1樓：匿名使用者
你是初中的吧
初中學的是錯的
金屬是由金屬陽離子及其自身放出的自由電子構成的，屬於金屬晶體稀有氣體是由單原子分子構成，是分子晶體
二氧化矽中，每個矽與四個氧形成四個共價鍵，而氧再與另一個矽連線，形成空間結構，是原子晶體
題外話，並不是說初中學的就不對，只是你們現在能力、知識有限告訴你點別的：
1、分子晶體有部分非金屬，如p4（白磷）、c60（足球烯）氮氣氧氣、稀有氣體，非金屬氧化物，不活潑金屬氧化物，有機物，所有的酸，還有特殊的：alcl3（很奇怪吧）
2、原子晶體：部分非金屬（金剛石、石墨、紅磷、矽等）3、離子晶體：大部分鹽，所有鹼，活潑金屬氧化物（即氫前金屬）不過你還是照你們老師間的記，畢竟是為了考試
2樓：湖南銀光
二氧化矽是由原子構成的,是原子晶體,二氧化碳是由分子構成的.所以二氧化矽的熔點高,二氧化碳固體乾冰的熔點低.
3樓：匿名使用者
sio2 當然是由一個si原子跟兩個o原子結合而成的了
他的晶體屬於原子晶體
4樓：so作繭自縛
等高3學了 晶體就知道了
高中階段原子晶體很少常見的 金剛石 二氧化矽 單晶矽 硼等
他們是空間結構 是原子晶體
SiO2與HF反應，為什麼sio2和hf反應 和其他酸不反應
彌清皖 sio2與hf的反應是這樣的 sio2 4hf sif4 氣體 2h2o hf過量時，sio2 6hf h2sif6 2h2o 無論是sif4還是h2sif6都不屬於鹽 鹽是陽離子與酸根陰離子的結合，無論如何si也不能看作陽離子。矽介與金屬與非金屬之間，且可顯正價或負價，因這一特殊情況為何不...
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為什麼SiO2有晶體和非晶體兩種？如何得到的
俱懷逸興壯思飛欲上青天攬明月 sio2有晶體和非晶體兩種的原因 晶體的sio2是其中的每個矽原子都和周圍的四個氧原子結合形成四個共價鍵，每個氧原子都與周圍的兩個矽原子形成共價鍵，這個蔓延下去，形成一個牢固的網狀結構，這樣的是晶體sio2。非晶體二氧化矽其中的矽原子和氧原子的共價鍵結合很不規則，既有一...