1樓：匿名使用者
j解：（1）設稀鹽酸的質量分數為x
naoh + hcl = nacl + h₂o40 36.5
40×20% 50x
x=0.146
答：稀鹽酸的質量分數為14.6%
（2） 等於
naoh變質發生反應：naoh+ co2 = na2co3+ h2o它們與鹽酸反應方程式為：
naoh + hcl = nacl + h₂o2hcl+na₂co₃=2nacl+co₂↑+h₂o可知：最後都生成nacl
由na：cl=1：1可知，消耗的鹽酸的量應該相等。
2樓：就知道機關
(1)40*20%=8g
8/40=0.2mol
0.2*36.5=7.3g
7.3/50=14.6%
(2)naoh變質為na2co3，
2mol生成1molna2co3，
naoh+hcl=naoh+h2o
na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2從方程式上可以看出，消耗的hcl相同，所以不影響測得稀鹽酸的質量分數，答案為等於。
3樓：笑風麟
40除以40等於1。。。就是說消耗了一摩爾的naoh。。。根據酸鹼中和反應得出hcl也有一摩爾。。。。所以質量分數為36.5除以50乘以百分之100得百分之73
變質生成碳酸氫鈉。。則與鹽酸反應消耗的鹽酸量較多。。。所以測得的鹽酸質量分數小於實際值
4樓：夏夏紅雲
1、naoh+hcl=naoh+h2o
40 36.5
20%*40g x *50g x=14.6%
2、2naoh----na2co3 ----2hcl80g 106g 73g即80g氫氧化鈉消耗73g鹽酸，80g氫氧化鈉變質後為106g碳酸鈉同樣消耗73g鹽酸
所以測得稀鹽酸的質量分數應該等於實際值
5樓：咱們呅朙朲
1.14.6%
m(naoh)=40*20%=8g
n(naoh)=8/40=0.2mol
因為中和 所以：n(naoh)=n(hcl)=0.2molm(hcl)=36.5*0.2=7.3g
質量分數=7.3/50 %=14.6%
2.小於
naoh變質成為naco3,相同質量的此混合物 na﹢的含量﹤純naoh, 根據離子守恆，所以消耗cl﹣減少 消耗鹽酸減少 求得質量分數減小
6樓：劉歡找茬
ph=7,反應完全
hci + naoh = naci + h2o
36.5 40
x 40x20%x=36.5x40x20%/40=7.3gw=7.3/50x100%=14.6%
若naoh變質，即: 2naoh + co2 = na2co3 + h2o
na2co3 + 2hci = 2naci + h2o +co2可以看出上述過程中 naoh 與 hci 仍是 1:1 反應，消耗量不變
7樓：匿名使用者
1. 40×20%÷40=50×w（hcl）÷36.5 w（hcl）=0.146
2.氫氧化鈉變質變為碳酸鈉，
0.5na2co3+hcl=nacl+0.5co2+0.5h2o53naoh+hcl=nacl+h2o
40將第1問中40改為53，算出w（hcl）偏小 所以實測值偏大
8樓：令慧
解：1.設hcl的質量為x。
naoh + hcl = nacl + h20
40 36.5
40g*20% x
40/（40g*20%）=36.5/x
x=18.25g
稀鹽酸的質量分數=18.25g/50g*100%=36.5%2. 若naoh溶液部分變質，則所測得稀鹽酸的質量分數（ 大於 ）實際值。（ 大於、小於、等於）
9樓：匿名使用者
40*20%/40=0.2mol hcl+naoh=nacl+h2o hcl=0.2mol=3.55g
3.55/50=7.1% naoh變質即用鹼增多，所以，大於實際值。
10樓：手機使用者
40*20%/40=0.2mol hcl+naoh=nacl+h2o hcl=0.2mol=3.55g
11樓：匿名使用者
小於實際值，氫氧化鈉變質生成了碳酸鈉消耗更多的鹽酸。
12樓：馬全科
（1）14.6%
（2）等於
請教一道初三化學題。
13樓：星夜鋼琴手小豆
利用排水法收集氧氣，向集氣瓶中充水時，要收集多少氧氣，就充入多少水。這樣集氣瓶就盛有一定量的空氣了。
14樓：
在集氣瓶中加一些水（不要加滿)用過氧化氫製氧氣時 當水被排出來時就停止 這是 氧氣的總體積=氧氣佔瓶子體積+空氣佔瓶子的體積×21%
15樓：匿名使用者
樓上正解。
原理就是用不同比例的純氧氣和空氣混合得到表中所示的百分比。
1、可以設每種比分比所需要的氧氣的體積為x，則空氣為250-x，可列方程
x（250-x）*0.21=28.9%(或其他)解出氧氣的體積。
2、操作時，用排水法收集氧氣，只要在集氣瓶中加入x（計算出的氧氣的體積） ml水，完全排出後就得到了x的氧氣與（250-x）的空氣混合氣體了。
16樓：在大嵊山思索的白菜
利用排水法收集氧氣，在集氣瓶中加一些水但不要加滿，再用過氧化氫製氧氣時 當水被排出來時就停止 這是 氧氣的總體積=氧氣佔瓶子體積+空氣佔瓶子的體積×21% ，這樣就可以算出答案
請教一道初三化學題
17樓：匿名使用者
如果是純鎂粉：
n(mg) = 2.4 / 24 = 0.1mol應該產生h2：
0.1 * 2 = 0.2g現在只有0.
