1樓：
亞鐵離子和高錳酸根離子反應的離子方程式如下：
10fe²⁺ + 2mno₄⁻+ 16h⁺ = 10fe³⁺ + 2mn²⁺ + 8h₂o
其中，鐵離子和高錳酸根離子、氫離子不發生反應，而亞鐵離子和高錳酸根離子、氫離子發生反應：反應生成鐵離子、二價錳離子和水。
2樓：酸酸可愛多
離子方程式：
10fe²⁺ + 2mno₄⁻+ 16h⁺ = 10fe³⁺ + 2mn²⁺ + 8h₂o
在酸性的條件下，高錳酸鉀氧化亞鐵離子後，生成近乎無色的二價錳離子mn²⁺，比高錳酸鉀本身的紫色要淡表現為「褪色」現象。
高錳酸鉀具有強氧化性，會把二價鐵離子氧化穩定的三價鐵離子，但由於高錳酸鉀本身就是深紫紅色液體，所以與亞鐵離子反應後的現象是溶液的紫紅色變淡。
3樓：匿名使用者
根據離子反應 應該是可以的 這個是處理汙水用的一個原理
3fe2++mno4-+5oh-+2h2o=3fe（oh)3沉澱+mno2沉澱
4樓：孟飛
5fe2++8h++mno4-=5fe3++4h2o+mn2+
5樓：錫斌錫斌
2+ -1
fe +2mno4 =fe(mno)2
6樓：
5fe2++8h++mno4-=5fe3++4h2o+mn2+
- - 樓上正解
二價鐵離子與濃硫酸/硝酸/高錳酸根的離子方程式 5
7樓：angela韓雪倩
fe²⁺ +2h⁺ +no₃- =fe³⁺ +no₂+ h₂o (濃硝酸）
3fe²⁺ +4h⁺ +no₃- =3fe³⁺ +no+ 2h₂o （稀硝酸）
2fe²⁺ +4h⁺ +so₄²- =2fe³⁺ +so₂+2h₂o
16h⁺ +5fe²⁺ +mno₄-（高錳酸根） =5fe³⁺ +mn²⁺ +4h₂o
鐵與硫、硫酸銅溶液、鹽酸、稀硫酸等反應時失去兩個電子，成為+2價。與cl₂、br₂、硝酸及熱濃硫酸反應，則被氧化成fe3+。
鐵與氧氣或水蒸氣反應生成的fe₃o₄，往往被看成feo·fe₂o₃，但實際上是一種具有反式尖晶石結構的晶體，既不是混合物，也不是鹽。其中有1/3的fe為+2價，另2/3為+3價。鐵的+3價化合物較為穩定。
鐵離子的氧化性是大於銅離子的，而鐵單質可以還原銅離子，自然更能還原鐵離子了。還原性從大到小：k、ca、na、mg、al、zn、fe、sn、pb、h、cu、hg、ag、pt、au。
8樓：畢業遊俠
fe2+ +2h+ +no3- =fe3+ +no2+ h2o2fe2+ +4h+ +so42- =2fe3+ +so2+ h2o
(記得氣體要加向上的箭頭哦)
4h+ 4fe2+ +2mno4-（高錳酸根） =4fe3+ +mno42- （錳酸根）+mno2 +2h2o
(第三個方程式，他們的條件應該是酸性條件，所以我左邊加了氫離子。)正確率應該沒問題，記得加金幣哦。 以後化學方面的東西可以直接找我哦
9樓：匿名使用者
2個二價鐵+2個氫離子=2個三價鐵+1氫氣
化學離子反應沉澱，化學離子反應沉澱沉澱在離子方程試裡為什麼不要拆
開膛手 所謂離子，只有能溶解在水中，以離子形式存在，才是離子。沉澱溶解可以忽略不計。離子反應也就是表示反應的實質，那些方程式中刪去的元素不起作用。 在雙林寺擊劍的月華石 離子反應中寫的離子符號是指可以自由移動的離子 電子可以自由移動 而沉澱不溶解 或溶解的極少 離子被束縛 無法自由移動 因而沉澱在離...
有關離子反應，有關離子反應，什麼過量什麼的
h clo hclo h clo3 hclo3 以上兩個是因為生成弱電解質 至於硫和硫代硫酸根離子就不知道了.用氧化還原原理好象說不通啊.硫代硫酸 分子式 h2s2o3 性質 僅知存在於某些溶劑中。很不穩定，45 分解，很易快速分解為硫酸 硫 硫化氫 多硫化氫和二氧化硫 混合物 硫代硫酸可看成是硫酸...
氯氣和碘化亞鐵反應的離子方程式
小丸子 cl2少量 cl2 fei2 1 1，只氧化 i 2i cl2 i2 2cl cl2足量 cl2 fei2 3 2，i 和fe2 全部被氧化 2fe2 4i 3cl2 2fe3 2i2 6cl 比例介於二者之間的 i 全部被氧化，fe2 部分被氧化 fel2 和 cl2 反應 和 反應物量的...