二氧化硫和水和氯氣反應為什麼生成的是硫酸而不是亞硫酸

1樓：錦繡坊

氯氣有強氧化性，和水反應生成次氯酸，次氯酸分解產生氧和鹽酸，氧把二氧化硫氧化生成三氧化硫，溶於水生成硫酸。

2樓：

1.氯氣：氯氣能溶於水，1體積水能夠溶解2體積的氯氣。

氯氣溶於水得到的淺黃綠色溶液稱為氯水，屬於混合物。　　（1）氯氣能夠與水發生如下可逆反應：　　。

　　（2）氯水中的分子有：；離子有：。　　因為氯水中的見光容易分解：

，因此久置的氯水將變成稀鹽酸。　　（3）氯水的性質歸結起來有以下幾點：　　①氯水中的分子是強氧化劑，遇到還原劑發生氧化還原反應時體現強氧化性，例如氯水與溴化鉀溶液可以發生置換反應：。

　　②氯水中的可以與發生反應：　　③氯水中的具有強化性，可以用氯水漂白、消毒、殺菌等。　　④氯水中的使得溶液顯酸性。

　　（4）的性質有以下幾點：　　①弱酸性：是一種極弱的弱酸，酸性比碳酸還弱，不能使指示劑變色，但能使指示劑氧化而褪色。

　　②不穩定性：不穩定，見光受熱易分解。　　③強氧化性：

中的為+1價，有強氧化性；因此氯水可以作為漂白劑和消毒劑；例如自來水廠就是使用氯氣來對自來水進行消毒（一般1l水中通入氯氣）。　　2.氨氣：

氨氣極易溶於水，1體積水能夠溶解700體積的氨氣。氨氣溶於水得到的溶液稱為氨水，屬於混合物。　　（1）氨氣溶於水後能夠與水發生如下可逆反應：。

　　（2）因此氨水中存在的分子有：（一水合氨），其中大量存在的是和；離子有：。　　（3）氨水的性質歸結起來有以下幾點：

　　①氨水的性質主要表現為氨水中的一水合氨的弱鹼性，具有鹼的通性：　　a.與指示劑發生顯色反應：

如能使石蕊試液顯藍色、使酚酞試液顯紅色。　　b.與酸反應：

如與鹽酸、硫酸、硝酸、醋酸、氫硫酸等反應。　　c.與酸性氧化物反應：

如與二氧化碳、二氧化硫等反應。　　d.與鹽反應：

如與硝酸銀、鐵鹽、亞鐵鹽、銅鹽等反應。　　②不穩定性：一水合氨不穩定，受熱容易分解產生氨氣，因此實驗室中常用濃氨水加熱來製取少量的氨氣。

　　3.二氧化硫：二氧化硫易溶於水，1體積水能夠溶解40體積的二氧化硫（1）二氧化硫溶於水，與水結合，併發生一系列可逆反應：。

氯氣單獨與水反應的時候，因為沒有還原性較強的物質，就發生自身氧化還原反應生成鹽酸和次氯酸；這裡氯氣既是氧化劑（還原產物是鹽酸），又是還原劑（氧化產物是次氯酸）。當氯氣、二氧化硫和水反應，由於二氧化硫具有明顯的還原性，這時候氯氣只做氧化劑，而二氧化硫做還原劑，氧化產物是硫酸，氯氣的還原產物是鹽酸了！

為什麼可以用亞硫酸鈉吸氯氣而不能用亞硫酸氫鈉，答案說會生成二氧化硫，那前者為何不會生成二氧化硫。

3樓：匿名使用者

不管是亞硫酸根還是亞硫酸氫根和氯氣反應都會生成氫離子，而吸收液都版

是過量的，如果是亞硫酸氫鈉權溶液的話過量的亞硫酸氫根就會和氫離子生成二氧化硫。如果是亞硫酸鈉溶液的話過量的亞硫酸根遇到氫離子（相對亞硫酸根是少量的）會生成亞硫酸氫根，不會產生二氧化硫。

4樓：匿名使用者

不管是so32-也好,hso3-也好,都能被cl2氧化,離子方程式分別為

so32-+cl2+h2o=so42-+2cl-+2h+hso3-+cl2+h2o=so42-+2cl-+3h+由於氧化還原之後產物出現h+,會使得專溶液酸性升高.而過量的hso3-就會消耗掉這屬些h+,使得so2溢位.hso3-+h+=so2↑+h2o

但so32-就不會出現這樣的情況,因為so32-過量,和h+發生so32-+h+=hso3-,產物沒有氣體.