1樓：忘記了老
頭腦是最重要的機制。
化學方程式一樣的東西，概括起來有這麼幾個型別。
酸鹼中和：需要注意的逐步多元弱酸反應的問題，但。
置換反應過量：這需要熟悉該表的活動，而這迅速寫下來。注意積氣。如氫。
有一個表，該表是物質的溶解度。你要好好的一個在後面。
沉澱物產生了大量的反應，你需要有一個記憶，這些表是一定要背過。
有反應氣體，如果參加有是一種氣體生成，那麼它不必被標記氣體符號。
沉澱是一種現象，而不是被動的，因為在不同的溶劑數量，溫度級別等各種物質的溶解度會影響。
所以不要記硬背。注意題目的條件。
中國加不加水看起來原子守恆的水是最後看到它。如果氫原子和氧原子的比例的差為2個為一。所以這是一個有點拐。
求50個高一學過的化學方程式及其離子方程式。
關於高一化學離子方程式.
2樓：匿名使用者
教科書上應該有詳細的步驟，如果不熟練的話，可以先寫出化學方程式，然後再看反應物和生成物，可以拆開的就拆開，微容物是反應物是要拆，是生成物時不拆，氣體箭頭不能忘……最後沒有參與反應的物質就刪掉，比如ca(oh)2+2hcl=cacl2+h2o,離子式為oh-+h+==h2o，而caco3+2hcl==cacl2+h2o+co2（箭頭）離子式是caco3+2h+==ca2++h2o+co2(箭頭)，特別不要忘記水要寫，而且是不能拆的。
3樓：匿名使用者
這個還是你自己看學習資料吧，兩邊電荷守恆就行，根據化合價配平，如果你還不知道哪些能寫成離子哪些不能就沒辦法了，好好看書吧。
4樓：俎健尹綺南
硫酸氫鉀屬於鹽，凡是遇到電解質你先把化學式寫出來，如果氫元素在最前面那麼該物質就是酸，如果氫元素在最後面，那麼該物質就是鹼，如果沒氫元素或者氫元素不在兩端那麼該物質就是鹽，對於酸的電離將氫離子與酸根離子分開就行，對於鹼將氫氧根離子與金屬離子〔或氨根離子〕分開就行，對於鹽如果帶有氫元素電離方程式與氫氧化鉀的一樣，如果沒帶氫元素電離方程式與碳酸鈣的一樣。
5樓：象莊欽木
告訴你吧，弱酸弱鹼不拆…是氣體不拆，是固體、沉澱不拆…強酸強鹼還有能完全電離的鹽就要拆…硫酸氫鉀是強電解質，所以要拆…相當於二分之一個硫酸…氫氧化鈣看情況…澄清的就拆開…渾濁的就不拆…希望採納…
6樓：榮林門曼麗
強酸強鹼，可電離的鹽要拆。弱酸弱鹼氣體沉澱和水均不拆。
7樓：佟淼虎琦
您好，當cl2少量：
febr2+cl2=fecl2+br2
離子方程式：2br-+cl2=2cl-+br2cl2過量：
2febr2+3cl2=2fecl3+2br2離子方程式：3cl2+2fe2+4br-=2fe3++6cl-+2br2
因為br-的還原性比fe2-強所以cl2會先氧化br-再將2價鐵氧化為3價。
二價鐵離子具有還原性。
希望採納，謝謝。
高一化學關於離子方程式
8樓：匿名使用者
書寫離子方程式的基本步驟為：
①「寫」：寫出有關反應的化學方程式。
②「拆」：可溶性的強電解質(強酸、強鹼、可溶性鹽)用離子符號表示，其它難溶的物質、氣體、水等仍用分子式表示。微溶的強電解質應看其是否主要以自由離子形式存在，例如，石灰水中的ca(oh)2寫離子符號，石灰乳中的ca(oh)2用分子式表示。
濃硫酸中由於存在的主要是硫酸分子，也書寫化學式。濃硝酸、鹽酸書寫離子式。
③「刪」：刪去方程式兩邊不參加反應的離子。
④「查」：檢查式子兩邊的各種原子的個數及電荷數是否相等（看是否配平），還要看所得式子化學計量數是不是最簡整數比，若不是，要化成最簡整數比。
判斷離子方程式正確與否要六看：
一看是否符合客觀事實；
二看錶示各物質的化學式或離子符號是否正確；
三看電荷守恆和質量守恆；
四看是否漏寫反應；
五看反應物或生成物的配比是否正確；
六看「長等號」、「可逆號」、「氣體號」、「沉澱號」是否正確。
[本段]易錯分析：
