1樓：方孔
1.2h2o=4h2+o2
有1g氫氣，由於h2的相對分子質量為2，h2o的相對分子質量為18，故有：9g的水被消耗。則氧氣有8g。
2.設原來溶液有xg，原來的naoh質量為x*4.8%，後來又(x-9)*5%，又naoh質量不變。列方程
x*4.8%=(x-9)*5%
解得：x=225
naoh有225*4.8%=10.8g
原來水有225-10.8=214.2g
剩餘水：214.2-9=205.2g
2樓：匿名使用者
無論加快與否，電解水必須也是物質守恆，電荷守恆，所以總反應還是：
2h2o=2h2+o2
36 4 32
x 1 y
x=9g；y=8g
設原來naoh為m g，水為n g,則
m/(m+n)=4.8%;
m/(m+n-9)=5%
m=10.8g,n=214.2g
消耗了9g，所以214.2-9=205.2g
3樓：泉清雅
氫氧化鈉本身不參加反應,只是由它所佔百分比的變化而看水被電解的質量設生成氧氣質量為y
2h2o==通電==2h2(上升)+o2
4 321 y得y=8
設電解水的質量為x
2h2o==通電==2h2(上升)+o2
36 4
x 1
得x=9
設氫氧化鈉的質量為x克，原溶液中水的質量為y克，x／y＝4．8％，x／（y－9）＝5．0％，算出y＝225，所以剩餘的水為225-9=216克
請教一道初三化學題，請教一道初三化學選擇題
j解 1 設稀鹽酸的質量分數為x naoh hcl nacl h o40 36.5 40 20 50x x 0.146 答 稀鹽酸的質量分數為14.6 2 等於 naoh變質發生反應 naoh co2 na2co3 h2o它們與鹽酸反應方程式為 naoh hcl nacl h o2hcl na co...
初三化學題，初三化學題 急
這題的主要題解就是 碳酸鈣沒完全反應。首先確定原來樣品中鈣的含量 100 80 40 32g 40 為碳酸鈣中鈣的含量 根據鈣的守恆確定樣品的損失量 100 32 41 約等於22g根據題中所說，碳酸鈣在灼燒過程中，損失的質量就是產生的co2的量 反應方程式你知道吧 根據co2的量就可以求出產生生石...
求助一道初三化學題。
1 這種石灰石樣品純度是 2 m的值 m 第一次加入20g 減少。第二次加入20g 減少。第三次加入20g 減少 酸過量第四次加入20g m 不再減少。只有題目如何作答。現有 80g 質量分數為 10 的硝酸鈉溶液，試通過計算下列問題 1,上述硝酸鈉溶液中含溶質質量和溶劑的質量各為多少克。2,若向上...