硫酸和硝酸的實驗室製法(方程式)

時間 2022-10-03 05:05:07

1樓:氟鉑酸氧

硫酸可用二氧化硫與鹵素水溶液或過氧化氫與so2反應制備:x2+so2+2h2o==h2so4+2hx(不純)、h2o2+so2==h2so4

還可用硝酸氧化硫單質製備:s+2hno3==h2so4+2no↑硝酸一般用硝酸鹽與濃硫酸共熱製備:kno3+h2so4==khso4+hno3↑

硝酸易揮發,使反應可以進行。如要進一步反應:khso4+kno3==hno3↑+k2so4,則反應溫度需進一步升高,硝酸分解加劇,產率反而下降。

2樓:匿名使用者

這種東西一般都是化工廠制的。。。。

如果要在實驗室制,可以試試:

硫酸:乾餾綠礬(feso4•7h2o)

feso4•7h2o ==乾餾==fe2(so4)3 + h2so4 + h2o

硝酸:使用高壓電弧使空氣中的氮氣和氧氣反應n2+o2=no2

n2+o2=no

兩個反應都會發生,反應後生成淡黃色氣體,加水進去和水反應後生成硝酸no2+h2o=h2n03 + no

3樓:穩重還穩固灬比目魚

硫酸 一般都是買的吧?因為硫酸不易揮發,易於儲存。所以實驗室不制的吧?如果知道了也請告訴我哦。 這兒就寫個so3+h2o==h2so4吧

硝酸 記得 三大酸當中除了硫酸都是用硫酸來製取的。複分解像h2so4+2nano3==na2so4+2hno3就可以。。課本上的是3no2+h2o==2hno3+no的。。

有實驗室制硫酸的化學方程式嗎?

4樓:淺笑心花無涯

一、硫酸實驗室製法:

可以用feso4.7h2o加強熱,用冰水混合物+u型管冷凝.反應方程式:2feso4·7h2o==高溫==fe2o3+so2↑+so3↑+14h2o

三氧化硫與水反應制取硫酸。反應方程式:so3+h2o==h2so4(可逆)

二、硫酸工業製法:用硫鐵礦(主要含二硫化鐵)與氧氣反應制取二氧化硫,二氧化硫再與氧氣生成三氧化硫,三氧化硫與水制硫酸。反應方程式:

1、造氣:4fes2+11o2==2fe2o3+8so2(高溫條件下)

2、接觸氧化:2so2+o2==2so3(催化劑v2o5、加熱500攝氏度左右、常壓,可逆反應)

3、so3吸收生成硫酸:so3+h2o==h2so4

5樓:天氣晴或雨不停

可以用feso4.7h2o加強熱,用冰水混合物+u型管冷凝即可,用naoh吸收so2,理論可得29.5%的h2so4 ,方程式:

2(feso4·7h2o) =高溫= fe2o3 + so2 + so3 + 14h2o

so3+h2o=h2so4

硝酸的工業製法反應方程式?

6樓:曉曉休閒

硝酸的工業製法反應方程式如下:

4nh3+5o2=催化劑、高溫=4n0+6h20、2no+o2==2no2、3no2+h2o==2hno3+no、4no2+o2+2h2o==4hno3。

其法以氨和空氣為原料,用pt—rh合金網為催化劑在氧化爐中於800℃進行氧化反應,生成的no在冷卻時與o2生no2,no2在吸收塔內用水吸收在過量空氣中o2的作用下轉化為硝酸,最高濃度可達50%。

7樓:匿名使用者

n2+3h2=高溫、高壓、催化劑=2nh34nh3+5o2=高溫、高壓、催化劑=4no+6h2o2no+o2=催化劑=2no2

3no2+h2o=2hno3+no

8樓:提分一百

硝酸的工業製法是什麼

濃硫酸製鹽酸、硝酸的方程式是什麼?

