FeBr2 Cl2反應離子方程式

1樓：宣騰茆問萍

因為他們的氧化性大小是這樣的:cl2>br2>fe3+>fe2+根據易得不易失的道理則知還原性fe2+>br-，所以在反應時，2fe2+

+cl2====2fe3+

+2cl-

大於或等於2:1反應;2fe2+

+4br-

+3cl2====2fe3+

+6cl-

+2br2

小於或等於2:3反應，當氯氣的量處於兩者之間時，能把fe2+全部氧化，再氧化一部分溴，2fe2+

+2br-

+2cl2====2fe3+

+4cl-

+br2

1:1反應只是其中的一種反應情況

2樓：匿名使用者

當cl2過量時：2febr2+3cl2=2fecl3+2br2當cl2少量時2fe2+ + cl2=2fe3+ + 2cl-(因為br-還原性

3樓：

還原性br->fe2+>i-

cl2先與還原性較強的br-反應；cl2過量再與fe2+反應反應方程式

cl2少量： febr2+cl2=fecl2+br2cl2等量，即febr2和cl2一比一反應，方程式同cl2少量，febr2+cl2=fecl2+br2

cl2過量： 2febr2+3cl2=2fecl3+2br2離子方程式

cl2少量：cl2 + 2br- = 2cl- + br2cl2等量，離子方程式同cl2少量

cl2過量： 2fe2+ 4br- + 3cl2 = 2fe3+ 6cl- 2br2

febr2溶液中通入過量cl2和少量cl2的離子方程式分別是什麼？

4樓：憶回首一笑

1、少量cl₂：

2fe2+ +cl₂ ═ 2fe3+ + 2cl-

2、過量cl₂:

首先溴離子與氯氣反應：

2br- + cl₂ = 2cl- + br₂

然後亞鐵離子再與氯氣發生反應。

fe2+ + cl₂ = fe3+ + 2cl-

氯氣過量，br-、fe2+都完全被完全氧化，反應方程式為：

2fe2+ + 4br- + 3cl₂ ═ 2fe3+ + 2br₂ + 6cl-

氧化性br2＞fe3+，則還原性：br-＜fe2+，亞鐵離子優先反應，不可能只氧化溴離子而亞鐵離子不反應。

3、加入的氯氣的物質的量與鐵的物質的量1：2時，發生反應：

2fe2+ + cl₂ ═ 2fe3+ + 2cl-

當加入的氯氣把fe2+完全氧化成fe3+，還有部分剩餘時，可以發生反應：

2fe2+ + 2br- + 2cl₂ = 2fe3+ + br₂ + 4cl-

5樓：胡楊鈴木

少量cl2：2fe2+-+cl2═2fe3++2cl-

過量cl2: 首先2br-+cl2=2cl-+br2 然後fe2+ +cl2=fe3+ +2cl-

氯氣過量，br-、fe2+都完全被完全氧化，反應方程式為2fe2++4br-+3cl2═2fe3++2br2+6cl-；

氧化性br2＞fe3+，則還原性：br-＜fe2+，亞鐵離子優先反應，不可能只氧化溴離子而亞鐵離子不反應；

加入的氯氣的物質的量與鐵的物質的量1：2時，發生反應 2fe2+-+cl2═2fe3++2cl-；

當加入的氯氣把fe2+完全氧化成fe3+，還有部分剩餘時，可以發生反應2fe2++2br-+2cl2→2fe3++1br2+4cl-

febr2和少量cl2反應的離子方程式

6樓：匿名使用者

cl2具有強氧化性，bai會把亞鐵du離子氧化成鐵離子，所zhi以少量和大量是有分別dao的

febr2 + cl2 = fecl2 + br2 (fe少量版)2febr2 + 3cl2 = 2fecl3 + 2br2 (fe大量)

所以它的離權子反應式為：

2br- + cl2 = 2cl- + br2你說對了，我大二了，所以忘記消去fe2了，不好意思啊初三和高中的化學你覺得有是不是有點不同？因為初中簡單高中複雜。

同樣道理，我剛說的只是少量與大量的問題，在大量裡面也有很多種情況。

我老師說過，做化學得靈活點！

7樓：匿名使用者

2fe2+ + cl2 == 2fe3+ + 2cl-

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