1樓：手機使用者
取一份試樣調節ph=10，以鉻黑t作指示劑，用edta滴定鋅和鎂離子總含量。
另取一份試樣加氟化銨1g作掩蔽劑，來掩蔽鈣，鎂離子，加入3ml三乙醇胺掩蔽
鋁離子。鹽酸羥胺溶液作還原劑，在ph=10的條件下用edta直接滴定鋅離子。
鋅的濃度可以用下面的方法進行.
1、將2 ml 鍍液吸至250 ml 的三角燒瓶內， 用 100 ml 去離子水稀釋；
2、加入25ml 含氰化物的氯化銨-氨水緩衝溶液；
3、加入 0.2g 鉻黑t 指示劑混合均勻；
4、加入10 ml 8 % 的甲醛溶液；
5、立即用標準 0.0575 m edta滴定， 直至 顏色由紅變為藍色時為止；，
6、計算：0.0575 m edta 毫升數 x 1.8725 = g / l 鋅
2樓：匿名使用者
可以用沉澱法，鋅為兩性元素，在ph大於12是以含氧酸根陰離子形態存在，因此當在溶液中加入大量氫氧化鈉是可將鎂離子沉澱下來，濾液中即為鋅離子，可用樓上方法滴定。鎂離子沉澱用鹽酸溶解後用鋁試劑測定。
溶液中有鋅離子和鎂離子,我該怎麼分別測定它們的含量呢?
3樓：匿名使用者
如果只有zn2+/mg2+的話：
將反應器放在電子秤上，加naoh。
沉澱量最大時：v1
穩定時：v2。
用這兩個資料+c（naoh）即可算出。
4樓：
如果是中學問題的話
加能令它們沉澱的離子後稱沉澱就行了
如果實際的話就要用到儀器分析的某些儀器搞。。
5樓：王妍後明旭
鋅離子和鎂離子溶液是無色的。
在水溶液中，常見的有色離子有：
cu2+
銅離子-----------藍色
fe2+
亞鐵離子-----------淺綠色
fe3+
鐵離子-----------幾近無色的淡紫色（黃色是在一般溶液中的顏色。）
mn2+
錳離子-----------淺粉色
co2+
鈷離子-----------粉色
ni2+鎳離子---------綠色
cr2+亞鉻離子
-----------藍綠色
cr3+鉻離子
-----------綠色
cd2+
鎘離子-----------藍綠色
au3+
金離子--------金黃色
mno4-
高錳酸根離子
----------紫紅色
mno42-
錳酸根離子
---------墨綠色
cro42-鉻酸根離子
---------黃色
cr2o72-重鉻酸根離子
--------橙色
[fe(scn)]2+
硫氰合鐵絡離子------血紅色
[cucl4]2-
四氯合銅絡離子--------黃色
血紅色：fe3+遇到scn-時的顏色
6樓：
查一下定性分析的系統沉殿分析法.
鋅離子，鎂離子溶液的顏色
7樓：房老師
鋅離子（zn2+）、鎂離子（mg2+）溶液的顏色，都是無色的金屬離子顏色。
8樓：鵝子野心
鋅離子和鎂離子溶液是無色的。
在水溶液中，常見的有色離子有：
cu2+ 銅離子-----------藍色fe2+ 亞鐵離子-----------淺綠色fe3+ 鐵離子 -----------幾近無色的淡紫色（黃色是在一般溶液中的顏色。）
mn2+ 錳離子-----------淺粉色co2+ 鈷離子-----------粉色ni2+鎳離子---------綠色
cr2+亞鉻離子 -----------藍綠色cr3+鉻離子 -----------綠色cd2+ 鎘離子 -----------藍綠色au3+ 金離子--------金黃色
mno4- 高錳酸根離子 ----------紫紅色mno42- 錳酸根離子 ---------墨綠色cro42-鉻酸根離子 ---------黃色cr2o72-重鉻酸根離子 --------橙色[fe(scn)]2+ 硫氰合鐵絡離子------血紅色[cucl4]2- 四氯合銅絡離子--------黃色血紅色：fe3+遇到scn-時的顏色
9樓：匿名使用者
