1樓：迪迪的小迷妹兒
方程式為：4hcl（濃）+mno₂ =加熱=mncl₂+cl₂↑+2h₂o或者16hcl+2kmno₄=2kcl+2mncl₂+8h₂o+5cl₂↑實驗室通常用氧化濃鹽酸的方法來製取氯氣。
製備氯氣常見的氧化劑有：mno₂、kmno₄、ca（clo）₂、co2o3，製備氯氣中的兩個反應用的鹽酸比較稀的話，反應將不再進行，沒有鹽酸可用一種非還原性酸和氯化鈉的混合物代替，也可產生氯氣。其他可製備氯氣的反應如下：
4hcl+ca（clo）₂=cacl₂+2h₂o+2cl₂↑ （此反應需要的鹽酸很稀，1mol/l便可以劇烈反應。）如不用濃鹽酸，亦可用nacl（固體）跟濃硫酸來代替。如：
2nacl+3h₂so₄（濃）+mno₂=加熱=2nahso₄+mnso₄+2h₂o+cl₂↑。
氯氣的應用
1、化學工業用於生產次氯酸鈉、三氯化鋁、三氯化鐵、漂白粉、溴素、三氯化磷等無機化工產品，還用於生產有機氯化物，如氯乙酸、環氧氯丙烷、一氯代苯等。也用於生產氯丁橡膠、塑料及增塑劑。日用化學工業用於生產合成洗滌劑原料烷基磺酸鈉和烷基苯磺酸鈉等。
2、自來水消毒。自來水常用氯氣消毒，1l水裡約通入0.002g氯氣，消毒原理是其與水反應生成了次氯酸，它的強氧化效能殺死水裡的病菌。
而之所以不直接用次氯酸為自來水殺菌消毒，是因為次氯酸易分解難儲存、成本高、毒性較大，則用氯氣消毒可使水中次氯酸的溶解、分解、合成達到平衡，濃度適宜，水中殘餘毒性較少。
2樓：幽澗戀橋
實驗室通常用氧化濃鹽酸的方法來製取氯氣：
常見的氧化劑有：mno₂、k₂cr₂o₇（重鉻酸鉀）、kmno₄、ca(clo)₂
注意氯酸鹽絕對不能用來製備氯氣，因為會生成大量難以分離且易**的clo₂。
發生的反應分別是：
4hcl(濃）+mno₂ =加熱=mncl₂+cl₂↑+2h₂o
[課本上的製法，比較浪費鹽酸，家庭實驗推薦用次氯酸鈣[漂白粉]與稀鹽酸反應，注意最好用稀鹽酸，濃鹽酸會造成浪費，且反應速率過快。]
14hcl+k₂cr₂o₇=2kcl+2crcl₃+7h₂o+3cl₂↑
16hcl+2kmno₄=2kcl+2mncl₂+8h₂o+5cl₂↑[這兩個反應用的鹽酸比較稀的話，微熱即可反應，沒有鹽酸可用一種非還原性酸和氯化鈉的混合物代替，也可產生氯氣。]
4hcl+ca(clo)₂=cacl₂+2h₂o+2cl₂↑
如不用濃鹽酸，亦可用nacl(固體）跟濃硫酸來代替．如：
總之，實驗室制氯氣的辦法都圍繞著一個核心：氯離子+氧化劑+酸性環境，氧化劑的氧化性不強的話還需不同程度加熱。
相關口訣
二氧化錳鹽酸逢，隔網熱瓶氯氣生。
鹽水硫酸除雜質，吸收通入火鹼中。
解釋（1）二氧化錳鹽酸逢，隔網熱瓶氯氣生：這句的意思是說在實驗室中是用二氧化錳與濃鹽酸在燒瓶中隔石棉網加熱的方法來製取氯氣。
（2）鹽水硫酸除雜質：“鹽水”指飽和食鹽水，“雜質”指混在氯氣中的***和水蒸氣。這句的意思是說使氣體依次通過飽和食鹽水和濃硫酸分別除掉混在氯氣中的***和水蒸氣。
（3）吸收通入火鹼中：的意思是說多餘的氯氣必須通入火鹼溶液中吸收掉（因為氯氣有毒）
氯氣實驗
尾氣處理及離子反應
用naoh溶液。
2oh- + cl₂ =clˉ+ cloˉ + h₂o
第一個瓶子內的是飽和食鹽水是為了除鹽酸。
第二個是濃硫酸是為了除水蒸氣
此為裝置
3樓：化學高中
氯氣的實驗室製法氯氣的實驗室製法
4樓：丶muc丨小哀
4hcl(濃)+mno2==△==mncl2+cl2↑+2h2o下面不常用
kclo3+6hcl(濃)==△==3cl2↑+kcl+3h2o2kmno4+16hcl(濃)==2kcl+2mncl2+5cl2↑+8h2o
5樓：南無咎的勇氣
4hcl(濃)+mno2==△==mncl2+cl2↑+2h2o！！！！！！！
制氯氣的方程式
6樓：縱橫豎屏
反應方程式：4hcl（濃）+mno₂ =加熱=mncl₂+cl₂↑+2h₂o16hcl+2kmno₄=2kcl+2mncl₂+8h₂o+5cl₂↑
4hcl+ca（clo）₂=cacl₂+2h₂o+2cl₂↑ （此反應需要的鹽酸很稀，1mol/l便可以劇烈反應。）
