1樓：大可愛小屁屁
離子方程式為：zn+2h+=zn2++h2↑
zn和稀硫酸反應的實質為zn和氫離子反應。
離子反應的本質是某些離子濃度發生改變。常見離子反應多在水溶液中進行。有離子參加的化學反應。根據反應原理，離子反應可分為複分解、鹽類水解、氧化還原、絡合4個型別
鋅和濃硫酸反應方程式：
zn+2h2so4(濃)==zn2+ + so4 2- +so2↑+2h2o。
鋅與濃h2so4反應可分兩個步驟：
1、濃硫酸h2so4zn+2h2so4=znso4+so2↑+2h2o (加熱)。
2、隨著濃h2so4的濃度降低 成為稀硫酸 zn+h2so4=znso4+h2↑
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判斷離子反應的方法：
1、有離子參加或者生成的反應都是離子反應。
2、離子反應一般在水溶液或者融化狀態下進行。
3、原電池反應,電解池反應都屬於離子反應。
4、複分解反應屬於原電池反應。
5、某些在溶液中進行的氧化還原反應也是離子反應,譬如：鐵和硫酸銅溶液反應。
6、氣體和氣體、固體和氣體、固體和固體之間的反應都不是離子反應。
2樓：小小小白
zn+2h2so4(濃)==zn2+ + so4 2- +so2↑+2h2o。
鋅與濃h2so4反應可分兩個步驟：
1、濃硫酸h2so4zn+2h2so4=znso4+so2↑+2h2o (加熱)。
2、隨著濃h2so4的濃度降低 成為稀硫酸 zn+h2so4=znso4+h2↑。
濃硫酸是一種氧化性強酸，加熱時氧化性更強，通常被還原為二氧化硫，比較活潑的金屬（如鋅）也可以將濃硫酸還原為硫或者硫化氫。
3樓：匿名使用者
鋅加濃硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣
銅與濃硫酸的反應（離子方程式）
4樓：樂樂課堂
[化學]必修一-濃硫酸與銅的反應
5樓：成靚智雪晴
沒有。濃硫酸中硫酸以分子形式存在，生成的硫酸銅也不能拆成離子形式，因為生成的水不足以溶解生成的硫酸銅。所以銅與濃硫酸共熱的反應不屬於離子反應，當然也寫不出離子反應方程式。
zn與濃硫酸反應的方程式
6樓：崇元化
zn+2h2so4（濃）=znso4+so2↑+2h2o。
鋅在空氣中很難燃燒，在氧氣中發出強烈白光。鋅表面有一層氧化鋅，燃燒時冒出白煙，白色煙霧的主要成分是氧化鋅。
不僅阻隔鋅燃燒，會折射焰色形成慘白光芒。鋅易溶於酸，也易從溶液中置換金、銀、銅等。鋅的氧化膜熔點高，但金屬鋅熔點卻很低。
所以在酒精燈上加熱鋅片，鋅片融化變軟，卻不落下，正是因為氧化膜的作用。鋅主要用於鋼鐵、冶金、機械、電氣、化工、輕工、軍事和醫藥等領域。
7樓：
鋅與濃h2so4反應可分兩個步驟:
一是濃硫酸h2so4zn+2h2so4=znso4+so2+2h2o (加熱)
二是 隨著濃h2so4的濃度降低 成為稀硫酸 zn+h2so4=znso4+h2
常溫下，鐵、鋁分別與稀硫酸和稀硝酸反應，而濃硫酸或濃硝酸卻能使鐵鋁鈍化，原因是濃硫酸、濃硝酸具有強氧化性，使它們表面生成了一層緻密的氧化膜。
(鈍化的定義：一種活性金屬或合金，其中化學活性大大降低，而成為***狀態的現象，叫鈍化。金屬由於介質的作用生成的腐蝕產物如果具有致密的結構，形成了一層薄膜（往往是看不見的），緊密覆蓋在金屬的表面，則改變了金屬的表面狀態，使金屬的電極電位大大向正方向躍變，而成為耐蝕的鈍態。
如fe→fe＋＋時標準電位為－0.44v，鈍化後躍變到＋0.5～1v，而顯示出耐腐蝕的***效能，這層薄膜就叫鈍化膜。
)（sorry,真是錯了）
銅與濃硝酸反應的化學方程式和離子方程式
cu 4nho3 濃 cu no3 2 2no2 2h2ocu 4h 2no3 cu2 2no2 2h2o銅和濃硝酸反應隨著反應的進行，濃硝酸漸漸變成稀硝酸，銅與稀硝酸反應是要加熱的 所以銅與稀硝酸反應速度慢 與濃硝酸的反應式 cu 4hno3 cu no3 2 2no2 h2o 與稀硝酸反應式為 ...
在寫離子方程式時濃硫酸和稀硫酸都能拆嗎
濃硫酸濃度約為98 一般不拆，稀硫酸要拆。再補充一點吧 濃鹽酸濃度約為37 在寫離子方程式時濃稀鹽酸都要拆哦！ 能拆，因為都是強電解質都會完全電離，所以要拆 強酸。強鹼。鹽都要拆 離子方程式書寫時濃硫酸不能拆，而濃鹽酸濃硝酸必須拆，為什麼濃硫酸不能拆？ 由於濃硫酸中含有大量未電離的硫酸分子 強酸溶液...
硫酸銅和氨水的反應方程式，硫酸銅和過量氨水的反應方程式和離子方程式
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