①〔所有氧化物過氧化物統一寫化學式初學者易忽略只有易溶且易電離的電解質用離子符號表示，往往將許多不可溶的強電解質拆開，導致錯誤。這裡必須清楚，像過氧化鈉、氧化鈉等活潑金屬氧化物或過氧化物，雖然是易溶的電解質。
②還有像碳酸氫鈉，屬於可溶的強電解質，但是有時（例如向飽和碳酸鈉中通二氧化碳）也寫作化學式，那就要看它主要是以固態物質形式存在，還是在溶液中以離子形式存在。
③強酸的酸式鹽如硫酸氫鈉要拆成鈉離子、氫離子和硫酸根離子（高中只有硫酸氫鹽屬此類）；弱酸酸式鹽如碳酸氫鈉則拆成鈉離子和碳酸情感離子（碳酸、磷酸、亞硫酸等的酸式鹽皆屬此類）。
④弱電解質、非電解質、氧化物、單質、沉澱、氣體都不能拆。
化學離子方程式高考題 化學化學化學化學
9樓：競賽社群
a正確b錯誤，由於hclo含有強大的氧化性，而so32-是強還原劑不能共存。
so2+h2o+ca+ +2clo- =caso4↓+hclo+hcl
c當然錯，由於h2s強還原劑，hno3必然是強氧化劑，這個你自己配一下，h2s一般被氧化成s，hno3被還原成no
d錯了ca2+ +2oh- +2h+ +so42- =caso4↓ +2h2o
實事求是，oh-和h+不能隨便削減，因為你寫化學反應式就知道了。
10樓：匿名使用者
答案 a
b 生成物不能是caso3，而是硫酸鈣。
c 硝酸具有氧化性，而硫化亞鐵具有還原性 ，產物為三價鐵離子 ，硫單質。
d 應該2個氫氧根離子與2個氫離子反應 ，水對應生成2個，
11樓：匿名使用者
a 對，因為co2過量，所以生成的是hco3-而不是co32-b 錯，因為clo-強氧化性，會將so32-氧化為so42-。正確的是：so2 + ca2+ +clo- +h2o ==caso4(沉澱) +cl- +2h+
c 錯，因為hno3強氧化性，會將fe2+氧化為fe3+。正確的是：4h+ +3no3- +fes ==fe3+ +so42- +3no(氣體) +2h2o
d 錯，因為氫氧化鈣溶液與等物質的量的稀硫酸混合，h+和oh-數量應該是ca2+ 和so42數量的兩倍。正確的是：ca2+ +2oh- +2h+ +so42- =caso4↓ +2h2o
12樓：闌草
a對，一水合氨是弱電解質，寫化學式，應為co2過量，所以生成hco3-，而生成的是鹽類，屬於強電解質，寫離子形式。配平也對。
b錯。會發生氧化還原，hclo會氧化正四價的s。
c錯。硝酸有氧化性，先於h+反應。
d錯。反應物種ca和（oh-）應該是應該是1比2，h+和so4--也是。
高一化學離子方程式 告訴我。。。。
13樓：我與小貓貓
cl2 與naoh溶液反應cl2+2oh(-)cl(-)clo(-)h2o
用小蘇打**胃酸過多hco3(-)h(+)co2+h2o
實驗室裡濃鹽酸與mno2反應制mno2+2h(-)2cl(-)cl2+mn(2+)+h2o
fecl3溶液腐蝕印刷電路銅板2fe(3+)+cu=2fe(2+)+cu(2+)
向氯化鋁溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液al(3+)+4oh(-)alo2(-)2h2o
在硫酸銅溶液中加入過量氫氧化鋇溶ba(2+)+so4(2-)=baso4 cu(2+)+2oh(-)cu(oh)2
向小蘇打溶液中加入醋酸溶液hco3(-)hac=ac(-)h2o+co2
向溴化亞鐵溶液中通入過量氯氣2cl2+2br(-)2fe(2+)=4cl(-)br2+2fe(3+) 因為溴的氧化性比亞鐵離子的強，所以此反應中氯氣首先跟亞鐵離子反應，但氯氣過量，所以可以合併。
金屬鎂稀鹽酸反應mg+2h(+)mg(2+)+h2
氯化鋇溶液與稀鹽酸反應，有反應嗎？
碳酸鈉溶液與鹽酸反應co3(2-)+2h(+)co2+h2o
過量鐵粉與氯化溶液反應？
