1樓：晨露中的朝陽
很多化學反應中之所以分物質過量與少量之分，是因為這些反應能夠分兩個步驟進行的，例子很多，我列舉兩例，你自己揣摩一下。
像na2co3和hcl的反應，你知道，這個反應的加入順序由na2co3加入hcl還是由hcl加入na2co3的反應現象也是不同的。
當由na2co3加入hcl時，反應立刻放出氣泡，此反應方程式為
na2co3+2hcl=nacl+h2o+co2.
當由hcl加入na2co3時，反應先無現象，後放出氣泡，其實此反應的方程式也為
na2co3+2hcl=nacl+h2o+co2.
但不同的是，此反應可分步
第一步：na2co3+hcl=nahco3+nacl，反應無明顯現象
第二步：nahco3+nacl=nacl+h2o+co2，反應放出氣泡
你看，這個反應就存在了過量與不過量的問題，若加入的hcl不過量，則反應只進行到第一步，若加入的hcl過量，則反應可以繼續進行到第二步。
另一個反應，二氧化碳通入澄清石灰水
當二氧化碳不過量時，
co2+ca(oh)2=caco3+h2o，反應澄清溶液變渾濁，生成白色沉澱
當繼續通入二氧化碳至過量時，
caco3+co2+h2o=ca(hco3)2，反應渾濁溶液再次變澄清
看出來沒有？
2樓：厙飛龍
naoh溶液 少量co2 2oh—＋co2＝co32—＋h2o
過量co2 oh—＋co2＝hco3—
澄清石灰水 少量co2 co2＋ca2＋＋2oh—＝caco3↓＋h2o
過量co2 co2＋oh—＝hco3—
澄清石灰水 少量so2 so2＋ca2＋＋2oh—＝caso3↓＋h2o
過量so2 so2＋oh—＝hso3—
氨水 少量so2 2nh3·h2o＋so2＝2nh4＋＋so32－＋h2o
過量so2 nh3·h2o＋so2＝nh4＋＋hso3—
naalo2溶液 少量co2 2a1o2—＋co2＋3h2o＝2al(oh)3↓＋co32－
過量co2 a1o2—＋co2＋2h2o＝a1(oh)3↓＋hco3—
漂白粉溶液 少量co2 ca2++2clo-+co2+h2o=caco3↓+2hclo
過量co2 clo-+co2+h2o=hco3-+hclo
澄清石灰水 少量的nahco3溶液 hco3—＋ca2＋＋oh—＝caco3↓＋h2o
足量的nahco3溶液 2hco3—＋ca2＋＋2oh—＝caco3↓＋co32－＋2h2o
ca(hco3)2溶液 少量naoh溶液 ca2＋＋oh—＋hco3—＝caco3↓＋h2o
過量naoh溶液 ca2＋＋2oh—＋2hco3—=caco3↓＋co32—＋2h2o
ba(oh)2溶液 滴加nahso4溶液至沉澱剛好完全 ba2＋＋oh—＋h＋＋so42—＝baso4↓＋h2o
滴加nahso4溶液至剛好完全中和 ba2＋＋2oh—＋2h＋＋so42－＝baso4↓＋2h2o
na2co3溶液 少量硫酸 co32—＋h＋＝hco3—
足量硫酸 co32—＋2h＋＝co2↑＋h2o
a1c13溶液 少量naoh溶液 al3++3oh-=al（oh）3↓
足量naoh溶液 a13＋＋4oh—＝a1o2—＋2h2o
naalo2溶液 少量鹽酸 a1o2—＋h＋＋h2o＝a1(oh)3↓
足量鹽酸 a1o2－＋4h＋＝a13＋＋2h2o
kal(so4)2溶液 少量ba(oh)2溶液 2al3++3so42-+3ba2++6oh-=3baso4↓+2al（oh）3↓
足量ba(oh)2溶液 al3++2so42-+2ba2++4oh-=2baso4↓+alo2-＋2h2o
