1樓：匿名使用者
濃硫酸不可以拆，濃硝酸可以拆，因為濃硫酸是以分子形式存在的，而濃硝酸是以離子形式存在的。
2樓：匿名使用者
濃硝酸可以拆，濃鹽酸也可以拆。他們都有揮發性，濃度都不可能很大。就算濃他們的溶液裡面也沒有溶質分子。
而濃硫酸中大部分是溶質分子。
不能拆就是因為大部分是分子存在的。
3樓：競賽社群
濃硫酸不可以拆是因為濃硫酸中h2so4大部分是以h2so4分子形式存在，因為沒有足量的h2o，h2so4不能電離
而濃硝酸中hno3的質量分數也沒有很大很大，存在很多的水，能夠把hno3全部電離掉
所以濃硝酸可以拆
離子方程式書寫時濃硫酸不能拆，而濃鹽酸濃硝酸必須拆，為什麼濃硫酸不能拆？
4樓：匿名使用者
由於濃硫酸中含有大量未電離的硫酸分子（強酸溶液中的酸分子不一定全部電離成離子，酸的強弱是相對的），所以，不管是在溶液，還是在熔融狀態下，濃硫酸大都以分子形式，極少數電離出離子。因此，在寫離子方程式的時候不能拆。
同樣特殊的還有，澄清石灰水中的氫氧化鈣要拆，石灰溶液或懸濁液中的氫氧化鈣則不能拆。
濃硫酸，俗稱壞水，化學分子式為h₂so₄，是一種具有高腐蝕性的強礦物酸。濃硫酸指質量分數大於或等於70%的硫酸溶液。
硫酸的濃稀概念有一個大概的標準：最高的發煙硫酸密度約為2，含遊離的so3約60%。一般來說密度為1.
61g/ml的硫酸叫濃硫酸(注：一般認為濃度70%以上硫酸的叫濃硫酸)其中摺合含so3的量達到82%，它的濃度為18 mol/l，中等濃度的是指密度在1.5到1.
8左右，它們的濃度分別是在9.2mol/l到16mol/l。那麼稀硫酸是指密度在1.
5g/ml以下，濃度在9.2mol/l以下。
鑑別方法
1．稱重法
濃硫酸比稀硫酸密度大（98%的濃硫酸密度為1.84g/ml），故在相同的體積下，重的是濃硫酸。
2．粘度法
濃硫酸是粘稠的液體，而稀硫酸則接近於水的粘度，所以將試劑瓶拿起搖動幾下，就可看出哪個是濃硫酸，液體較滿時可取少許於試管中振盪。但是在沒有對照時不推薦使用。
3．沸點法
硫酸是高沸點的酸，98%的濃硫酸沸點為338℃，故可取少許於試管中加熱，先沸騰且有大量水蒸氣產生的為稀硫酸，注意不要吸入蒸汽，因為會有少量酸液隨水蒸出。難以沸騰的是濃硫酸。
4．稀釋法
將濃硫酸沿著器壁慢慢注入水裡，並不斷攪拌。（切不可將水注入濃硫酸，這樣會液滴四濺。解釋：
水的密度小，水會浮在濃硫酸上面，溶解時放出的熱使水沸騰，造成硫酸液滴飛濺，非常危險）稀釋時放出大量熱的是濃硫酸
5．鐵鋁法
分別取少許於試管中，加入鐵絲或鋁片，無現象的是濃硫酸，有氣泡出現的是稀硫酸。因為濃硫酸在常溫時可使鐵、鋁等金屬表面快速氧化生成一種緻密的氧化膜而發生“鈍化”，但是如果在硫酸溶液中加入少量氯離子則會催化氧化膜的分解，一種說法是氯離子與氧化膜形成絡合物，還有一種說法是認為氯離子半徑小於氧化物分子間間隔，氯離子能進入氧化膜內部，繼續參與反應。
6．銅碳法
分別取兩支試管，加入銅片或木炭後，再分別加入酸，然後加熱，能夠產生刺激性氣體的是濃硫酸。刺激性氣體為二氧化硫。
7．膽礬法
分別取兩支試管，加入膽礬少許，再分別加入酸，晶體溶解溶液變藍色的是稀硫酸，晶體表面變白色的是濃硫酸。這個變化既是物理變化又是化學變化。
8．纖維素法
分別用玻璃棒蘸取兩種酸在紙或木材或棉布上畫痕，一段時間後，表面脫水炭化變黑的是濃硫酸。
