1樓：匿名使用者
首先，你的反應式錯了。反應物水的後面要加括號說明沸水，生成物fe(oh)3要加括號說明是膠體。沸水中加fecl3有fe(oh)3膠體生成，這是因為fecl3溶液本身在常溫下會發生微弱雙水解，生成微量fe(oh)3（注：
不是膠體也不是沉澱。因為雙水解的另一個產物hcl沒有脫離反應體系，所以雙水解受到抑制，因此生成的fecl3很少，不足以形成沉澱）和hcl，hcl有揮發性，但短時間內揮發量很少，所以常溫下短時內fecl3不會變成fe(oh)3沉澱，但久置後，hcl會不斷揮發，反應向正方向進行生成fe(oh)3，因此fecl3溶液久置會變成fe(oh)3，但這是沉澱不是膠體！！！！！！！！！！（至於為什麼，這就牽涉到fecl3膠體的本質，下面會講到）將fecl3加入沸水，水解程度加深，另外，hcl在沸水中更容易揮發，因此更促進了fe(oh)3的生成。
而此時生成的fe(oh)3微粒表面負著有正電荷，因為相同電荷相互排斥，所以生成的fe(oh)3微粒間不能聚整合為沉澱，而成為膠體（並不是由於氫鍵被高溫破壞。因為氫鍵被破壞不是不可逆轉的，在常溫下就可以重新形成氫鍵！如果真是由於氫鍵被高溫破壞而不能形成膠體的話，那麼世界上就不存在冷的膠體咯？
那麼如果將牛奶放進冰箱就會變“牛奶沉澱”咯？同時這也解釋不了豆腐花的製作）！！！！！！！！！！但如果在加入fecl3時繼續加熱，由於溫度高，微粒運動劇烈，fe(oh)3膠體便會與水中的負電荷碰撞，失去電性，fe(oh)3微粒就會聚集形成沉澱。
因此，加入fecl3後繼續加熱，只能得到fe(oh)3沉澱，得不到膠體！！！！！！！！！！另外，在常溫下，膠體也是不太穩定的，它也會與水中的負電荷碰撞，失去電性成為沉澱，只是速度沒有在加熱情況下那麼快。因此，久置的膠體也會變成沉澱（這也是為什麼許多飲料會標註“有少許沉澱屬正常現象”）。
而在膠體里加鹽類物質，膠體也會變成沉澱。因為鹽溶液是導電的，可將包圍在膠體周圍的正電荷與水中的負電荷相導起來，中和了電性，形成沉澱。這也是為什麼在豆漿里加鹽會形成豆腐花。
本來不想寫這麼多的，但發現其它答案不是答不到點子上就是有錯誤，所以才寫這麼多，以糾正錯誤認識
2樓：lgx閒子
氯化鐵溶液久至於空氣中也會發生該反應，只是反應速率不夠快不足以讓你察覺到，加沸水跟加熱的話則加速了反應的速率，所以現象比較明顯，高溫是會促進化學反應速率的，這在化學平衡中會提到。。。
3樓：霞之秋詩羽
由於fecl3是強酸弱鹼鹽.
fe3+會發生水解:
fe(3+) +3h20=fe(oh)3+3h+因為水解需要吸熱,fecl3置於沸水中,溫度升高,即fe3+的水解程度增加.
所以生成的fe(oh)3的量增多,同時,h+和cl-會在加熱的情況下,以hcl的分子形式,揮發出去,那麼,加熱久了,溶液就從fecl3變成fe(oh)3的溶液了.
水解(化學平衡)大概在高二的時候就學了..
4樓：匿名使用者
沸水能破壞氫鍵，使其不能形成沒澱
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