1樓：河傳楊穎
因為濃硫酸的吸水性，再加上濃度高，所以其中所含的硫酸大多以分子形式存在，因此寫離子方程式時不拆，濃硝酸和濃鹽酸一般認為可以寫成離子形式。
除了酸固有的化學性質外，濃硫酸還具有自己特殊的性質，與稀硫酸有很大差別，主要原因是濃硫酸溶液中存在大量未電離的硫酸分子（硫酸分子亦可以進行自偶電離），這些硫酸分子使濃硫酸有很強的性質。
硫酸危害：
硫酸具有極高的腐蝕性，特別是高濃度硫酸。高濃度的硫酸不光為強酸性，也具有強烈去水及氧化性質：除了會和肉體裡的蛋白質及脂肪發生水解反應並造成嚴重化學性燒傷之外，它還會與碳水化合物發生高放熱性去水反應並將其碳化，造成二級火焰性灼傷，對眼睛及皮肉造成極大傷害。
環境危害： 對環境有危害，對水體和土壤可造成汙染。
燃爆危險： 本品助燃，具強腐蝕性、強刺激性，可致人體灼傷及皮肉碳化。
工業製法：硫酸的原料有硫黃、硫鐵礦、有色金屬冶煉煙氣、石膏、硫化氫、二氧化硫和廢硫酸等。硫黃、硫鐵礦和冶煉煙氣是三種主要原料。
2樓：匿名使用者
因為濃硫酸的吸水性,再加上濃度高,所以其中所含的硫酸大多以分子形式存在,因此寫離子方程式時不拆.濃硝酸和濃鹽酸一般認為可以寫成離子形式.（其實濃硝酸也是有爭議的）
離子方程式書寫時濃硫酸不能拆，而濃鹽酸濃硝酸必須拆，為什麼濃硫酸不能拆？
3樓：匿名使用者
由於濃硫酸中含有大量未電離的硫酸分子（強酸溶液中的酸分子不一定全部電離成離子，酸的強弱是相對的），所以，不管是在溶液，還是在熔融狀態下，濃硫酸大都以分子形式，極少數電離出離子。因此，在寫離子方程式的時候不能拆。
同樣特殊的還有，澄清石灰水中的氫氧化鈣要拆，石灰溶液或懸濁液中的氫氧化鈣則不能拆。
濃硫酸，俗稱壞水，化學分子式為h₂so₄，是一種具有高腐蝕性的強礦物酸。濃硫酸指質量分數大於或等於70%的硫酸溶液。
硫酸的濃稀概念有一個大概的標準：最高的發煙硫酸密度約為2，含遊離的so3約60%。一般來說密度為1.
61g/ml的硫酸叫濃硫酸(注：一般認為濃度70%以上硫酸的叫濃硫酸)其中摺合含so3的量達到82%，它的濃度為18 mol/l，中等濃度的是指密度在1.5到1.
8左右，它們的濃度分別是在9.2mol/l到16mol/l。那麼稀硫酸是指密度在1.
5g/ml以下，濃度在9.2mol/l以下。
鑑別方法
1．稱重法
濃硫酸比稀硫酸密度大（98%的濃硫酸密度為1.84g/ml），故在相同的體積下，重的是濃硫酸。
2．粘度法
濃硫酸是粘稠的液體，而稀硫酸則接近於水的粘度，所以將試劑瓶拿起搖動幾下，就可看出哪個是濃硫酸，液體較滿時可取少許於試管中振盪。但是在沒有對照時不推薦使用。
3．沸點法
硫酸是高沸點的酸，98%的濃硫酸沸點為338℃，故可取少許於試管中加熱，先沸騰且有大量水蒸氣產生的為稀硫酸，注意不要吸入蒸汽，因為會有少量酸液隨水蒸出。難以沸騰的是濃硫酸。
4．稀釋法
將濃硫酸沿著器壁慢慢注入水裡，並不斷攪拌。（切不可將水注入濃硫酸，這樣會液滴四濺。解釋：
水的密度小，水會浮在濃硫酸上面，溶解時放出的熱使水沸騰，造成硫酸液滴飛濺，非常危險）稀釋時放出大量熱的是濃硫酸
5．鐵鋁法