19g，說明裡面含有不與硫酸反應的金屬或原子量大於mg的原子量的金屬
a、不與稀h2so4反應，符合題意
b、zn原子量65，大於24，符合題意
c、fe原子量56，大於24，符合題意
d、這就是本題唯一的考點了，al雖然原子量27，大於24，但是是3價金屬，要按2價來計算，所以al的原子量在本題中就是27 * 2 / 3 = 18，小於24，不符合
所以答案是d
18樓：匿名使用者
d.al
本題是建立在只含有一種雜質的基礎上的。
2.4g的純鎂粉與足量的稀硫酸反應，應生成0.2g氫氣，現只生成0.
19g氫氣，則混入的雜質可能不反應或2.4g純金屬反應生成的氫氣少於0.19g。
而鋁反應生成0.2g氫氣只要1.8g。
所以鎂粉中含有的雜質不可能是鋁.
19樓：
d,鋁的化合價是正三價,它相當與二價時,相對原子質量為18,便可求出混有它則會大於二
20樓：
如果鎂純淨，0.1molmg應該產生0.1mol 氫氣，也就是0.
2g，現在氫氣少於0.2g，說明mg裡有不跟稀硫酸反應的物質或者單位質量金屬產生的氫氣少於單位質量mg產生的前期，那麼我們來看選項： a是銅，不跟硫酸反應，所以含銅產生的氫氣肯定少於預計產量。
b是zn 65g才能產生2克氫氣，單位質量產生氫氣少於鎂，所以可以。 c是鐵，56克才能產生2克氫氣，單位質量產生氫氣少於鎂，所以可以。d是鋁，27克可以產生3g，產生2g氫氣只要18g，而鎂要24g，顯然鎂粉裡一旦有鋁，那麼氫氣產量大於預計值。
所以d是不可能的
請教一道初三化學選擇題~~~><
21樓：匿名使用者
應該選b，
因為鐵與酸反應都生成低價的亞鐵離子，所以鐵與硫酸反應生成硫酸亞鐵[fe(so4)2]（當然，若與鹽酸反應，就生成氯化亞鐵（fecl2)，如果是氧化鐵與硫酸反應，才生成硫酸鐵[fe(so4)3]）
生鐵不純，含有雜質（碳），鐵與足量的硫酸反應，即鐵完全反應完，而碳不能和硫酸反應，所以剩下了。
『明白了嗎？可能有點羅嗦，但是，是我自己打的，已經很詳細了。』
22樓：
生鐵裡含碳
碳不能溶解在稀硫酸中
23樓：匿名使用者
生鐵一般指含碳量在2~4.3%的鐵的合金。又稱鑄鐵。
鐵與稀硫酸完全反應後 剩下碳
24樓：夢想者
答案錯了哦，你上面提到的兩種物質中都不含碳這種元素，怎麼會有碳，我認為是d
25樓：
生鐵中含碳，硫酸是過量的，鐵和硫酸完全反應生成硫酸亞鐵(不生成硫酸鐵是因為氫離子的氧化性不夠，只能把鐵氧化成+2價而不是+3價)。硫酸亞鐵易溶於水，而碳和稀硫酸不反應，所應完全反應後過濾，濾紙上留有黑色的殘渣是碳。因此選b
請教一道初三化學計算題
26樓：努力吧
（1）根據質量守恆定律得二氧化碳質量為：20g+30g-43.4g=6.6g （注：碳酸鈣質量是20
是錯誤的，因為鈣片中還含有其他雜質。）
（2）共用去稀鹽酸30g就是說完全反應了。
解：設10片鈣片中含xgcaco3.
caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2↑100 .44x .6.
6g100/44=x/6.6g
x=15g
所以20g鈣片中有15g碳酸鈣。
15g/10片=1.5g/片
所以情況屬實。
一道初三化學實驗題（急），請教兩道初三化學實驗題（關於酚酞和氨水）
1 操作步驟 取等體積的10 的稀鹽酸 30 的稀鹽酸 10 的稀硫酸 各20毫升，同時加入大小相同的鋁片 可觀察到的實驗現象10 的稀鹽酸生成的氣泡最少！30 的稀鹽酸氣泡最多！10 的稀硫酸氣泡位於二者中間一般！相應的結論相同質量的鋁生成氣體的快慢取決於酸的含量與濃度！2 a中的銅片表面有少量銀...
急初三化學題一道
1.2h2o 4h2 o2 有1g氫氣，由於h2的相對分子質量為2，h2o的相對分子質量為18，故有 9g的水被消耗。則氧氣有8g。2.設原來溶液有xg，原來的naoh質量為x 4.8 後來又 x 9 5 又naoh質量不變。列方程 x 4.8 x 9 5 解得 x 225 naoh有225 4.8...
求助一道初三化學題。
1 這種石灰石樣品純度是 2 m的值 m 第一次加入20g 減少。第二次加入20g 減少。第三次加入20g 減少 酸過量第四次加入20g m 不再減少。只有題目如何作答。現有 80g 質量分數為 10 的硝酸鈉溶液，試通過計算下列問題 1,上述硝酸鈉溶液中含溶質質量和溶劑的質量各為多少克。2,若向上...