1樓：俱懷逸興壯思飛欲上青天攬明月
sio2有晶體和非晶體兩種的原因：
晶體的sio2是其中的每個矽原子都和周圍的四個氧原子結合形成四個共價鍵，每個氧原子都與周圍的兩個矽原子形成共價鍵，這個蔓延下去，形成一個牢固的網狀結構，這樣的是晶體sio2。非晶體二氧化矽其中的矽原子和氧原子的共價鍵結合很不規則，既有一個矽原子和兩個氧原子形成兩個共價鍵而結合成一個分子，也有部分上述的網狀結構，非晶體的硬度、密度和溶點都要比晶體差太多。
sio2在自然中用兩種存在形態：一個是晶態，例如水晶、金剛石等，類似於寶石，有規則外形、固定熔沸點,符合晶體所有性質。一個是非晶體，例如二氧化矽玻璃，類似於玻璃，無規則外形，無固定熔沸點，符合非晶體性質。
2樓：匿名使用者
天然的二氧化矽分為晶態和無定形兩大類，晶態二氧化矽主要存在於石英礦中。純石英為無色晶體，大而透明的稜柱狀石英為水晶。二氧化矽是矽原子跟四個氧原子形成的四面體結構的原子晶體，整個晶體又可以看作是一個巨大分子，sio2是最簡式，並不表示單個分子。
密度2.32g/cm3，熔點1723±5℃，沸點2230℃。無定形二氧化矽為白色固體或粉末
在大多數微電子工藝感興趣的溫度範圍內，二氧化矽的結晶率低到可以被忽略。儘管熔融石英不是長範圍有序，但她卻表現出短的有序結構，它的結構可認為是4個氧原子位於三角形多面的腳上。多面體中心是一個矽原子。
這樣，每4個氧原子近似共價鍵合到矽原子，滿足了矽的化合價外殼。如果每個氧原子是兩個多面體的一部分，則氧的化合價也被滿足，結果就成了稱為石英的規則的晶體結構。在熔融石英中，某些氧原子，成為氧橋位，與兩個矽原子鍵合。
某些氧原子沒有氧橋，只和一個矽原子鍵合。可以認為熱生長二氧化矽主要是由人以方向的多面體網路組成的。與無氧橋位相比，有氧橋的部分越大，氧化層的粘合力就越大，而且受損傷的傾向也越小。
幹氧氧化層的有氧橋與無氧橋的比率遠大於溼氧氧化層。因此，可以認為，sio2與其說是原子晶體，卻更近似於離子晶體。氧原子與矽原子之間的價鍵向離子鍵過渡。
晶體和非晶體有什麼區別呀?
3樓：臉仺葒
①晶體和非晶體的區別：
a．單晶體都具有有規則的幾何形狀，例如，食鹽晶體是立方體、冰雪晶體為六角形等，而非晶體沒有一定的外形。
單晶體之所以有規則的外形，是由於組成晶體的物質微粒依照一定的規律在空間排成整齊的行列，構成所謂的空間點陣。例如，實驗觀察到的食鹽晶體是由鈉離子和氯離子等距離交錯排列構成的。
b．單晶體具有各向異性的特性。例如，雲母的結晶薄片，在外力的作用下，很容易沿平行於薄片的平面裂開。但要使薄片斷裂，則困難得多。
這說明晶體在各個方向上的力學性質不同，而非晶體玻璃在破碎時，其碎片的形狀是完全任意的。又如，在雲母片上，塗上一層薄薄的石蠟，然後用熾熱的鋼針去接觸雲母片的反面，則石蠟沿著以接觸點為中心，向四周熔化成橢圓形，這表明雲母晶體在各方向上的導熱性不同；如果用玻璃板代替雲母片重做上面實驗，發現熔化了的石蠟在玻璃板上總成圓形，這說明非晶體的玻璃在各個方向上的導熱性相同。
c．晶體必須達到熔點時才能熔解。不同的晶體，具有各不相同的熔點。且在熔解過程中溫度保持不變。而非晶體在熔解過程中，沒有明確的熔點，隨著溫度升高，物質首先變軟，然後逐漸由稠變稀。
②晶體和非晶體可以相互轉化。許多物質既可以以晶體形式存在，又可以以非晶體形式存在。如把水晶的結晶溶化，再使它冷卻，可得非晶體的石英玻璃。