2h++clo-+cl-=h₂o+cl₂↑nacl+3h₂so₄（濃）+mno₂=加熱=2nahso₄+mnso₄+2h₂o+cl₂↑
7樓：gykst電
1， 2kmno4+16hcl*****=2kcl+2mncl2+5cl2↑+5h2o
2, 2nacl+2h2o===電解*****2naoh+cl2↑（食鹽制氯氣）
3， mno2+4hcl====△====mncl2+2h2o+cl2↑
4， 8h2so4+2kmno4+10nacl*****==5na2so4+k2so4+2mnso4+5cl2↑+8h2o
5， 2h2so4+mno2+2nacl*****====na2so4+mnso4+2h2o+cl2↑
6， 4hcl+o2*****=cucl2*****2h2o+2cl2（鹽酸通氧制氯氣）
方法還有很多，但這些最經典。
氯氣還可以用次氯酸鹽與鹽酸反應，但可逆，上面6個反應的不可逆。
8樓：寶寶
一、制氯氣的方程式有：
2、氯氣的工業製法是電解飽和食鹽水，其化學方程式是：
這是化學工業的一個重要支柱。電解飽和食鹽水可產生氯氣、氫氣和氫氧化鈉。
二、書寫化學方程式要遵守原則：
1、必須以客觀事實為基礎，絕不能憑空臆想、臆造事實上不存在的物質和化學反應；
2、要遵守質量守恆定律，等號兩邊各原子種類與數目必須相等。
三、氯氣簡介：
氯氣，化學式為cl₂。常溫常壓下為黃綠色，有強烈刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大，可溶於水，易壓縮,可液化為黃綠色的油狀液氯，是氯鹼工業的主要產品之一，可用作為強氧化劑。氯氣中混和體積分數為5%以上的氫氣時遇強光可能會有**的危險。
氯氣能與有機物進行取代反應和加成反應生成多種氯化物。氯氣在早期作為造紙、紡織工業的漂白劑。注意氯酸鹽與鹽酸不能用來製備氯氣，因為會生成大量難以分離且易**的clo2。
9樓：晨暮山閣
1，二氧化錳與濃鹽酸混合加熱： mno2 +4hcl （濃）==δ==mncl2 +cl2 ↑+2h2o 2，次氯酸鈉與濃鹽酸混合： naclo+2hcl （濃）==nacl +cl2 ↑+h2o 3，k2cr2o7與濃鹽酸混合：
k2cr2o7 +14hcl（濃） =2 crcl3 +3cl2↑+2kcl +7h2o 4，氯酸鉀和濃鹽酸混合共熱：kclo3 +6hcl （濃）=δ=kcl +3cl2 ↑+3h2o 5，高錳酸鉀和濃鹽酸混合： 2kmno4 +16hcl（濃）= 2kcl +2mncl2 +5cl2↑ +8h2o k2cr2o7” 重鉻酸鉀， 橘黃或者橙紅色固體，強氧化劑。
有的 檢測酒精是否超標的儀器裡面就是 它，可以把酒精氧化為乙醛或者乙酸。
實驗室製備氯氣的方法，實驗室製備氯氣方程式
常用的氧化劑有kmno4，kclo3，ca clo 2等。1 2kmno4 16hcl 2kcl 2mncl2 5cl2 8h2o 由於kmno4的氧化性比mno2強最常用mno2 4hcl 濃 加熱 mncl2 2h2o cl2 除了mno2外，實驗室裡也可用其他氧化劑來氧化濃鹽酸製取氯氣，所以用...
實驗室常見氣體制備，實驗室氣體制備的原則
製取o2 2kclo3 mno2,2kcl 3o2 製取co2 2hcl caco3 cacl2 h2o co2 製取h2 zn h2so4 znso4 h2 製取h2s h2so4 fes h2s feso4製取so2 h2so4 na2so3 na2so4 h2o so2 實驗室氣體制備的原則 ...
實驗室可以用高錳酸鉀和濃鹽酸反應制取氯氣,反應的化學方程式如下
n cl2 0.56l 22.4l 0.025mol n kmno4 0.01mol 所以參加反應的氧化劑質量為0.01 158g mol 1.58g轉移0.01mol 10 0.1mol 競賽社群 標況下0.56l代表著0.025molcl2所以根據比例關係我們得出kmno4的物質的量是0.01m...