1樓：彌清皖
sio2與hf的反應是這樣的 sio2+4hf=sif4(氣體）+2h2o hf過量時，sio2+6hf=h2sif6+2h2o 無論是sif4還是h2sif6都不屬於鹽
鹽是陽離子與酸根陰離子的結合，無論如何si也不能看作陽離子。
矽介與金屬與非金屬之間，且可顯正價或負價，因這一特殊情況為何不能作為兩性氧化物
矽主要以二氧化矽和矽酸鹽形式存在，二氧化矽是酸性氧化物，但可以與hf，鹼及鹼性含氧酸鹽反應，但不能依次就說二氧化矽是兩性化合物，作為兩性金屬必須是缺電子原子，就是說它的電子排布必須不穩定，像鋁它的電子排布是1s~2、2s~2、2p~6、3s~2、3p~1，就不穩定，欲達到平衡就要失去或者接受電子，而矽最後是3p~2，通過圖示可知它的穩定狀態好於鋁，這是大學無機化學中提到的，其中運用了原子結構中的多電子原子核外電子排布的知識！
二氧化矽不是兩性氧化物,其實就是因為它幾乎不能和酸反應生成水和鹽.h4sio4也可以寫成si(oh)4的,是不是兩性氧化物的判斷條件，我覺得就是看能不能分別和絕大數酸和鹼反應生成水和鹽，sio2和hf只能看作是二氧化矽性質的特殊性。
2樓：果實課堂
二氧化矽的化學性質有哪些
3樓：匿名使用者
不，這個是sio2自己的特殊反應。要是酸性氧化物的話，co2+2naoh=na2co3+h2o，對比的話sio2可以發生類似的反應。
鹼性氧化物的話，cuo+h2so4=cuso4+h2o,銅是在陽離子的位置上，酸可以調換。
sio2就沒有這樣了。sif4沒有
為什麼sio2和hf反應 和其他酸不反應
4樓：郭斌大俠
h2sif6（氟矽
bai酸）是一種不穩定的物質
du，無水zhi氟矽酸易分解為2hf和daosif4，而溶液中的氟版矽酸卻是十分權穩定的。課本那條方程式可以是當hf作為氣體時與固體sio2反應的，因為反應沒有一個溶液的環境，不穩定的無水氟矽酸馬上分解。而您在另一本書上所看到的應該是屬於hf作為溶液與固體sio2的反應，因為有溶液的環境依託，因此氟矽酸穩定存在。
課本上的反應是sio2過量的結果（氫氟酸貴啊），而下一種反應則是sif4繼續與過量的hf反應的結果，就像na2co3與等物質的量的hcl反應不會放出氣泡一樣，二式應該是作為一種總方程式寫的。
SiO2是由什麼組成的
你是初中的吧 初中學的是錯的 金屬是由金屬陽離子及其自身放出的自由電子構成的，屬於金屬晶體稀有氣體是由單原子分子構成，是分子晶體 二氧化矽中，每個矽與四個氧形成四個共價鍵，而氧再與另一個矽連線，形成空間結構，是原子晶體 題外話，並不是說初中學的就不對，只是你們現在能力 知識有限告訴你點別的 1 分子...
SiO2能導電嗎？為什麼能做光導纖維？
您好 sio2本身不導電，因為光導纖維 即sio2 是含有si元素，一般含有si元素的化合物都不導電。以至你說的為什麼選sio2作為光導纖維，是依靠光 纜中進行內全反射從而達到用光進行載體傳輸資訊的介質。既然用光來傳輸，就要求介質要儘可能透明，二氧化矽就是石英，透明度很高造價低，因此是很好的光導材料...
SIO2晶體中,SI和O原子形成共價鍵嗎
sio2晶體中,1個si和2個o原子形成2個共價鍵 這一說法不太好但也不能算錯。說不太好是因為它沒有反映實際情況，說不算錯是因為平均而言每個si和2個o原子形成2個共價鍵。比較好的說法還是 每個si原子與四個氧原子相連,每個氧原子與兩個si原子相連。說另一種說法的時候最好加上 相當於 平均而言 等字...