1樓：凝春之曦
大多數固體物質溶於水時吸收熱量，根據平衡移動原理，當溫度升高時，平衡有利於向吸熱的方向移動，所以，這些物質的溶解度隨溫度升高而增大，例如kno₃、nh₄no₃等。有少數物質，溶解時有放熱現象，一般地說，它們的溶解度隨著溫度的升高而降低，例如氫氧化鈣等。 對氫氧化鈣的溶解度隨著溫度升高而降低的問題，還有一種解釋，氫氧化鈣有兩種水合物〔ca(oh)₂·2h₂o和ca(oh)₂·12h₂o〕。
這兩種水合物的溶解度較大，無水氫氧化鈣的溶解度很小。隨著溫度的升高，這些結晶水合物逐漸變為無水氫氧化鈣，所以，氫氧化鈣的溶解度就隨著溫度的升高而減小。
系統解釋氫氧化鈣的溶解度將在很大程度上超出初中課程的知識範圍。離子化合物的溶解可大致分為兩個過程。首先固體離子化合物與水親和發生溶劑化作用（可簡單的認為離子化合物先以“分子”的形式進入溶劑中），然後這些已進入溶劑的“分子”發生電離作用形成離子。
過程1（即電離過程）只能是一個吸熱過程（可從系統的電勢能的角度分析而知）。而過程2（即溶劑化過程）的熱效應卻不一定。
我們以固體ca(oh)₂溶於水為例。溶解前的體系是氫氧化鈣固體和純水。
氫氧化鈣溶解度曲線
對於過程2：ca(oh)₂（固體）+nh₂o → ca(oh)₂.nh₂o（溶液）的熱效應主要取決於氫氧化鈣是否與水作用形成配合物即ca(oh)₂.
nh₂o的形式（n的值取決於鈣元素的空電子軌道數目和其他外部條件如溫度條件等）。事實上氫氧化鈣是能和水形成配和物的。而形成配合物的過程是一個放熱過程。
形成的配合可以發生過程2（即電離過程）：
ca(oh)₂.nh₂o → ca（h₂o）n2+ + 2 oh-
由於鈣元素與水分子的配合過程的放熱效應很大，它包含於過程1中，超過了過程1與過程2中其它有熱效應的過程的影響，故氫氧化鈣的溶解過程總的熱效應是放熱。溫度升高將會使溶解平衡過程向相反方向移動，故而氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而減小。體系在溶解前後總的能量比較是溶解前大於溶解後。
多餘的能量以熱能的形式放出。
2樓：大笨土豬
你理解錯了。溶解度減小對應的是ksp的減小而非△rgm。計算如下：
△rgm=△rhm-t△rsm①
△rgm=-rtlnksp②
則可知lnksp=△rsm/r-△rhm/(rt)顯然，ksp隨著t的增加而減小隻能說明△rhm是一個負值，即反應是放熱的，而和△rsm無關（該項在常數項裡）。
為什麼ca（oh）2的溶解度較小
3樓：匿名使用者
這個沒什麼為什麼，因為只有鹼金屬的鹼和鹼土金屬中的氫氧化鋇是易溶於水的，其它的鹼土金屬的氫氧化物都是微溶或難溶於水的
4樓：
鈣離子帶有兩個正電荷，離子鍵較強
為什麼ca（oh）2溶解吸熱
為什麼ca(oh )2溶解放熱而不是吸熱
5樓：匿名使用者
氫氧化鈣是一種白色粉末狀固體。又名消石灰。氫氧化鈣具有鹼的通性，是一種中強鹼。
氫氧化鈣的鹼性比氫氧化鈉強（金屬活動性：鈣》鈉），但由於氫氧化鈣的溶解度比氫氧化鈉小得多，所以氫氧化鈣溶液的腐蝕性和鹼性比氫氧化鈉小。微溶於水，放出大量的熱。
在這裡要知道的是強酸強鹼溶於水都要釋放大量的熱。
你說的是由於溫度升高後氫氧化鈣溶解度減小，並不是氫氧化鈣溶解過程吸熱。
關於高二化學：沉澱溶解不都是一個斷鍵的過程嗎？為什麼ca(oh）2的溶解卻是一個吸熱的過程呢？
6樓：濰坊家教論壇
溶解過程有斷鍵，還有水合物的形成，水合能的存在，最後放熱或者吸熱是二者公共作用的結果
7樓：匿名使用者
分子斷鍵分子不復存在是個化學過程，所以說沉澱溶解是斷鍵過程不準確。溶解大都是吸熱的只有少數幾種是放熱的。
為什麼ca（oh）2在水中的溶解度隨著溫度升高
8樓：雙子24k純學霸
氫氧化鈣是強鹼，它溶於水（就是溶解並點離的過程）是放熱的，溫度越高，越不利於它的電離，也就不利於它的溶解（學過化學平衡的中學生應該可以理解）
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