1樓：假面
1、少量so₂通入次氯酸鈉溶液時發生如下反應：
so₂ + 3naclo + h₂o = 2hclo + na₂so₄ + nacl
so₂ + 3clo⁻ + h₂o = 2hclo + so₄²⁻ + cl⁻
2、過量so₂通入次氯酸鈉中時發生如下反應：
so₂ + 2naclo + h₂o = nahso₄ + nacl + hcl
so₂ +2 clo⁻ + h₂o = so₄²⁻+2h⁺ +2 cl⁻
2樓：風語愛生活
1、少量二氧化硫通入次氯酸鈉溶液方程式和離子方程式：
h2o+so2+3clo-=so4 2- +cl- +2hcloh2o+so2+3naclo=na2so4 +nacl +2hclo2、過量二氧化硫通入次氯酸鈉溶液方程式和離子方程式：
h2o+so2+clo-=so4 2- +cl- +2h＋h2o+so2+naclo=h2so4 +nacl
3樓：捲毛
高中化學中，講到氯氣、漂白粉（含次氯酸鈣）以及次氯酸鈉漂白性之時，一般強調起漂白作用的是次氯酸，高中化學答題可以這樣答，但如果下一個「只有次氯酸具有漂白性，次氯酸鈉不具有漂白性」這樣的結論，就有絕對化之嫌了。
市售漂白粉實際上可以看作ca(clo)2、cacl2和ca(oh)2的混合物，配製成漂白粉溶液實際上是鹼性的，但新配製的鹼性漂白粉溶液仍然可以讓純藍墨水（不是藍黑墨水）褪色，那能不能說ca(clo)2的鹼性溶液一定是生成了hclo才具有漂白性的呢？鹼性環境下，新配製的漂白粉溶液接觸空氣中的co2，能很快生成足夠漂白量（顯示出明顯漂白性）的hclo嗎？
實際上，即使在鹼性環境下，次氯酸根離子clo-也具有明顯的氧化性。高鐵酸根離子feo4 2-具有非常強的氧化性，水溶液中酸性環境下無法制備高鐵酸鹽（足以將水氧化為o2了），因此水溶液中製備高鐵酸鹽只能在強鹼性環境下進行，常用方法是用次氯酸鈉在濃naoh溶液（強鹼性）中氧化硝酸鐵，以得到高鐵酸根離子，可見強鹼性環境下次氯酸根離子仍然有明顯的氧化性，如果說次氯酸根離子或者次氯酸鹽肯定不具有漂白性，是否過於絕對化？
高中化學中，「漂白性」這一概念，實際上是將有機物中髮色基團破壞掉，使之不再顯示特定顏色的一個性質。破壞有機物中的髮色基團不止一種方法，強氧化劑（hclo、h2o2等）對髮色基團的破壞往往是不可逆的，例如氧化破壞碳碳雙鍵，破壞共軛體系使之無法顯色，因此很多強氧化劑都可以作為漂白劑，例如kmno4的酸性溶液可作為「消字靈」使用，先在字跡處塗上酸性kmno4溶液，字跡褪色後再塗少量還原劑溶液（例如亞硫酸鈉溶液）除去過量的kmno4，字跡也不會恢復原有顏色。
so2則是另外一種漂白機制，很多有機物的髮色基團都是醌式結構，含有羰基（或者類似羰基的極性雙鍵）與碳碳雙鍵共軛體系，so2溶於水後，生成的hso3-有較強的親核性，能對羰基發起親核進攻，最終發生親核加成反應，將羰基或者極性雙鍵轉化為單鍵，醌式結構中的髮色共軛體系被破壞，顏色也就褪去。在hso3-發生的親核加成反應中，hso3-最終轉化為磺酸基，可看作+4價硫被氧化成為了+6價硫，則被加成的有機物相當於還原，因此so2可看作還原了髮色基團的漂白劑，於是工業上將so2稱為「還原性漂白劑」，這種親核加成反應或者還原反應經常是可逆的，因此漂白效果往往不持久，但漂白性較溫和，而且漂白有選擇性，除了醌式結構髮色基團一般難於被so2還原，不像氧化性漂白劑還可能破壞很多其它基團，加之少量so2對人體無害，還可以作為食品防腐劑，因此so2廣泛在食品工業中用作漂白防腐劑。某些能生成hso3-的化合物也可以代替so2作為還原性漂白劑，例如亞硫酸氫鈉（nahso3）、焦亞硫酸鈉（na2s2o5，溶於水後同樣生成nahso3）等都是廣泛使用的食品新增劑，有漂白、防腐、保鮮等作用。
