1樓：天地小馬哥
b錯誤，結晶無法分離。
a:氧氣會被還原，氮氣沒變
c碳酸鈣會分解成氧化鈣和二氧化碳
d一氧化碳會被氧化成二氧化碳
2樓：匿名使用者
a.n2(02)通過灼熱的銅網
正確，前者不反應，後者，氧氣被銅還原為氧化銅b.nacl(kno3)降溫結晶
不正確氯化鈉溶解度隨溫度變化不大，而硝酸鉀溶解度變化很大，可以通過降溫除去部分kno3，但不可以完全除去。
c.cao(caco3)高溫煅燒
是的正確一舉兩得
d.co2(co)通過灼熱的氧化銅
正確一氧化碳還原氧化銅，轉化為二氧化碳，一舉兩得不懂問
3樓：匿名使用者
因為b選項裡，雖然硝酸鉀的溶解度是隨溫度變化的，但是在水的液態範圍內，硝酸鉀的溶解度卻一直都很高。所以，如果硝酸鉀是雜質，很難用降溫結晶的方法分離出來。
a選項對，因為氮氣不與銅反應，而2cu+o2=2cuoc選項對，因為caco3煅燒生成cao和co2。
d選項對，因為co+cuo=co2+cu。
4樓：飛龍的守護
b錯誤的原因是題中的硝酸鉀為雜質，所謂雜質含量不會很多，即使降低溫度，硝酸鉀也不會因飽和而結晶。此外，溫度即使降低，也還有一小部分硝酸鉀溶解在溶液中，達不到除雜的目的。
有一道化學題，幫幫忙，求詳細解答過程，謝謝各位老師了
5樓：匿名使用者
這是典型的平衡問題，要按照平衡
規律計算，對於本反應co2決定著
平衡常數，與固體的量無關，再利
用理想氣體方程計算出co2的平衡
時的物質的量，caco3的平衡量就
知道了，具體過程見下圖
6樓：匿名使用者
根據定義二氧化碳濃度或者分壓等於平衡常數，單位是按國際單位換算。
所以碳酸鈣只有一小部分能分解。
一道化學計算題。求詳細解答過程。謝謝。
7樓：匿名使用者
混合氣體體積v=m/ρ=46.00/0.72=63.
89(l)氣體摩爾體積=氣體總體積/物質的量=v/n，所以n=v/氣體摩爾體積=63.89/55.20=1.
157mol
則平衡混合氣體的平均相對分子質量=m/n=46.00/1.157=39.3
8樓：愛國愛家
經過驗算，樓上正解。過程也夠詳細。
一道初三化學題，請把詳細過程寫下，謝謝
在表的後面加一列。燒杯 鹽酸 大理石 充分反應後燒杯 剩餘物 生成氣體質量。甲 75g 乙 86.6g 丙 13.2g 這樣很容易看出 甲同學所取的鹽酸與大理石恰好完全反應。設甲使用的碳酸鈣的質量為x，caco3 2hcl cacl2 co2 h2ox x 10g10g 答 略。計算可得甲的實驗中，...
請教一道初三化學題，請教一道初三化學選擇題
j解 1 設稀鹽酸的質量分數為x naoh hcl nacl h o40 36.5 40 20 50x x 0.146 答 稀鹽酸的質量分數為14.6 2 等於 naoh變質發生反應 naoh co2 na2co3 h2o它們與鹽酸反應方程式為 naoh hcl nacl h o2hcl na co...
急初三化學題一道
1.2h2o 4h2 o2 有1g氫氣，由於h2的相對分子質量為2，h2o的相對分子質量為18，故有 9g的水被消耗。則氧氣有8g。2.設原來溶液有xg，原來的naoh質量為x 4.8 後來又 x 9 5 又naoh質量不變。列方程 x 4.8 x 9 5 解得 x 225 naoh有225 4.8...