9樓:暴霞赩

nacl+h2so4(濃)=nahso4+hcl(不加熱或微熱;nacl為固體)

nacl+nahso4=hcl+na2so4(加強熱)總反應:2nacl+h2so4(濃)=2hcl+na2so4(強熱)nano3+h2so4(濃)=hno3+nahso4(這是實驗室製法。工業製法需要用nh3製得no,再得no2,再吸收得硝酸)

10樓:

2nacl + h2so4濃 ====na2so4 + 2hcl

濃硫酸不能制硝酸.

11樓:匿名使用者

h2so4(濃)+bacl2==2hcl+baso4↓

h2so4(濃)+ba(no3)2==2hno3+baso4↓

12樓:小汽水

h2so4+cucl2+agno3===cuso4+agcl+hcl+hno3噢喔 這個好難,問了班上的男生,才配出來,你看看對不對,祝喔下午考試分數好點哈哈

13樓:匿名使用者

有嗎,還應加入其他藥品吧。

實驗室製取硝酸的方法是什麼?(寫出化學式最好哦)

14樓:匿名使用者

硝酸的實驗室製法

實驗室可用硝酸鈉跟濃硫酸反應制取硝酸:

nano3+h2so4(濃)==== nahso4+hno3↑注意,一般情況下,該反應不需高溫,以使硫酸氫鈉跟硝酸鈉進一步反應

15樓:化學氧吧

nano3(固體)+h2so4(濃)==(加熱)===nahso4+hno3↑

製備一氧化氮的原料以及化學方程式

16樓:滿意請採納喲

實驗室製備

用銅和稀硝酸來製備,在實驗室中,通常用銅和稀硝酸反應來製備一氧化氮。

3cu+8hno3(稀)→3cu(no3)2+2no↑+4h2o

這種製備的一氧化氮可能含有一定量的二氧化氮和少量氮氣。在硝酸濃度和反應溫度較低時,反應生成的氣體中氮氣也較低。如用銅和稀硝酸在其凝固點之上進行反應,以維持溶液不凝固,反應生成的氣體幾乎為純的一氧化氮。

用亞硝酸鈉和稀硫酸反應來製備,實驗室中,還常用亞硝酸鈉和稀硫酸在啟普發生器中反應來製備一氧化氮。

6nano2+3h2so4→3na2so4+2h2o+4no↑+2hno3

在帶有滴液漏斗的1l燒瓶中,放入69g(1mol)亞硝酸鈉粉末,慢慢滴加300ml2mol/l硫酸。產生的氣體一氧化氮通過2個裝有30%(10mol/l)氫氧化鈉水溶液的洗滌瓶後,再通過裝有玻璃棉和固體氫氧化鈉的淨化塔乾燥。得產品16g(80%)進一步在液態空氣下進行分餾,可得極純產品。

可通過幹法制備

3kno2+kno3+cr2o→2k2cro4+4no↑

注意事項 (1)稀hno3的濃度不宜偏高,否則可能會生產二氧化氮,也不能過低,否則反應速率過慢,以體積比1:4左右較為理想。 (2)銅片要用純銅,因為有些合金元素可能會導致硝酸的還原產物混有二氧化氮氣體。

(3)用膠塞塞住注射器針頭之前要確保注射器內無空氣,否則生產的一氧化氮會被氧化。

工業製備

合成法,將氮與氧混合氣體通過電弧,在4000攝氏度直接化合成一氧化氮n2+o2→2no

催化氧化法,在鈀或鉑催化劑存在的條件下,氨在氧氣或空氣中燃燒生產氣體一氧化氮,經精製、壓縮等工序後,製得一氧化氮產品。

4nh3+5o2→pt4no+6h2o

熱解法,加熱分解亞硝酸或亞硝酸鹽,獲得氣體經精製,壓縮等工序,即製得一氧化氮產品。

酸解法,亞硝酸鈉與稀硫酸反應制取粗一氧化氮,再經鹼洗、分離、精製、壓縮,可製得99.5%的純一氧化氮。

3nano2+h2so4(稀)→2no↑+nano3+na2so4+h2o

據我們譜源氣體收集得知:國內光明化工研究設計院就是採用此法生產一氧化氮的。

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