1樓：匿名使用者
澄清石灰水增重就是co2的質量；
濃硫酸增重，即h2 ；
10g沉澱碳酸鈣是co2 ，即的產品。
故 總質量質量分數 h2 10%、co 35%、co2 55%
2樓：吸血鬼凌
石灰水淨重為co2的質量，h2還原氧化銅，生成水的質量為濃硫酸淨重。最後石灰水的沉澱為co反應得到的co2.的質量。
沉澱為碳酸鈣。。所以可求得。原來氣體中co2為0.
1mol，h2為，co為。。
所以質量分數一相比即可得出。。
3樓：血色傀儡墨
解：（1）利用銅的導熱性可以做成火鍋；
2）「溼法鍊銅」的原理是硫酸銅溶液與鐵反應，反應的化學方程式為fe+cuso4=feso4+cu；
3）由題意可知，含cu、zn銅帽與稀硫酸和氧氣反應生成了硫酸銅和硫酸鋅的混合液a，根據實驗的目的，為了得到銅和硫酸鋅，應向a溶液加入過量的鋅，通過過濾得到了硫酸鋅溶液和銅鋅的固體混合物c，為了得到銅和硫酸鋅，應加入稀硫酸，所以：
過程ⅱ中為了分離固體和液體，操作的名稱是過濾；
過程ⅲ中是稀硫酸與鋅反應生成了硫酸鋅和氫氣，反應的方程式是：zn+h2so4=znso4+h2↑；
由上述分析可知，溶液a是硫酸銅和硫酸鋅的混合物，固體c是銅和鋅的混合物．所以，含銅、鋅兩種元素的物質有ac．
故答為：（1）c；
2）fe+cuso4=feso4+cu；
3）①過濾；②zn+h2so4=znso4+h2↑；③ac．
4樓：文藝丶big白菜
①過程ⅱ中分離操作的名稱是。
過濾．②過程ⅲ中有氣體產生，反應的化學方程式為zn+h2so4=znso4+h2↑
a～e中含銅、鋅兩種元素的物質有。
ac（填字母序號）．
5樓：匿名使用者
煤炭在常溫下吸收空氣中的氧氣，使煤的組成物質氧化產生熱量，再被水溼潤，就放出更多的溼潤熱，煤溫將升高從而產生更多的熱量升，就容易產生自燃。故。
1.如果煤炭長時期密實的堆積可能會因__氧化__而__產生熱量__導致溫度升高而自燃；當大量堆積的煤發生燃燒時，滅火的最好方法是__隔絕空氣（砂土）__
2.汽車尾氣管中裝有金屬鉑、鈀的合金網，目的是將汽油燃燒時產生的有害氣體轉變為co2和n2，那麼這些金屬在反應中期的作用是_催化劑_
為什麼？__因為再轉化的過程中，co、no相互反應轉化為co2和n2，金屬鉑、鈀的合金網並沒有發生變化。__
6樓：恕葭
實驗設計】(1)乾燥的紅色石蕊試紙變藍。
2)變渾濁。
3)實驗步驟：可向試管b中滴加稀鹽酸，用蘸有澄清石灰水的小燒杯和乾燥的小燒杯分別倒扣在試管上方。
實驗現象：試管中有氣泡生成，小燒杯上澄清的石灰水變渾濁，且乾燥的小燒杯上有水珠凝結。
化學方程式：nahco3 + hcl = nacl + h2o + co2
na2co3 + 2hcl = 2nacl + h2o + co2
實驗結論】2nh4hco3 = nh4)2co3 + h2o + co2
實驗評價】用乾燥的紅色石蕊試紙判定水和氨氣的生成，因為只有溼潤的紅色石蕊試紙遇氨氣才會變藍，所以用一種途徑檢驗了兩種產物。
實驗反思】應避免較熱的環境，需放置於陰涼避光處，還需注意通風。
7樓：網友
化學方程式 2naoh + co2 = na2co3 + h2o驗證產生na2co3
可加少量hcl 即產生無色無臭氣體。
欣賞小明，實驗設計簡潔明瞭。
注意的問題 需放置於陰涼避光處。
8樓：凝芸冰瀾
我高一 剛看完銨鹽的性質。
碳酸氫銨 包括所有的銨鹽受熱易分解，碳酸氫銨會分解生成co21.乾燥的紅色石蕊試紙變藍（因為有氨氣和水生成，顯鹼性）2.產生白色沉澱。
3.澄清石灰水改為naoh溶液：2naoh + co2 = na2co3 + h2o，na2co3 + h2o+co2=nahco3
9樓：大大的漢字
這個座標軸有用的，先是看橫座標，知道20秒時反應完畢，根據縱座標質量的變化可以知道反應生成co2的質量，根據這個可以算出石灰石中碳酸鈣的質量。第一問就解決了。第二問首先題目中有個條件 就是雜質不溶於水，所以溶液中不包括雜質。
因為反應前後的質量守恆，無論是消耗的hcl還是生成的水的質量，都是在溶液裡發生，僅僅是生成的二氧化碳出來了，雜質不溶於水。反應以後的溶液質量應當是 鹽酸的質量+石灰石固體質量-雜質質量- 二氧化碳質量=105+
而因為恰好完全反應，意味著溶質就是氯化鈣。所以答案為。
10樓：geass_絕對命令
條件不夠啊~要反應之後剩餘物質的質量之類的啊，有了反應後的質量就行了。
1、co2質量：依據是質量守恆，之所以質量變少是因為co2氣體跑了，所以少的就是co2質量）
設樣品中碳酸鈣質量x
caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2↑x
列比例式100／x=44／
x=10g所以碳酸鈣質量分數：10g／溶液質量：
4g=依據：質量守恆，因為還有燒杯質量所以不能用250g，但是反應後溶液少了co2）
設反應生成氯化鈣的質量y
caco3+2hcl=2cacl2+h2o+co2↑y
列比利時226/y=44/
y=所以反應後溶質是cacl2，溶液是原來的減掉co2質量，那麼反應後cacl2溶液質量分數：
11樓：卡媧伊
給個圖吧，這樣很麻煩啊。
12樓：青衫紫翼
個人認為這類題的解題思路應該是這樣的：
1、首先要搞清楚所給的雜質一般通過什麼方法可以去除，（如果不能完全理解，也可以背一些簡單的搭配）然後在給定的條件物質當中尋找需要的；
2、搞清楚每一步驟會生成的新雜質有哪些，比如：h2、co通過灼熱的氧化銅，會生成h20和co2，那麼去除新生成雜質的步驟就一定要靠後放；再比如，一般我們都用的是液體的方法，會帶出處理液中的水蒸氣，那麼除水的東西就應該放最後，題中，濃硫酸是典型的除去水蒸氣的措施，同樣的還有氧化鈣之類的。
具體分析該題目，按照上面所說，將濃硫酸放在最後；氧氣可以選擇在第一步或者第二步除去（一般可以先出去，避免干擾後續的氧化還原過程，因為氧氣較為活躍，早點除掉沒有壞處），氧氣和銅高溫生成氧化銅；澄清石灰水應該放在灼熱的氧化銅之後，以便除去新生成的二氧化碳；基於這條思路，則可以按照4321或者3421來排序了，我更推薦4321.