so2使得品紅溶液褪色，就是一個典型的hso3-親核加成醌式結構髮色基團例子，實驗室如果沒有品紅溶液，可勉強用稀釋後的紫藥水（甲紫溶液）代用，注意要儘量稀，有一點紫色即可，紫藥水的主要成分甲基紫，結構與品紅很相似，但褪色不容易完全。
因此「漂白性」主要是看氧化劑或者還原劑是否有破壞某些有機物髮色基團的能力，最好不要下絕對化的結論。
4樓：maopao歲月
將少量二氧化硫通入次氯酸鈉溶液中的化學方程式為 so2 + 3 naclo + h2o = 2hclo + na2so4 + nacl 離子方程式是 so2 + clo- + h2o = so4 2- + cl- + 2h+
5樓：
少量so2+3naclo+h2o=2hclo+na2so4+nacl
過量:so2+2naclo+h2o=nahso4+nacl+hcl
離子方程式中水和次氯酸不拆
6樓：捷列夫
少量二氧化硫通入次氯酸鈉溶液中：
h2o+so2+3clo-=so4 2- +cl- +2hcloh2o+so2+3naclo=na2so4 +nacl +2hclo過量二氧化硫通入次氯酸鈉溶液中：
h2o+so2+clo-=so4 2- +cl- +2h＋h2o+so2+naclo=h2so4 +nacl
化學反應方程式 求二氧化硫通入次氯酸鈉溶液的化學方程式和離子方程式?
7樓：
次氯酸鈉溶液是由naoh吸收cl2後產物的,溶液中鹼性相當強；
少量so2通入次氯酸鈉溶液時發生如下反應：
so2 + 3naclo + h2o = 2hclo + na2so4 + nacl
由於硫酸的酸性遠強於次氯酸,因此生成的硫酸肯定會轉化為次氯酸,溶液仍然保持較強的鹼性（由次氯酸鈉水解產生）；
當過量so2通入次氯酸鈉中時發生如下反應：
so2 + naclo + h2o = nahso4 + nacl + hcl
so2 + h2o = h2so3
硫酸的第二級電離是弱酸,因此hso4(-)的酸性肯定弱於hcl,所以產物是nahso4；多餘的so2與水反應成亞硫酸（so2在水中的溶解度相當大）.
二氧化氯和次氯酸鈉消毒液
每個clo2分子中的cl被還原到 1價時改變5價。每個naclo中的cl被還原到 1價時改變2價。所以物質的量比為2 5 楚頤然 50ppm 50mg l 二氧化氯,消毒需用量10mg 立方米 50ppm 50mg l 次氯酸鈉，消毒需用量30mg 立方米 次氯酸鈉 次氯酸鈉的分子式是naclo，屬...
二氧化硫的方程式
二氧化硫 化學式 so2 又稱亞硫酸酐，是最常見的硫氧化物，硫酸原料氣的主要成分。二氧化硫是無色氣體，有強烈刺激性氣味，是大氣主要汙染物之一。火山爆發時會噴出該氣體，在許多工業過程中也會產生二氧化硫。由於煤和石油通常都含有硫化合物，因此燃燒時會生成二氧化硫。當二氧化硫溶於水中，會形成亞硫酸 酸雨的主...
不可逆漂白的效果是什麼，二氧化硫和次氯酸的漂白原理是什麼？
1 不可逆漂白是由於某種具有氧化性的漂白劑產生的漂白效果，原因是氧化性物質氧化了有色物質而產生更小的微粒使其溶解，或者直接使其變成為無色或白色或更淡顏色的物質，這些反應無法逆向進行，所以效果也就不可逆了。2 既然是不可逆漂白，那意味著即使你再往裡加naoh，溶液也不會變為紅色。拓展 高中學的漂白劑有...