9．蔗糖法
在小燒杯中加入約10g蔗糖，滴入1ml水後，再加入酸，能使蔗糖脫水炭化產生“黑麵包”的是濃硫酸。此反應中利用濃硫酸與水放熱促進反應發生，水作催化劑。
10．露置法
濃硫酸具有吸水性，露置一段時間後，質量增加的是濃硫酸，稀硫酸可能因水揮發而質量減少
11．亞硝酸鈉法
在試管中加入少許工業用鹽，然後分別加入酸，產生刺激性氣體和紅色氣體的是濃硫酸，工業鹽溶解無刺激性氣體產生的是稀硫酸。刺激性氣體主要是二氧化氮和二氧化硫。
12．電導法
取兩個碳棒作電極，插入酸中，電路中串聯上小燈泡，用兩節乾電池構成閉合迴路，小燈泡發光且較亮的是稀硫酸，因為濃硫酸中水較少，絕大部分硫酸分子沒有電離，故自由移動的離子很少，導電性較差。但是濃硫酸與碳能發生反應，所以應使用鉭等惰性金屬絲作電極。（注：
濃硫酸因為自偶電離2h2so4=可逆=h3so4++hso4-產生自由移動的離子而有較弱導電性）
13．氯化鈉法
在兩隻試管中加入少許氯化鈉，然後分別加入酸，產生刺激性氣味氣體的是濃硫酸，氯化鈉溶解無刺激性氣味氣體產生的是稀硫酸。氯化鈉與濃硫酸反應生成硫酸鈉和有刺激性氣味的氣體***。
5樓：匿名使用者
這是因為濃硫酸中，h2so4主要以分子形式存在，含有大量未電離的硫酸分子。
而濃鹽酸濃硝酸中，hcl完全電離成了氫離子和氯離子，hno3完全電離成了氫離子和硝酸根離子。
1、濃硫酸：濃硫酸是指質量分數大於等於70%的h2so4的水溶液。濃硫酸中含有大量未電離的硫酸分子。
濃鹽酸：質量分數超過37%的鹽酸稱為濃鹽酸。市售濃鹽酸的濃度為37% 。
濃硝酸：質量分數約為65%，密度約為1.4g/cm3。
2、因濃硫酸中水的量太少，故濃硫酸不能完全電離，故含有大量未電離的硫酸分子。濃鹽酸和濃硝酸的質量分數不可以達到太高，仍含有大量的溶劑水，故能完全電離。
所以濃硫酸要寫化學式，濃鹽酸和濃硝酸要拆成離子形式。
6樓：匿名使用者
98%只有2%的水大部硫酸以分孑形式存在
7樓：匿名使用者
哈哈哈哈哈哈哈哈哈哈
在寫離子方程式時濃硫酸和稀硫酸都能拆嗎
濃硫酸濃度約為98 一般不拆，稀硫酸要拆。再補充一點吧 濃鹽酸濃度約為37 在寫離子方程式時濃稀鹽酸都要拆哦！ 能拆，因為都是強電解質都會完全電離，所以要拆 強酸。強鹼。鹽都要拆 離子方程式書寫時濃硫酸不能拆，而濃鹽酸濃硝酸必須拆，為什麼濃硫酸不能拆？ 由於濃硫酸中含有大量未電離的硫酸分子 強酸溶液...
為什麼濃硫酸在寫離子方程式時不拆，而濃鹽酸拆
河傳楊穎 因為濃硫酸的吸水性，再加上濃度高，所以其中所含的硫酸大多以分子形式存在，因此寫離子方程式時不拆，濃硝酸和濃鹽酸一般認為可以寫成離子形式。除了酸固有的化學性質外，濃硫酸還具有自己特殊的性質，與稀硫酸有很大差別，主要原因是濃硫酸溶液中存在大量未電離的硫酸分子 硫酸分子亦可以進行自偶電離 這些硫...
鋅和濃硫酸反應的離子方程式，銅與濃硫酸的反應（離子方程式）
大可愛小屁屁 離子方程式為 zn 2h zn2 h2 zn和稀硫酸反應的實質為zn和氫離子反應。離子反應的本質是某些離子濃度發生改變。常見離子反應多在水溶液中進行。有離子參加的化學反應。根據反應原理，離子反應可分為複分解 鹽類水解 氧化還原 絡合4個型別 鋅和濃硫酸反應方程式 zn 2h2so4 濃...