分別取少許於試管中，加入鐵絲或鋁片，無現象的是濃硫酸，有氣泡出現的是稀硫酸。因為濃硫酸在常溫時可使鐵、鋁等金屬表面快速氧化生成一種緻密的氧化膜而發生“鈍化”，但是如果在硫酸溶液中加入少量氯離子則會催化氧化膜的分解，一種說法是氯離子與氧化膜形成絡合物，還有一種說法是認為氯離子半徑小於氧化物分子間間隔，氯離子能進入氧化膜內部，繼續參與反應。
6．銅碳法
分別取兩支試管，加入銅片或木炭後，再分別加入酸，然後加熱，能夠產生刺激性氣體的是濃硫酸。刺激性氣體為二氧化硫。
7．膽礬法
分別取兩支試管，加入膽礬少許，再分別加入酸，晶體溶解溶液變藍色的是稀硫酸，晶體表面變白色的是濃硫酸。這個變化既是物理變化又是化學變化。
8．纖維素法
分別用玻璃棒蘸取兩種酸在紙或木材或棉布上畫痕，一段時間後，表面脫水炭化變黑的是濃硫酸。
9．蔗糖法
在小燒杯中加入約10g蔗糖，滴入1ml水後，再加入酸，能使蔗糖脫水炭化產生“黑麵包”的是濃硫酸。此反應中利用濃硫酸與水放熱促進反應發生，水作催化劑。
10．露置法
濃硫酸具有吸水性，露置一段時間後，質量增加的是濃硫酸，稀硫酸可能因水揮發而質量減少
11．亞硝酸鈉法
在試管中加入少許工業用鹽，然後分別加入酸，產生刺激性氣體和紅色氣體的是濃硫酸，工業鹽溶解無刺激性氣體產生的是稀硫酸。刺激性氣體主要是二氧化氮和二氧化硫。
12．電導法
取兩個碳棒作電極，插入酸中，電路中串聯上小燈泡，用兩節乾電池構成閉合迴路，小燈泡發光且較亮的是稀硫酸，因為濃硫酸中水較少，絕大部分硫酸分子沒有電離，故自由移動的離子很少，導電性較差。但是濃硫酸與碳能發生反應，所以應使用鉭等惰性金屬絲作電極。（注：
濃硫酸因為自偶電離2h2so4=可逆=h3so4++hso4-產生自由移動的離子而有較弱導電性）
13．氯化鈉法
在兩隻試管中加入少許氯化鈉，然後分別加入酸，產生刺激性氣味氣體的是濃硫酸，氯化鈉溶解無刺激性氣味氣體產生的是稀硫酸。氯化鈉與濃硫酸反應生成硫酸鈉和有刺激性氣味的氣體***。
4樓：匿名使用者
這是因為濃硫酸中，h2so4主要以分子形式存在，含有大量未電離的硫酸分子。
而濃鹽酸濃硝酸中，hcl完全電離成了氫離子和氯離子，hno3完全電離成了氫離子和硝酸根離子。
1、濃硫酸：濃硫酸是指質量分數大於等於70%的h2so4的水溶液。濃硫酸中含有大量未電離的硫酸分子。
濃鹽酸：質量分數超過37%的鹽酸稱為濃鹽酸。市售濃鹽酸的濃度為37% 。
濃硝酸：質量分數約為65%，密度約為1.4g/cm3。
2、因濃硫酸中水的量太少，故濃硫酸不能完全電離，故含有大量未電離的硫酸分子。濃鹽酸和濃硝酸的質量分數不可以達到太高，仍含有大量的溶劑水，故能完全電離。
所以濃硫酸要寫化學式，濃鹽酸和濃硝酸要拆成離子形式。
5樓：匿名使用者
98%只有2%的水大部硫酸以分孑形式存在
6樓：匿名使用者
哈哈哈哈哈哈哈哈哈哈
在寫離子方程式時濃硫酸和稀硫酸都能拆嗎
濃硫酸濃度約為98 一般不拆，稀硫酸要拆。再補充一點吧 濃鹽酸濃度約為37 在寫離子方程式時濃稀鹽酸都要拆哦！ 能拆，因為都是強電解質都會完全電離，所以要拆 強酸。強鹼。鹽都要拆 離子方程式書寫時濃硫酸不能拆，而濃鹽酸濃硝酸必須拆，為什麼濃硫酸不能拆？ 由於濃硫酸中含有大量未電離的硫酸分子 強酸溶液...
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