al2(so4)3溶液 少量ba(oh)2溶液 2al3++3so42-+3ba2++6oh-=3baso4↓+2al（oh）3↓
足量ba(oh)2溶液 2al3++3so42-+3ba2++8oh-=3baso4↓+2alo2-＋4h2o
febr2+cl2 少量的c12 c12＋2fe2＋＝2fe3＋＋2c1—
足量的c12 3c12＋2fe2＋＋4br—=2fe3＋＋2br2＋6c1－
fei2+ cl2 少量的cl2 c12＋2i—＝2c1—＋i2
足量的c12 3cl2＋2fe2＋＋4i—＝2fe3＋＋2i2＋6c1—
fecl3溶液 少量zn zn+2fe3+=zn2++2fe2+
足量zn 3zn+2fe3+=3zn2++2fe
cuso4溶液 少量氨水 2nh3•h2o+cu2+=cu(oh)2↓+2nh4+
足量氨水 4nh3•h2o+cu2+=[cu(nh3)4]2++4h2o
agno3溶液 少量氨水 nh3•h2o+ag+=agoh↓+nh4+
足量氨水 2nh3•h2o+ag+=[ag(nh3)2]2++2h2o
哪些化學物質之間的離子反應方程式和物質過量與少量有
3樓：林虎
中學階段基本就是有二元酸鹼及多元酸鹼（包括形成酸鹼的元素）參與的反應。
基礎反應就是酸鹼反應，即hxa+m(oh)n→ma+h2o，譬如磷酸和氫氧化鈉的反應，按照氫氧化鈉的量從低到高依次生成磷酸二氫鈉、磷酸一氫鈉及磷酸鈉。
有些看似非酸鹼反應（其實僅僅是在酸鹼電離理論中不是酸鹼，按照酸鹼質子理論仍然把它們歸類到酸鹼中）的可以看做屬於基礎反應的變形，譬如二氧化碳和氫氧化鈉的反應（二氧化碳是碳酸的酸酐，可以看做碳酸和氫氧化鈉的反應），氫氧化鈉按照少量到過量分別生成碳酸氫鈉和碳酸鈉；又比如偏鋁酸鈉參與的酸鹼反應（偏鋁酸鈉其實是簡寫形式，標準形式是四羥基合鋁酸鈉，可以看做氫氧化鈉和氫氧化鋁，其中氫氧化鋁看做三元鹼），也是類似的方式，只不過每單位物質的量的偏鋁酸鈉和兩個單位物質的量的水形成氫氧化鈉和氫氧化鋁進行反應。
其他的過量和少量的問題在中學的無機化學基本就不考慮了。
有機化學主要考慮的是濃度問題，各自形成不同的取代產物和加成產物等，這個很簡單應該不需要解釋了吧。
化學：如何書寫離子方程式（考慮物質過量與少量例：過量碳酸氫鈣與少量氫氧化鈉反應）加上你的「思路」
4樓：匿名使用者
量不同產物不同的離子方程式中，遇到酸式鹽與鹼反應的首先明確 少量的完全反應，把它的係數設為1，然後拆分該物質該物質中能參加離子反應的離子，要符合化學式中的比例過量的物質也進行拆分，按照少量物質的離子需要的比例進行搭配就好過量碳酸氫鈣與少量氫氧化鈉反應， naoh 完全反應，其中只有 oh- 參加離子反應， 定為1個然後 1個 oh-只能與 1個hco3- 反應， 變成co32- 。 ca2+ 會與 co32- 反應oh- +hco3- +ca2+ = caco3 ↓ +h2o如果是少量的 ｃａ（ｈｃｏ３）２，則為ｃａ２＋ ＋２ｈｃｏ３－ ，這個比例不變，再搭配 ２個oh－ｃａ２＋ ＋２ｈｃｏ３－ ＋２oh－ ＝ ２h２o ＋caｃｏ３↓ ＋co３２－
離子反應中的過量與少量的方程式怎麼寫，不要原理什麼的，就要簡單的方法！
5樓：星月相隨
與量有關複分解反應型別的離子反應,此反應是少量為主,少量為一.這裡少量為一指的是反應物少量時化學計量數為1.
例如:碳酸氫鈉少量,碳酸氫鈉的化學計量數為1,反應的化學方程式為:
nahco3+ca(oh)2=caco3↓+h2o+naoh
其中氫離子與氫氧根離子結合生成水,鈣離子與碳酸根離子結合生成碳酸鈣,剩餘的氫氧根離子與鈉離子結合生成氫氧化鈉.
