1樓：回禎
答：即氧化性還原性強弱判斷方法： （一）根據化學方程式判斷 （1）氧化劑（氧化性）+還原劑（還原性）===還原產物+氧化產物 氧化劑----還原產物 得電子,化合價降低,被還原,發生還原反應 還原劑---氧化產物 失電子,化合價升高,被氧化,發生氧化反應 氧化性：
氧化劑》氧化產物 還原性：還原劑》還原產物 （2）可根據同一個反應中的氧化劑,還原劑判斷 氧化性：氧化劑》還原劑 還原性：
還原劑》氧化劑 （二）根據物質活動性順序比較 （1）對於金屬還原劑來說,金屬單質的氧化性強弱一般與金屬活動性順序相反,即越位於後面的金屬,越不容易得電子,氧化性越強. (2）金屬陽離子氧化性的順序 k+pt>au （4）非金屬活動性順序（常見元素） f---cl/o---br---i---s---n---p---c---si---h 原子（或單質）氧化性逐漸減弱,對應陰離子還原性增強 （三）根據反應條件判斷 當不同氧化劑分別於同一還原劑反應時,如果氧化產物價態相同,可根據反應條件的難易來判斷.反應越容易,該氧化劑氧化性就強.
如：16hcl(濃)+2kmno4==2kcl+2mncl2+8h2o+5cl2(氣) 4hcl(濃)+mno2===(加熱）mncl2+2h2o+cl2(氣) 4hcl(濃)+o2==（加熱,cucl2催化劑)2h2o+2cl...
2樓：雲和山的彼端
通常原電池就是個氧化還原反應，最簡單的方法就是看氧化還原的總反應。把這個氧化還原的總反應分解成，氧化反應和還原反應，負極發生氧化反應，正極發生還原反應，通常正極本身不會被還原，而負極材料看是否與電解液反應。
在化學原電池中，怎麼看是正負極得失電子還是溶液或水
3樓：雲和山的彼端
通常原電池內發生的是一個氧化還原反應，先確定總方程式，然後正反應分成氧化反應，還原反應，氧化反應發生在負極，還原反應發生在正極。
4樓：原道原道
看原料、
另注，原電池水是不會得失電子的，原電池都是正負極得失電子。
lz說的是電解池，電解池電子得失情況主要看電解原料還有電解的介質。一般硫酸根池都是電解正負極，而鹼性池則是電解水。電鍍就是利用硫酸根做介質，電解正負極
原電池電極怎麼得失電子，為什麼會得失電子 10
5樓：匿名使用者
看原料、另注，原電池水是不會得失電子的，原電池都是正負極得失電子。 lz說的是電解池，電解池電子得失情況主要看電解原料還有電解的介質。一般硫酸根池都是電解正負極，而鹼性池則是電解水。
電鍍就是利用硫酸根做介質，電解正負極。
原電池的正負極方程式的書寫方法
電極反應方程式的書寫 負極 活潑金屬失電子，看陽離子能否在電解液中大量存在。如果金屬陽離子不能與電解液中的離子共存，則進行進一步的反應。例 甲烷燃料電池中，電解液為koh，負極甲烷失8個 電子生成co2和h2o，但co2不能與oh 共存，要進一步反應生成碳酸根。正極 當負極材料能與電解液直接反應時，...
如何判斷乾電池的正負極，怎樣判斷乾電池的正負極？
愛運動的小矮子 1 第一種 原電池的正負極是由電極材料決定的,相對活潑的金屬為負極,負極發生氧化反應 較不活潑的金屬 或非金屬及一些氧化物 為正極,正極發生還原反應。只要判斷出該電極發生的是還原反應就是正極,反之是負極。2 第二種 乾電池從外形上看有個凸出小帽的那頭是正極,電池的上面也有寫 的是正極...
水果電池的正負極選用什麼材料，如何判斷水果電池的正負極
水果電池的正負極之一可以用鐵片，這一極是正極還是負極取決於另一極的材料和鐵的相對活性。金屬插得深一些，電壓不會變化。金屬片的距離大一些，電壓也不會變化。電池的電壓主要與兩極的材料以及電解液的情況有關，而與兩極在電解液即水果中的深淺 兩極距離的大小無關的。 暖梔 可以，但如果鐵作正極的話，負極的金屬一...