而非晶體的玻璃，經過相當長的時間後，在它裡面生成了微小的晶體，形成透明性減弱的模糊斑點。這說明晶體轉化為非晶體需要一定的條件，而非晶體經過一定時間會自動變成晶體。這是因為非晶體是不穩定的，所謂非晶體物質並不是什麼永不結晶的物質，而是在非晶體凝固過程中，分子還沒有來得及達到能量最低處，已過早地被一定大小的內摩擦粘住，凝成固體。
這時它的能量不是處於最小狀態。分子將繼續向能量最小的方向運動，有逐漸變成晶體的趨勢
說到晶體，還得從結晶談起。大家知道，所有物質都是由原子或分子構成的。眾所周知，物質有三種聚集形態：
氣體、液體和固體。但是，你知道根據其內部構造特點，固體又可分為幾類嗎？研究表明，固體可分為晶體、非晶體和準晶體三大類。
晶體通常呈現規則的幾何形狀，就像有人特意加工出來的一樣。其內部原子的排列十分規整嚴格，比士兵的方陣還要整齊得多。如果把晶體中任意一個原子沿某一方向平移一定距離，必能找到一個同樣的原子。
而玻璃、珍珠、瀝青、塑料等非晶體，內部原子的排列則是雜亂無章的。準晶體是最近發現的一類新物質，其內部排列既不同於晶體，也不同於非晶體。
究竟什麼樣的物質才能算作晶體呢？首先，除液晶外，晶體一般是固體形態 。其次，組成物質的原子、分子或離子具有規律、週期性的排列，這樣的物質就是晶體。
但僅從外觀上，用肉眼很難區分晶體、非晶體與準晶體。那麼，如何才能快速鑑定出它們呢？一種最常用的技術是x光技術。
用x光對固體進行結構分析，你很快就會發現，晶體和非晶體、準晶體是截然不同的三類固體。
為了描述晶體的結構，我們把構成晶體的原子當成一個點，再用假想的線段將這些代表原子的各點連線起來，就繪成了像圖中所表示的格架式空間結構。這種用來描述原子在晶體中排列的幾何空間格架，稱為晶格。由於晶體中原子的排列是有規律的，可以從晶格中拿出一個完全能夠表達晶格結構的最小單元，這個最小單元就叫作晶胞。
許多取向相同的晶胞組成晶粒，由取向不同的晶粒組成的物體，叫做多晶體，而單晶體內所有的晶胞取向完全一致，常見的單晶如單晶矽、單晶石英。大家最常見到的一般是多晶體。
由於物質內部原子排列的明顯差異，導致了晶體與非晶體物理化學性質的巨大差異。例如，晶體有固定的熔點，當溫度高到某一溫度便立即熔化；而玻璃及其它非晶體則沒有固定的熔點，從軟化到熔化是一個較大的溫度範圍。
我們吃的鹽是氯化鈉的結晶，味精是穀氨酸鈉的結晶，冬天窗戶玻璃上的冰花和天上飄下的雪花，是水的結晶。我們可以這樣說：「熠熠閃光的不一定是晶體，樸實無華、不能閃光的未必就不是晶體」。
不是嗎？每家廚房中常見的砂糖、鹼是晶體，每個人身上的牙齒、骨骼是晶體，工業中的礦物岩石是晶體，日常見到的各種金屬及合金製品也屬晶體，就連地上的泥土砂石都是晶體。我們身邊的固體物質中，除了常被我們誤以為是晶體的玻璃、松香、琥珀、珍珠等之外，幾乎都是晶體。
晶體離我們並不遙遠，它就在我們的日常生活中
水是晶體還是非晶體？為什麼？回答詳細即可 5
4樓：___耐撕
水是非晶體。因為晶體具有以下特性：
1、自然凝結的、不受外界干擾而形成的晶體擁有整齊規則的幾何外形，即晶體的自範性。
2、晶體擁有固定的熔點，在熔化過程中，溫度始終保持不變。
3、單晶體有各向異性的特點。
4、晶體可以使x光發生有規律的衍射。
巨集觀上能否產生x光衍射現象，是實驗上判定某物質是不是晶體的主要方法。
5、晶體相對應的晶面角相等，稱為晶面角守恆。
5樓：匿名使用者
水是非晶體。晶體是經過結晶過程而形成的具有規則的幾何外形的固體，水是液體。
