氯氣和碘化亞鐵反應的離子方程式

1樓：小丸子

cl2少量（cl2：fei2 ≤1:1，只氧化 i-）：

2i- + cl2 = i2 + 2cl-

cl2足量（cl2：fei2 ≥3:2，i-和fe2+全部被氧化）：

2fe2+ + 4i- + 3cl2 = 2fe3+ + 2i2 +6cl-

比例介於二者之間的：

i- 全部被氧化，fe2+ 部分被氧化

fel2 和 cl2 反應和反應物量的多少有關：

還原性：i-＞fe2+＞cl-

即先是 cl2 與 i-反應, 然後剩下的cl2與fe2+反應

注意到亞鐵離子和碘離子都可以被氧化，但是如果亞鐵離子先被氧化的話鐵離子會和碘離子發生氧化還原反應生成亞鐵離子和碘單質所以應該是碘離子先被氧化。

氯氣，化學式為cl₂。常溫常壓下為黃綠色，有強烈刺激性氣味的劇毒氣體，密度比空氣大，可溶於水，易壓縮,可液化為黃綠色的油狀液氮，是氮鹼工業的主要產品之一，可用作為強氮化劑。氯氣中混和體積分數為5%以上的氫氣時遇強光可能會有**的危險。

氯氣具有毒性，主要通過呼吸道侵入人體並溶解在黏膜所含的水分裡，會對上呼吸道黏膜造成損害。氯氣能與有機物進行取代反應和加成反應生成多種氮化物。氯氣能與有機物和無機物進行取代反應和加成反應生成多種氯化物。

氯氣在早期作為造紙、紡織工業的漂白劑。注意氮酸鹽與鹽酸不能用來製備氯氣，因為會生成大量難以分離且易**的clo₂

碘化亞鐵的英文名稱或翻譯是: ferrous iodide，分子式: fei2，概述說明、性質、作用及用途：

灰色六方結晶。密度5.315g/cm3。

溶於水、乙醇、丙酮。其水溶液迅速被空氣氧化。易吸溼。

在乾燥空氣中穩定。在空氣中加熱變成三氧化二鐵。用鐵粉和碘加熱進行反應制得。

亦可用含碘的氫氣流通入還原鐵中加熱進行反應制得。或用含水鹽加熱脫水製得。還可將碘化四羰基鐵[fe(co)4i2]加熱分解制得。

用作有機反應催化劑。用於製造碘化鉀(鈉)和藥物。

2樓：匿名使用者

fei2 和 cl2 反應和反應物量的多少有關：

還原性：i-＞fe2+＞cl-

即先是 cl2 與 i-反應, 然後剩下的cl2與fe2+反應cl2少量（cl2：fei2 ≤1:1，只氧化 i-）：

2i- + cl2 = i2 + 2cl-cl2足量（cl2：fei2 ≥3:2，i-和fe2+全部被氧化）：

2fe2+ + 4i- + 3cl2 = 2fe3+ + 2i2 +6cl-

比例介於二者之間的：

i- 全部被氧化，fe2+ 部分被氧化

希望對你有幫助