1樓：匿名使用者
這題的主要題解就是：碳酸鈣沒完全反應。
首先確定原來樣品中鈣的含量：100*80%*40%=32g;(40%為碳酸鈣中鈣的含量)；
根據鈣的守恆確定樣品的損失量：100-32/41%=約等於22g根據題中所說，碳酸鈣在灼燒過程中，損失的質量就是產生的co2的量（反應方程式你知道吧）
根據co2的量就可以求出產生生石灰的質量。22*56/44=28g （化學方程式交叉演算法）
沒來得及編輯化學方程式，就這樣了！
2樓：湖南銀光
碳酸鈣的質量為：100克×90%=80克！ 鈣元素的原子量為40，碳元素的原子量為12，氧元素的原子量為16，所以碳酸鈣中鈣元素的質量等於鈣的原子量除以碳酸鈣中的所有元素原子量的總和,即：
40/(40+12+16×3）=0.4即：鈣元素佔碳酸鈣的質量分數為40% 所以鈣元素的質量應為：
80×40%=32克！
3樓：匿名使用者
告訴你思路自己算吧
首先，該元素的質量是守恆的，及碳酸鈣和氧化鈣、碳酸鈣中鈣的質量相同，以此列等式
設該元素質量為x 則碳酸鈣中鈣的質量為100*80%*（40/100，由caco3的分子式計算）；等式右邊x，則可求出x；
燃燒後剩餘雜質和氧化鈣，既然該元素質量已知此踢可解
4樓：匿名使用者
石灰石樣品中碳酸鈣的質量是100x80%=80g。鈣元素的原子量為40，碳元素的原子量為12，氧元素的原子量為16。可知樣品中鈣元素的質量是40/(40+12+16×3）×80=32g。
雜質含量20g.發生反應caco3=cao+co2.鈣元素質量恆定為32g,可知反應後樣品質量為32/40%=80g。
即樣品反應後質量減少了20g。分析得這20g為co2。則可知參與反應生成的cao質量為：
(16+40)/(12+16x2)x20=24.45g
5樓：匿名使用者
我高中的 不知道你物質的量學了沒 雜質質量為20g 然後 計算出caco3的質量為100g*0.8=80g 即為0.8mol 高溫煅燒發生了分解反應 caco3====cao+co2 即1mol碳酸鈣完全反應可以生成1mol氧化鈣(就是你所謂的生石灰) 和1molco2 或者按照初中的理解是 100g 碳酸鈣生成了56g氧化鈣 和44gco2 若反應完全 那麼剩餘固體全部為cao和雜質 有0.
8mol即44.8gcao 則ca的質量分數為32/(44.8+20)不=40% 說明沒有反應完全 剩餘了caco3 好 現在回想一下剩餘固體裡有什麼
有 caco3 cao 雜質20g 根據ca元素守恆 設反映caco3 x 則生成40%x的ca元素(cao裡的) 剩下(80-x)*40% 是caco3裡的ca 元素 然後列出方程
(40%x+(80-x)40%)/(56%x+20+80-x)=40% 可以得出56%x=25.45g(約) 即cao25.45g
(我寫的56%是cao的質量)
其實本題不必這個麻煩根據物質的量列個式子就ok了 或者根據前後ca守恆 即有32gca在混合固體中 設反映掉xcaco3 則32g/20+80-x+56%x=40% 不知道你看不看的明白
6樓：甫愷
0.4x/((x*56/100)+100-x)=0.41
x為caco3質量，算出後再乘以0.56即為cao質量
初三化學題
7樓：雯血淚
你好，同學，沒有**。
8樓：匿名使用者
沒有題目啊，怎麼作答
初三化學題。拜託 ！初三化學題。急啊！！
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初三化學題
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初三化學題
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