自然界中物質的存在狀態有三種：氣態、液態、固態。
固體又可分為兩種存在形式：晶體和非晶體。
晶體是經過結晶過程而形成的具有規則的幾何外形的固體，晶體中原子或分子在空間按一定規律週期性重複的排列。例如水晶 ，剛玉，天然銅，綠柱石等。
晶體有以下特性：
1、均 勻 性： 晶體內部各個部分的巨集觀性質是相同的。
2、各向異性： 晶體種不同的方向上具有不同的物理性質。
3、固定熔點： 晶體具有週期性結構，熔化時，各部分需要同樣的溫度。
4、規則外形： 理想環境中生長的晶體應為凸多邊形。
5、對 稱 性： 晶體的理想外形和晶體內部結構都具有特定的對稱性。
晶體內部結構中的質點(原子、離子、分子)有規則地在三維空間呈週期性重複排列，組成一定形式的晶格，外形上表現為一定形狀的幾何多面體。組成某種幾何多面體的平面稱為晶面，由於生長的條件不同，晶體在外形上可能有些歪斜，但同種晶體晶面間夾角(晶面角)是一定的，稱為晶面角不變原理。
晶體按其內部結構可分為七大晶系和14種晶格型別。晶體都有一定的對稱性，有32種對稱元素系，對應的對稱動作群稱做晶體系點群。按照內部質點間作用力性質不同，晶體可分為離子晶體、原子晶體、分子晶體、金屬晶體等四大典型晶體，如食鹽、金剛石、乾冰和各種金屬等。
同一晶體也有單晶和多晶(或粉晶)的區別。
6樓：匿名使用者
晶體首先必須是固體
水是液體，談不上晶體、非晶體的區別
就像你能說水蒸氣是晶體嗎
但水的固體形式---冰，是晶體
7樓：free未灬知灬數
晶體和非晶體是針對固體來講的，冰是晶體，但水是液體，沒有晶體一說，
8樓：左手
晶體有固定的熔點沸點
9樓：宮城晴
看情況吧，熔鍊的是，但是融化之後再凝固的不是。
10樓：匿名使用者
自然界中物質的存在狀態有三種：氣態、液態、固態。固體又可分為兩種存在形式：
晶體和非晶體。晶體是經過結晶過程而形成的具有規則的幾何外形的固體 ，晶體中原子或分子在空間按一定規律週期性重複的排列。例如水晶 ，剛玉，天然銅，綠柱石等。
晶體有1.均 勻 性： 晶體內部各個部分的巨集觀性質是相同的2.
各向異性： 晶體種不同的方向上具有不同的物理性質 3.固定熔點：
晶體具有週期性結構，熔化時，各部分需要同樣的溫度。 4.規則外形：
理想環境中生長的晶體應為凸多邊形。 5.對 稱 性：
晶體的理想外形和晶體內部結構都具有特定的對稱性
11樓：匿名使用者
晶體是經過結晶過程而形成的具有規則的幾何外形的固體，水是非晶體
SIO2晶體中,SI和O原子形成共價鍵嗎
sio2晶體中,1個si和2個o原子形成2個共價鍵 這一說法不太好但也不能算錯。說不太好是因為它沒有反映實際情況，說不算錯是因為平均而言每個si和2個o原子形成2個共價鍵。比較好的說法還是 每個si原子與四個氧原子相連,每個氧原子與兩個si原子相連。說另一種說法的時候最好加上 相當於 平均而言 等字...
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為什麼晶體有熔點，為什麼晶體有固定的熔點？
晶體中各原子以化學鍵連線，這些原子排列非常整齊。化學鍵斷裂需要一定能量，而只有達到一定的溫度，才可能使化學鍵達到斷裂所需的能量。化學鍵斷裂後，各原子間變得雜亂無章，成為液體。所以晶體有一定熔點。而非金體的原子排列混亂，因此不存在上述問題。晶體熔點 沸點的高低，取決於組成晶體微粒間的作用力大小。微粒間...