1樓：九天紫霄
這類反應的本質是發生了兩條離子反應：
先oh- + hco3- = h2o +co32-，然後：ca2+ + co32- = caco3 ↓ 兩條反應的比例不同而可能會出現不同情況。
1、本反應不存在少量與過量的區別，方程式都是：ca2+ + oh- + co32- = caco3 ↓ + h2o
2、你說的少量過量有區別指的是兩種物質中會發生兩條離子反應，且兩物質化學式中配比不同的情況才會發生。如
（1）nahco3與ca（oh）2
nahco3少量時，ca2+ + oh- + co32- = caco3 ↓ + h2o
或描述為ca（oh）2過量。
nahco3過量時，ca2+ + 2oh- +2co32- = caco3 ↓ + 2h2o + co32-
或描述為ca(oh)2少量。
（2）naoh與ca（hco3）2
naoh少量時，ca2+ + oh- + co32- = caco3 ↓ + h2o
或描述為ca(hco3)2過量。
naoh過量時，ca2+ + 2oh- +2co32- = caco3 ↓ + 2h2o+co32-
或描述為ca(hco3)2少量。
為了快速解題，有時可以總結後記憶：
等比均為1；
不等比時，1少量，均為1；2少量有餘量。
（以上1，2指的是化學式中的下標；餘量指的是co32-未用完）
2樓：匿名使用者
剛才的沒有約分，錯了，正確的是ca2+ + hco3- + oh-=caco3↓+ h2o
無論是否過量是沒有差別的。
因為都是ca2+，生成的一定是caco3沉澱，所以不存在過量的問題。
這個你可以問你的老師，不要只知道是不一樣的，要會分析！
化學反應方程式：ca(hco3)2 + ca(oh)2=2caco3↓+ 2h2o
離子方程式：ca2+ + hco3- + oh-=caco3↓+ h2o
但如果把ca(oh)2改為naoh就不一樣了。
naoh少量：ca(hco3)2+naoh=nahco3 + caco3↓+ h2o
離子方程式：ca2+ +hco3-+oh-=caco3↓+ h2o
naoh過量：ca(hco3)2+2naoh=na2co3 + 2caco3↓+ 2h2o
離子方程式：ca2+ +2hco3-+2oh-=caco3↓+ 2h2o+co32-
3樓：暖心_愛你
確實不同，樓上回答有誤
1. ca(oh)2過量的反應方程式
ca（oh）2+ca（hco3）2= 2caco3↓ +2h2ohco3- + ca2+ + oh- ===caco3 + h2o2 . ca(hco3)2過量的方程式
ca（oh）2+ca（hco3）2= 2caco3↓ +2h2o2hco3- + ca2+ + 2oh- ===caco3 + 2h2o + co32-
方法：不足者係數設為1即可
ca(oh)2與過量少量cahco3反應離子方程式
4樓：施忠浩
您好，您應該打錯了，是氫氧化鈣和碳酸氫鈉反應。
少量nahco3：hco3-+ca2++oh-*****==caco3沉澱+h2o
過量nahco3:2hco3-+ca2++2oh-*****==co32-+caco3沉澱+h2o
ca(hco3)2與過量ca(oh)2溶液反應的化學反應方程式，與離子方程式？
5樓：匿名使用者
化學反應方程式：ca(hco3)2 + ca(oh)2 == 2caco3(沉澱) + 2h2o
離子方程式：2ca2+ + 2hco3- + 2oh- == 2caco3(沉澱) + 2h2o
因為都是ca2+，生成的一定是caco3沉澱，所以不存在過量的問題。
但如果把ca(oh)2改為naoh就不一樣了。
naoh少量：ca(hco3)2 + naoh == nahco3 + caco3(沉澱) + h2o
naoh過量：ca(hco3)2 + 2naoh == na2co3 + 2caco3(沉澱) + 2h2o
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