1樓：小凝聊娛樂
因為在加熱條件下，濃硫酸會破壞掉其氧化層，所以在加熱條件下會發生反應。
常溫下，濃硫酸能使鐵、鋁等金屬鈍化，主要原因是硫酸分子與這些金屬反應生成緻密的氧化物薄膜，防止硫酸分子繼續與金屬反應。
在加熱的條件下，四氧化三鐵與濃硫酸發生化學反應的方程式：
2fe+6h2so4(濃)=加熱=fe2(so4)3+3so2↑+6h2o
在加熱的條件下，鋁與濃硫酸發生化學反應的方程式：
2al + 3h2so4(濃)=加熱=al2o3 + 3so2 + 3h2o
擴充套件資料
濃硫酸參加的反應，隨著反應的進行，因水的生成和硫酸的消耗會造成硫酸濃度的減小進而引起「質變」。如濃硫酸與zn、cu的反應。
鐵和濃硫酸加熱條件下，可發生反應，但產物決定於鐵的量，鐵不足生成fe3+，鐵過量生成fe2+。
常溫下濃硫酸使fe、 al鈍化，如加熱或將濃硫酸稀釋，則可以繼續反應。
與活潑金屬(如zn)反應，開始產生so2，硫酸濃度變小後，產生h2。
與不活潑金屬(如cu)反應，開始產生so2(加熱)，濃度變小後，稀硫酸不再與cu反應。如1molcu與含2molh2so4的濃硫酸充分反應，生成的so2小於1mol。
濃硫酸在與金屬的反應中既表現氧化性又表現酸性。濃硫酸在與非金屬的反應中只表現氧化性。
除au、pt之外的所有金屬，在加熱的條件下均能跟濃硫酸發生反應，但不放出h2,濃硫酸的還原產物一般是so2。
2樓：a羅網天下
常溫下鐵和鋁的鈍化生成的四氧化三鐵和氧化鋁不會跟濃硫酸進行反應，但是在加熱條件下濃硫酸會破壞掉其氧化層，所以在加熱條件下會發生反應。
氧化鋁與濃硫酸在加熱情況下發生反應，生成對應的鹽和水（常溫下不反應），方程式如下：
四氧化三鐵與濃硫酸在加熱情況下發生反應，生成對應的鹽和水（常溫下不反應），方程式如下：
根據氧化還原反應的規律，鐵的氧化產物（一層緻密的氧化膜）是附在鐵釘表面，阻止反應的繼續進行，因此反應停止。此現象就稱為鈍化現象。
濃硫酸性質
脫水性是濃硫酸的性質，而非稀硫酸的性質，即濃硫酸有脫水性且脫水性很強。
脫水性是濃硫酸的化學特性，物質被濃硫酸脫水的過程是化學變化的過程，反應時，濃硫酸按水分子中氫氧原子數的比（2∶1）奪取被脫水物中的氫原子和氧原子。
蔗糖、木屑、紙屑和棉花等物質中的有機物，被脫水後生成了黑色的炭（炭化），並會產生二氧化硫，故實驗一定要在通風良好的情況下進行，否則有一定危險。
與金屬反應
①常溫下，濃硫酸能使鐵、鋁等金屬鈍化。主要原因是硫酸分子與這些金屬反應生成緻密的氧化物薄膜，防止硫酸分子繼續與金屬反應。
②常壓加熱時，濃硫酸可以與除銥，釕之外的所有金屬（包括鉑，金）反應，生成**金屬硫酸鹽，本身被還原成二氧化硫，硫或金屬硫化物。
3樓：01大哥
濃硫酸具有強氧化性，常溫下能使鐵、鋁等金屬鈍化， 濃硫酸與鐵的「鈍化」，並不等於「不反應」，實際上是先反應後停止，根據氧化還原反應的規律，鐵的氧化產物（一層緻密的氧化膜）是附在鐵釘表面，阻止反應的繼續進行，因此反應停止。此現象就稱為鈍化現象。
鈍化生成的氧化膜本身是金屬氧化物，一旦遇熱還是能與酸應△ 2fe + 6h2so4(濃) ==== fe2(so4)3 + 3so2↑ + 6h2o
在加熱反應中，濃硫酸實際表現出了強氧化性和酸性兩個性質。
4樓：匿名使用者
濃硫酸在加熱時據有強氧化性可以氧化鐵和鋁發生氧化還原反應而不是鈍化反應
5樓：
鐵、鋁鈍化是產生緻密的四氧化三鐵和氧化鋁的，這兩樣在常溫下不會與濃硫酸進一步反應，但是在加熱的情況下會與濃硫酸反應，從而破壞了氧化層，使得濃硫酸與鐵和鋁進一步反應。
6樓：煎餅宇果子
因為鈍化反應只有冷的濃硫酸時才發生，熱的濃硫酸會直接與鐵，鋁發生其他的化學反應，而不是鈍化反應了
濃硫酸為什麼在加熱條件下與銅反應而常溫下反應不了
7樓：長春北方化工灌裝裝置股份****
因為常溫下化學能比較低，不足以引起兩者之間的反應。
加熱之後化學能增加，引發反應。所以需要加熱。
8樓：匿名使用者
每個化學反應都要其特定的反應條件。加熱也是條件之一。沒有為什麼，而是只有在該條件下分子、離子之間才開始活躍相互反應。
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