離子方程式為:hco3^-+ca^2+ +2oh^-=caco3↓+h2o+oh^-
當碳酸氫鈉過量,氫氧化鈣的化學計量數為1,反應的化學方程式為:
2nahco3+ca(oh)2=caco3↓+2h2o+na2co3
其中1摩爾氫氧化鈣中含有2摩爾氫氧根離子,需要2摩爾氫離子中和,所以在碳酸氫鈉前加化學計量數2,2摩爾氫離子與2摩爾氫氧根離子結合生成2摩爾水,鈣離子與碳酸根離子結合生成碳酸鈣,剩餘的碳酸根離子與鈉離子結合生成碳酸鈉.
離子方程式為:2hco3^-+ca^2+ +2oh^-=caco3↓+2h2o+co3^2-
6樓：我受不了了
定「1」法，將少量係數定為「1」然後按組成成分拆分，再消去
7樓：暖綠之源
初三的話一般過量的話都是碳酸氫什麼什麼，硫酸氫什麼什麼，比較常見
【關於離子方程式】過量、足量、少量有什麼規律
8樓：匿名使用者
離子方程式，即用實際參加反應的離子符號表示離子反應的式子。是指可溶性物質可拆的反應。多種離子能否大量共存於同一溶液中，歸納起來就是：一色，二性，三特殊，四反應。
寫明確寫出有關反應的化學方程式。
拆①可溶性的強電解質(強酸、強鹼、可溶性鹽）一律用離子符號表示，其它難溶的物質、難電離的物質、氣體、氧化物，水等仍用化學式表示。
②對於微溶物質來說在離子反應中通常以離子形式存在（溶液中），但是如果是在濁液裡則需要寫出完整的化學式，例如，石灰水中的氫氧化鈣寫離子符號，石灰乳中的氫氧化鈣用化學式表示。強電解質濃硝酸、濃硫酸和鹽酸是完全電離的，所以寫離子式。
刪刪去方程式兩邊相同的離子和分子。
查檢查式子兩邊的各種原子的個數及電荷數是否相等，是否配平，還要看所得式子的係數是不是最簡整數比，若不是，要化成最簡整數比。
希望我能幫助你解疑釋惑。
向溴化亞鐵溶液中通入少量氯氣 向溴化亞鐵溶液中通入過量氯氣 化學反應方程式 和離子反應方程式
9樓：
1、少量氯氣通入溴化亞鐵溶液中,由於亞鐵離子比溴離子的還原性強所以，只是亞鐵離子被氧化，
2、足量氯氣通入溴化亞鐵溶液中，除了亞鐵離子被氧化外，溴離子也被氧化．
10樓：匿名使用者
氧化性：cl2>br2>fe^3+
還原性：fe^2+>br-
所以,氯氣先氧化fe^2+,再氧化br-
(`1)若是cl2少量,只能氧化fe^2+,反應方程式如下：
6febr2＋3cl2＝2fecl3＋4febr3(2)cl2相對fe^2+過量,相對br-少量,fe^2+全被氧化,br-部分被氧化.反應方程式如下：
6febr2＋6cl2＝2fecl3＋2febr3＋3br2（3）cl2過量,把fe^2+和br-全都氧化,反應方程式如下：
2febr2＋3cl2＝2fecl3＋2br2
寫出下列物質間反應的離子反應方程式 （1）硫酸鈉溶液與氯化鋇
貝驕毛河 1 硫酸鈉溶液與氯化鋇溶液生成碳酸鋇沉澱和氯化鈉，反應的離子方程式為 ba2 co32 baco3 故答案為 ba2 co32 baco3 2 鹽酸與碳酸鈉溶液反應生成氯化鈉 二氧化碳和水，反應的離子方程式為 2h co32 h2o co2 故答案為 2h co32 h2o co2 3 硝...
高一化學必修一新課標所有離子反應方程式
1.碳與氧氣 不足 的反應2c o2 2co 碳與氧氣 充足 的反應c o2 co2 2.一氧化碳與氧氣的反應2co o2 2co2 3.二氧化碳與碳的反應co2 c 2co 4.碳酸氫鈉與鹽酸的反應nahco3 hcl nacl h2o co2 5.碳酸鈉與鹽酸的反應na2co3 2hcl 2na...
FeCl3與NaOH離子反應方程式
孤獨的狼 這屬於離子反應。離子反應的本質是某些離子濃度發生改變。常見離子反應多在水溶液中進行。有離子參加的化學反應。根據反應原理，離子反應可分為複分解 鹽類水解 氧化還原 絡合4個型別 也可根據參加反應的微粒，分為離子間 離子與分子間 離子與原子間的反應等。離子反應發生條件 生成難溶的物質。如生成b...