1樓：施秀榮滕綢
常用的氧化劑有kmno4，kclo3，ca(clo)2等。
(1)2kmno4+16hcl=2kcl+2mncl2+5cl2↑+8h2o
由於kmno4的氧化性比mno2強最常用mno2+4hcl(濃）
==加熱==
mncl2+
2h2o
+cl2
↑除了mno2外，實驗室裡也可用其他氧化劑來氧化濃鹽酸製取氯氣，所以用kmno4制cl2，通常不需加熱。
(2)kclo3+6hcl====
kcl+3cl2↑+3h2o
(3)ca(clo)2+4hcl(濃)====cacl2+2cl2↑+2h2o
當ca(clo)2和濃鹽酸作用時發生氧化還原反應生成cl2，當ca(clo)2和稀鹽酸作用時發生非氧化還原反應生成hclo：ca(clo)2+2hcl=cacl2+2hclo注意鹽酸溶液濃度的不同對反應產物的影響
2樓：厙潔中丁
1.用濃鹽酸跟二氧化錳混合加熱製取氯氣。
加熱4hcl
+mno2
==mncl2
+2h2o
+cl2↑
2.高錳酸鉀跟濃鹽酸反應.
2kmno4+16hcl=2kcl+2mncl2+8h2o+5cl2↑
3.氯酸鉀與濃鹽酸反應.
kclo3+6hcl=kcl+3h2o+3cl2↑但考慮到純度和經濟，安全性，製取的效率所以實驗室一般用二氧化錳與鹽酸反應制備
實驗室製備氯氣方程式
3樓：迪迪的小迷妹兒
方程式為：4hcl（濃）+mno₂ =加熱=mncl₂+cl₂↑+2h₂o或者16hcl+2kmno₄=2kcl+2mncl₂+8h₂o+5cl₂↑實驗室通常用氧化濃鹽酸的方法來製取氯氣。
製備氯氣常見的氧化劑有：mno₂、kmno₄、ca（clo）₂、co2o3，製備氯氣中的兩個反應用的鹽酸比較稀的話，反應將不再進行，沒有鹽酸可用一種非還原性酸和氯化鈉的混合物代替，也可產生氯氣。其他可製備氯氣的反應如下：
4hcl+ca（clo）₂=cacl₂+2h₂o+2cl₂↑ （此反應需要的鹽酸很稀，1mol/l便可以劇烈反應。）如不用濃鹽酸，亦可用nacl（固體）跟濃硫酸來代替。如：
2nacl+3h₂so₄（濃）+mno₂=加熱=2nahso₄+mnso₄+2h₂o+cl₂↑。
氯氣的應用
1、化學工業用於生產次氯酸鈉、三氯化鋁、三氯化鐵、漂白粉、溴素、三氯化磷等無機化工產品，還用於生產有機氯化物，如氯乙酸、環氧氯丙烷、一氯代苯等。也用於生產氯丁橡膠、塑料及增塑劑。日用化學工業用於生產合成洗滌劑原料烷基磺酸鈉和烷基苯磺酸鈉等。
2、自來水消毒。自來水常用氯氣消毒，1l水裡約通入0.002g氯氣，消毒原理是其與水反應生成了次氯酸，它的強氧化效能殺死水裡的病菌。
而之所以不直接用次氯酸為自來水殺菌消毒，是因為次氯酸易分解難儲存、成本高、毒性較大，則用氯氣消毒可使水中次氯酸的溶解、分解、合成達到平衡，濃度適宜，水中殘餘毒性較少。
4樓：化學高中
氯氣的實驗室製法氯氣的實驗室製法
5樓：丶muc丨小哀
4hcl(濃)+mno2==△==mncl2+cl2↑+2h2o下面不常用
kclo3+6hcl(濃)==△==3cl2↑+kcl+3h2o2kmno4+16hcl(濃)==2kcl+2mncl2+5cl2↑+8h2o
6樓：南無咎的勇氣
4hcl(濃)+mno2==△==mncl2+cl2↑+2h2o！！！！！！！
實驗室制氯氣裝置圖
7樓：小小小白
實驗室制氯氣的原理：mno2+4hci（濃）═mncl2+cl2↑+2h2o
（1）寫出儀器名稱：a分液漏斗 b圓底燒瓶（2）濃硫酸作用乾燥氯氣，氫氧化鈉溶液作用吸收過量的氯氣，其反應的化學方程式cl2+2naoh=nacl+naclo+h2o．
（3）判斷氯氣已經收集滿的標誌是集氣瓶充滿黃綠色氣體。
8樓：匿名使用者
化學反應方程式：
4hcl(濃)+mno2==△==mncl2+cl2↑+2h2o下面不常用
kclo3+6hcl(濃)==△==3cl2↑+kcl+3h2o2kmno4+16hcl(濃)==2kcl+2mncl2+5cl2↑+8h2o
實驗步驟
①連線好裝置，檢查氣密性 連線好裝置，
②在燒瓶中加入二氧化錳粉末 。
③往分液漏斗中加入濃鹽酸， 往分液漏斗中加入濃鹽酸， 再緩緩滴入燒瓶中 。
④緩緩加熱，加快反應，使氣體均勻逸出 緩緩加熱，加快反應，⑤用向上排空氣法收集氯氣， 用向上排空氣法收集氯氣， 尾氣匯入吸收劑中。
9樓：匿名使用者
實驗室制氯氣用啟普發生器是最簡單的，你需要氯化物像食鹽nacl，加水就行了。
4nacl+2h2o=4nah↓+o2↗↘+2cl2↗↘
排水集氣收集到的是氧氣，向上排氣收集到的是氯氣。
10樓：匿名使用者
用製取氫氣的裝置用圓低燒瓶加二氧化孟反應下面用酒精燈加熱：分液漏斗內加濃鹽算再用鐵架臺固定…後連線兩個洗氣裝置前面的加飽和食鹽水後面加硫算，再用向上排空法收集再加一個尾氣處理裝置用氫氧化鈉在裡面放一個倒置漏斗就o了