zn2+、mg2+都是無色的。
edta滴定鋅鎂離子混合溶液，分別選用什麼指示劑，謝謝！
10樓：匿名使用者
滴定鋅選用二甲酚橙，滴定鎂選用鉻黑t。
滴定鋅到達終點的標誌是溶液由酒紅色變為亮黃色，因為二甲酚橙與金屬離子形成的配合物都是紅紫色，當edta滴定完全後，二甲酚橙不再與鋅離子結合為配合物，於是溶液顏色恢復為二甲酚橙在酸性條件下的顏色——黃色。
滴定鎂到達終點的標誌是溶液由酒紅色變為藍色，鉻黑t與二價金屬離子形成的絡合物都是紅色或紫紅色的，當edta滴定完全後，鉻黑t不再與鎂離子結合為絡合物，於是溶液顏色恢復為鉻黑t在鹼性條件下的顏色——藍色。
鋅鎂混合溶液滴定方法一：
1、edta首先滴定鋅zn，採用二甲酚橙作為指示劑，酸性條件下滴定；
2、加入緩衝液提高ph；
3、edta接下來滴定鎂mg，採用鉻黑t作為指示劑，中性或弱鹼性條件下滴定。
鋅鎂混合溶液滴定方法二：
1、先用鉻黑t作為指示劑，滴定全部金屬離子含量；
2、選取等量待測液，用二甲酚橙作為指示劑，滴定鋅含量；
3、用全部金屬離子含量減去鋅含量得到鎂含量。
滴定方法一優點是易操作，缺點是不夠準確；方法二優點是準確，缺點是操作繁瑣。
11樓：不息的風
控制酸度分別滴定。
∵ δlgk =7.8 ,
∴ 所以可以在不同的ph介質中分別滴定。
測 zn2+ ：在ph 5～6的六次二甲基四胺緩衝體系中，以二甲酚橙為指示劑,以0.01m edta滴定至溶液從紅色變為亮黃。
測 mg2+ ：在上述溶液中加入ph 10的氨性緩衝體系中，以為鉻黑t指示劑,以0.01m edta滴定至溶液從紅色變為藍色。
12樓：四中局裡人
大學的，早不記得了咯
鹽酸溶液中鎂離子.鋅離子超標怎麼處理
13樓：芥末留學
先加足bai量的氫氧化鈉溶液，du使鎂離子生成氫氧化鎂沉澱zhi，過濾，再加入足dao量的專碳酸鈉固體，使鈣離子生屬成碳酸鈣沉澱，過濾，再加足量的稀鹽酸，出去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉。
（最後可以再加熱一下除去鹽酸，也可以不加熱。）
如何鑑別鋅離子和鎂離子？？
14樓：浦印枝橋女
用光潔無鏽鐵絲蘸取待測溶液，放在無色火焰上灼燒。如果火焰無色，則為硝酸鎂；如果火焰呈磚紅色，則為硝酸鈣；如果火焰呈黃綠色，則為硝酸鋇。
15樓：歐了個陽
用強鹼,鋅可溶於強鹼而鎂不溶zn+2naoh+2h2o=na2[zn(oh)4]+h2也可以寫成na2zno2和鋁於強鹼反應相似
16樓：匿名使用者
用強鹼,鋅可溶於強鹼而鎂不溶zn+2naoh+2h2o=na2[zn(oh)4]+h2也可以寫成na2zno2和鋁於強鹼反應相似
17樓：匿名使用者
加過量naoh溶液，無沉澱是zn離子，
怎麼分離鎂離子，鐵離子，鋅離子
18樓：taylover羽
控制ph值使其沉澱
mg2+：mg(oh)2，開始沉澱ph8.10，完全沉澱ph9.
43fe3+：fe(oh)3，開始沉澱ph1.47，完全沉澱ph2.
80zn2+：zn(oh)2，開始沉澱ph=5.4，完全沉澱ph=6.
4範圍都沒有重合，因此可以往溶液中緩慢加入弱鹼性的物質例如氫氧化鎂調節ph2.80時分離鐵離子，調節ph6.4時分離鋅離子，調節ph9.
43時分離鎂離子
溶液中有鋅離子和鎂離子,我該怎麼分別測定它們的含量呢
如果只有zn2 mg2 的話 將反應器放在電子秤上，加naoh。沉澱量最大時 v1 穩定時 v2。用這兩個資料 c naoh 即可算出。 如果是中學問題的話 加能令它們沉澱的離子後稱沉澱就行了 如果實際的話就要用到儀器分析的某些儀器搞。 王妍後明旭 鋅離子和鎂離子溶液是無色的。在水溶液中，常見的有色...
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