14樓：手機使用者
cl2 與naoh溶液反應。
2naoh+cl2=nacl+naclo+h2o 2oh-+cl2=cl-+clo-+h2o
用小蘇打**胃酸過多：
2nahco3 + 2hcl ＝ na2co3 + h2o + co2 氣體符號 h+ +hco3-==h2o+co2↑
實驗室裡濃鹽酸與mno2反應制：
mno2 + 4hcl(濃) =mno2 +cl2↑ +2 h2o mno2 + 4h+ 2cl- =mn2+ +cl2↑ +2h2o
用fecl3溶液腐蝕印刷電路銅板：
2fecl3+cu=2fecl2+cucl2 fe3++ cu = fe2++ cu+
向氯化鋁溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液：
alcl3+3naoh=3naalo2+3nacl+2h2o al3++4oh-=alo2-+2h2o
在硫酸銅溶液中加入過量氫氧化鋇溶液： cuso4+ba(oh)2=cu(oh)2↓+baso4↓ cu2+ +so42- +ba2+ +2oh- =cu(oh)2↓+baso4↓
向小蘇打溶液中加入醋酸溶液：
ch3cooh+nahco3=ch3coona+co2+h2o h++hco3=co2+h2o 向溴化亞鐵溶液中通入過量氯氣：
2febr2+3cl2==2fecl3+2br2 2fe2+ +4br- +3cl2 = 2fe3+ +6cl- +2br2
金屬鎂稀鹽酸反應：
mg+2hcl===mgcl2+h2↑ my+2h++2cl-==mycl2+h2↑
氯化鋇溶液不與稀鹽酸反應。
碳酸鈉溶液與鹽酸反應：
2hcl+na2co3=2nacl+h2o+co2↑ co32-+ 2h+ =h2o +co2↑
過量鐵粉與氯化溶液反應；
嗯嗯、與氯化什麼溶液反應？？？呵呵。
15樓：匿名使用者
高一的課本上全部都有例題。
高中化學離子方程式問題
16樓：功音顓孫美
1和4當碳酸氫鉀過量時：2hco3-
2oh-ca2+caco3
co32-2h2o當澄清石灰水過量時：hco3-
oh-ca2+caco3
h2o鐵與稀硝酸反應時，由於存在副反應：fe2fe3+
3fe2+因此，鐵不足時，產物為水、一氧化氮和鐵離子。
當鐵過量時，產物為水、一氧化氮和亞鐵離子。
當鐵的用量處於兩者之間時，產物中既有亞鐵離子，也有鐵離子。
亞硫酸鈉與稀硫酸反應時：
硫酸不足時：so32-
h+=hso3-
硫酸足量時：so32-
2h+=h2so3
(或者是s02
h20)
高一化學方程式誰有？高一化學方程式是什麼
有如下 1 矽與氟氣反應 si 2f2 sif4 2 矽與氫氟酸反應 si 4hf sif4 2h2 3 矽與氫氧化鈉溶液 si 2naoh h2o na2sio3 2h2 4 二氧化矽與氫氟酸反應 sio2 4hf sif4 2h2o 5 二氧化矽與氫氧化鈉溶液反應 sio2 2naoh na2s...
高一化學必修一新課標所有離子反應方程式
1.碳與氧氣 不足 的反應2c o2 2co 碳與氧氣 充足 的反應c o2 co2 2.一氧化碳與氧氣的反應2co o2 2co2 3.二氧化碳與碳的反應co2 c 2co 4.碳酸氫鈉與鹽酸的反應nahco3 hcl nacl h2o co2 5.碳酸鈉與鹽酸的反應na2co3 2hcl 2na...
高一化學題，高一化學題？
這是一個歸中反應 nh4no3中一個n是 3價，一個n是 5價生成物中，hno3的n是 5價，n2中的n是0價反應中兩個硝酸根不變，5個n 3價 得到15個電子變為0價的n，3個n 5價 失去15個電子變為0價的n，共轉移15個電子 生成28gn2，即有28g 28g mol 1 1mol的n2。轉...