1樓：匿名使用者
n（cl2）=0.56l/22.4l=0.025mol∴n（kmno4)=0.01mol
所以參加反應的氧化劑質量為0.01*158g/mol=1.58g轉移0.01mol*10=0.1mol
2樓：競賽社群
標況下0.56l代表著0.025molcl2所以根據比例關係我們得出kmno4的物質的量是0.01mol（他是氧化劑）
所以質量是（39+55+16*4）*0.01=1.58g由於電子的是在mn和cl中發生，生成1mol的cl2轉移的電子式2mol，所以生成0.
025mol的cl2轉移電子是0.05mol
3樓：選修本
1.1.58g
2.0.05mol
0.56l即0.025mol，結合方程計量係數可知參加反應的kmno4的物質的量為0.01mol，可知m(kmno4)=1.58g
又由生成1mol的cl2轉移點子2mol可知反應過程中轉移點子的物質的量為0.05mol
4樓：一葦渡湘江
cl2的物質的量為0.025mol 氧化劑kmno4物質的量為0.01mol 轉移電子數為0.01×(7-2)=0.05 質量就用0.01×高錳酸鉀的式量
5樓：屮的
1、先將cl2的體積除以22.4換算成物質的量，因為氧化劑只有高錳酸鉀，所以只需要根據化學式的係數關係就可算出高的質量來2、氯氣被氧化，由-1價生成0價，每生成1mol氯氣轉移2mol電子，只需看還原產物或氧化產物一方轉移的量就行，所以轉移的電子是氯氣物質的量的2倍。多動筆算算，化學很容易
6樓：毛苒
【答案】c
【答案解析】試題分析：a、hcl是還原劑，錯誤；b、是氧化還原反應，錯誤；c、反應中錳元素化合價降低，被還原，正確；d、反應中氫元素的化合價不變，錯誤。
考點：考查氧化還原反應有關問題。
實驗室可以用高錳酸鉀和濃鹽酸反應制取氯氣，反應的化學方程式如下：2kmno4+16hcl（濃）=2kcl+2mncl2+5cl
7樓：匿名使用者
反應用啟普發生器反應，不加熱，只需液密性和氣密性。
2kmno4+16hcl=2kcl↓+2mncl2↓+8h2o+5cl2↗↘
實驗室可以用高錳酸鉀和濃鹽酸反應制取氯氣，反應的化學方程式如下：2kmno4+16hcl（濃）═2kcl+2mncl2+5c
8樓：匿名使用者
（1）反應2kmno4+16hcl（濃）═2kcl+2mncl2+5cl2↑+8h2o中，化合價升高的cl元素所在的hcl反應物是還原回劑，化合價降低答的mn元素所在的反應物kmno4是氧化劑，故答案為：高錳酸鉀，鹽酸；
（2）反應2kmno4+16hcl（濃）═2kcl+2mncl2+5cl2↑+8h2o中，參加反應的16mol鹽酸中，只有10mol鹽酸被氧化，轉移電子為10mol，當有0.10mol電子發生轉移時，則有0.1molhcl被氧化，故答案為：
0.1mol．
實驗室可以用高錳酸鉀和濃鹽酸反應制取氯氣，反應的化學方程式如下：2kmno4+16hcl（濃）=2kcl+2mncl2+5cl
9樓：你懂得5m淚
（1）反應中cl元素化合價由-1價升高到0價，被氧化，hcl為還原劑，故答案為：hcl；
（回2）mn元素化合價由+7價降答低到+2價，cl元素化合價由-1價升高到0價，
2kmno4+16hcl（濃）=2kcl+2mncl2+5cl2↑+8h2o 轉移電子個數
5×22.4l 10na
2.24l n
n=0.2na，
故答案為：0.2．
實驗室可以用高錳酸鉀和濃鹽酸反應制取氯氣，反應的化學方程式為：2kmno4+16hcl（濃）=2kcl+2mncl2+8h2o+
10樓：手機使用者
a．該反應中mn元素化合價由+7價變為+2價、部分cl元素化合價由-1價變為0價，所以高錳酸鉀是氧化劑，故a正確；
b．該反應中mn元素化合價由+7價變為+2價、部分cl元素化合價由-1價變為0價，所以濃鹽酸是還原劑，故b正確；
c．氯化錳是由陰陽離子構成的，所以為離子化合物，故c正確；
d．當有1mol電子發生轉移時，生成氯氣的體積=1mol2×22.4l/mol=11.2l，故d錯誤；
故選d．
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