在實驗室製取氯氣方法？
11樓：小江
4hcl濃+mno2=加熱mncl2+2h2o+cl2 科學家舍勒發現
實驗室至今還是用這個制氯氣
12樓：木子田心成
濃鹽酸和高錳酸鉀
瑞典 舍勒
13樓：
mno2+4hcl(濃)==(加熱)mncl2+cl2(氣體)+2h2o 舍勒
14樓：鳳anne蝮蛇
蘇教版高一化學，講氯氣的那章就有，你要的都有。
實驗室製備氯氣的方法
15樓：化學高中
氯氣的實驗室製法氯氣的實驗室製法
16樓：磨士恩儀媼
1.加熱
4hcl
+mno2
==mncl2
+2h2o
+cl2↑
2.2kmno4+16hcl=2kcl+2mncl2+8h2o+5cl2↑
3.kclo3+6hcl=kcl+3h2o+3cl2↑但考慮到純度和經濟，安全性，製取的效率所以實驗室一般用二氧化錳與鹽酸反應制備
17樓：蒯桂枝祝燕
常用的氧化劑有kmno4，kclo3，ca(clo)2等。
(1)2kmno4+16hcl=2kcl+2mncl2+5cl2↑+8h2o
由於kmno4的氧化性比mno2強最常用mno2+4hcl(濃）
==加熱==
mncl2+
2h2o
+cl2
↑除了mno2外，實驗室裡也可用其他氧化劑來氧化濃鹽酸製取氯氣，所以用kmno4制cl2，通常不需加熱。
(2)kclo3+6hcl====
kcl+3cl2↑+3h2o
(3)ca(clo)2+4hcl(濃)====cacl2+2cl2↑+2h2o
當ca(clo)2和濃鹽酸作用時發生氧化還原反應生成cl2，當ca(clo)2和稀鹽酸作用時發生非氧化還原反應生成hclo：ca(clo)2+2hcl=cacl2+2hclo注意鹽酸溶液濃度的不同對反應產物的影響
18樓：匿名使用者
因為二氧化錳多啊,我們學校先用高錳酸鉀製氧氣,再收集二氧化錳做跟過氧化氫的實驗,還有就是制氯氣了
19樓：匿名使用者
1.用濃鹽酸跟二氧化錳混合加熱製取氯氣。
加熱 4hcl + mno2 == mncl2 + 2h2o +cl2↑
2.高錳酸鉀跟濃鹽酸反應.
2kmno4+16hcl=2kcl+2mncl2+8h2o+5cl2↑
3.氯酸鉀與濃鹽酸反應.
kclo3+6hcl=kcl+3h2o+3cl2↑但考慮到純度和經濟，安全性，製取的效率所以實驗室一般用二氧化錳與鹽酸反應制備
實驗室製備氯氣的兩種方法，相關方程式是？要配平哦~~
20樓：瘦成一導閃電呀
最常用mno2 + 4hcl(濃） ==加熱== mncl2+ 2h2o + cl2 ↑
除了mno2外,實驗室裡也可用其他氧化劑來氧化濃鹽酸製取氯氣.常用的氧化劑有kmno4,kclo3,ca(clo)2等.
(1)2kmno4+16hcl=2kcl+2mncl2+5cl2↑+8h2o 由於kmno4的氧化性比mno2強,所以用kmno4制cl2,通常不需加熱.
(2)kclo3+6hcl==== kcl+3cl2↑+3h2o
(3)ca(clo)2+4hcl(濃)==== cacl2+2cl2↑+2h2o 當ca(clo)2和濃鹽酸作用時發生氧化還原反應生成cl2,當ca(clo)2和稀鹽酸作用時發生非氧化還原反應生成hclo：ca(clo)2+2hcl=cacl2+2hclo注意鹽酸溶液濃度的不同對反應產物的影響.
21樓：匿名使用者
1.用濃鹽酸跟二氧化錳混合加熱製取氯氣。
加熱 4hcl(濃) + mno2 == mncl2 + 2h2o +cl2↑
2.高錳酸鉀跟濃鹽酸反應.
2kmno4+16hcl（濃）=2kcl+2mncl2+8h2o+5cl2↑
但實驗室最主要的是用的第一個
實驗室常見氣體制備，實驗室氣體制備的原則
製取o2 2kclo3 mno2,2kcl 3o2 製取co2 2hcl caco3 cacl2 h2o co2 製取h2 zn h2so4 znso4 h2 製取h2s h2so4 fes h2s feso4製取so2 h2so4 na2so3 na2so4 h2o so2 實驗室氣體制備的原則 ...
實驗室製備氯氣方程式，制氯氣的方程式
迪迪的小迷妹兒 方程式為 4hcl 濃 mno 加熱 mncl cl 2h o或者16hcl 2kmno 2kcl 2mncl 8h o 5cl 實驗室通常用氧化濃鹽酸的方法來製取氯氣。製備氯氣常見的氧化劑有 mno kmno ca clo co2o3，製備氯氣中的兩個反應用的鹽酸比較稀的話，反應將...
生化實驗室，生化實驗室裝置
手機使用者 生化實驗室的話按環境管理警戒體系分為4級的分別為p1，p2，p3和p4，p1為常規生化實驗室，需要特別注意的是通風系統，p2為有防護生化實驗室，具有一定的隔離間，隔離衣物和手套，p3為對已知有害微生物防護實驗室，而且採用空氣負壓裝置，保證空氣只入不出，具有嚴格的隔離防護設施外，p4為對潛...