1樓：匿名使用者
這題確實選a，但你對a的理解有問題，b的理解是對的so2使溴水褪色，說明so2有還原性而不是漂白性br2有氧化性，so2有還原性，二者反應
br2+so2 +2h2o＝h2so4 +2hbrso2的漂白性是由於so2與一些物質（比如品紅）反應生成不穩定的無色化合物，這種變化是可逆轉的，把so2通入品紅，褪色後加熱，無色化合物分解，溶液會恢復紅色
2樓：驚夢
a不對b對，
b你理解的對
a不是利用還原性
so2+br2+2h2o=h2so4+2hbr
3樓：數碼寶貝
a 這是還原性, so2的漂白性實質上是和有色物質結合成無色物質
4樓：elaine箏靈
我覺得是選b的
so2氣體通入溴水使其褪色，是因為它本身具有漂白性這個性質的。
常溫下濃硫酸可用鐵槽車儲運是因為濃硫酸常溫下使鐵鈍化反應，這個你也知道，既然是鈍化反應，就不能說濃硫酸跟鐵不反應的
所以選b
5樓：匿名使用者
ab都不對的麼，是不是題錯了...
b你分析對的，a是不因為so2漂白性，是發生了氧化還原。。。
一樓方程對的。。而且亞硫酸的溶液可能有漂白性，但是因為裡面有s02的溶解平衡，亞硫酸本身沒有漂白性
高一化學選擇題（二）， 化學 高一化學選擇題（二）
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