13樓：匿名使用者
濃硫酸有吸水性 出去水蒸氣的，因為除二氧化碳要通過溶液，而且，出去其他雜質時，會有水生成，所以最後用濃硫酸除水。
14樓：匿名使用者
4321，先去除o2,讓它和銅反應，再去除的是co，因為它可以和氧化銅反應（還原cuo），通過石灰水是因為co2可以和它反應掉co2，最後再通過濃硫酸，因為它具有吸水性。
15樓：匿名使用者
向不溶物中加入酸後有氣體，說明不溶物中一定含有fe和cu和ag，可能含有al
分析：這是因為與酸反應的一定是活沷金屬al與fe中的一種，說明溶液中的ag全部被置換出來了，不然活沷金屬就不會剩餘的，而al、fe、cu三種金屬中al最活沷，所以它最先與硝酸銀反應，其次才是fe與硝酸銀反應，如果fe與硝酸銀反應後都消耗了，那麼各不溶物中加酸的話不會有氣體放出，所以al可能消耗完，但fe一定不會消耗完，進而得出cu根本就沒有參加反應，那一定還在固體當中。
16樓：逆_楓
一定有ag cu。 三種活動性都比銀靠前，都能置換出銀，所以ag一定有。因為氣泡說明有h前金屬存在，al fe都可能存在。
當有他們存在的時候輪不到cu去置換ag，就算銅置換銀，fe al也會把cu在置換回來，所以一定有cu
17樓：網友
一定含有al，ag，可能含有fe,cu
18樓：匿名使用者
一定有cu和fe及ag 可能有al
19樓：匿名使用者
一定含有ag、cu、fe，可能含有al
初中化學的內容，金屬活潑性：k>ca>na>mg>al>zn>fe>sn>pb>h>cu>hg>ag>pt>au
20樓：網友
一定含有（ cu 、fe ）；可能含有（ al ）。
21樓：張揚一下
[例](2023年哈爾濱中考題)取一定質量的co和co2的混合氣體，將其通入足量的氫氧化鋇溶液中，充分反應後過濾，發現生成的沉澱與所取氣體的質量相等。混合氣體中碳原子與氧原子的個數比為___
解析：根據題意有。
mco+mco2=mbaco3
因co2全部被吸收，故可將化學式baco3看成bao和co2兩部分，即有。
mco：mco2=mbao：mco2=153：
44原混合氣體中co和co2的分子數比為(153÷28)：(44÷44)=153：28，原混合氣體中碳原子與氧原子的個數比為(153+28)：
22樓：匿名使用者
181:209
過程：由方程式可知，每一個二氧化碳可生成一個碳酸鋇沉澱，且他們的相對分子質量分別為44和197不妨設二氧化碳和碳酸鋇的質量分別為44份和197份，因為沉澱和原氣體質量相同，所以一氧化碳質量為153份，用153處以一氧化碳的相對分子質量28得出一氧化碳的個數，易得一氧化碳和二氧化碳的個數比為153:28.
所以混合氣體中碳原子與氧原子個數比為181:209
23樓：匿名使用者
解：設co為x mol,co2 y mol,則生成碳酸鋇y mol則28x+44y=197y
得x=28/153y
則x:y=153:28
初三化學題，初三化學題 急
這題的主要題解就是 碳酸鈣沒完全反應。首先確定原來樣品中鈣的含量 100 80 40 32g 40 為碳酸鈣中鈣的含量 根據鈣的守恆確定樣品的損失量 100 32 41 約等於22g根據題中所說，碳酸鈣在灼燒過程中，損失的質量就是產生的co2的量 反應方程式你知道吧 根據co2的量就可以求出產生生石...
初三化學題。拜託 ！初三化學題。急啊！！
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此題可採用帶入驗證的辦法，在此只分析不正確選項的原因。丙物質可以是銅單質，銅可以與濃硫酸反應，乙物質此時可以是硫酸鐵。由甲到乙可以用硫酸，由硫酸到乙可以是四氧化三鐵 當然，此時乙物質就同時有三價與二價鐵 自己分析一下哦，不會可以追問。分析 由酸的通性可知 酸能跟活潑金屬 金屬氧化物 鹽 鹼等物質反應...