1樓：匿名使用者
晶體中各原子以化學鍵連線，這些原子排列非常整齊。化學鍵斷裂需要一定能量，而只有達到一定的溫度，才可能使化學鍵達到斷裂所需的能量。化學鍵斷裂後，各原子間變得雜亂無章，成為液體。
所以晶體有一定熔點。而非金體的原子排列混亂，因此不存在上述問題。
2樓：
晶體熔點、沸點的高低，取決於組成晶體微粒間的作用力大小。微粒間的作用力越大，晶體的熔沸點越高；微粒間的作用力越小，熔沸點越低。
在離子晶體中，晶體的結構微粒是陰、陽離子，微粒的作用力以較強的離子鍵結合，陰、陽離子結合比較牢固，斷裂離子鍵需要較大的能量，因此，一般來說離子晶體都具有較高的熔點和沸點，在離子晶體中，結構微粒間的鍵能越大，熔沸點越高。
在分子晶體中結構微粒是分子，分子間通過範德華力或氫鍵相結合。由於範德華力或氫鍵很弱，破壞分子間這種作用力只需消耗不多的能量，所以分子晶體熔沸點一般都較低。
在原子晶體中，由於晶體結構微粒之間以共價鍵結合，鍵長較短，鍵能較大，原子之間排列緊密，不易被外力所破壞。所以原子晶體熔點、沸點一般都很高。
同一種晶體,熔點與壓強有關,一般取在1大氣壓下物質的熔點為正常熔點。在一定壓強下,晶體物質的熔點和凝固點都相同。熔解時體積膨脹的物質,在壓強增加時熔點就要升高。
3樓：美麗的洛陽
晶體不僅在合適的條件下可以自發地表現出面平稜直的規則幾何外形，而且其內部原子的排列更是十分規整嚴格、長程有序，比士兵的方陣還要整齊得多。如果把晶體中任意一個原子沿某方向平移一定距離，必能找到一個同樣的原子。而玻璃（及其他非晶體如石蠟、瀝青、塑料等）內部原子的排列則是雜亂無章、長程無序的。
準晶體是最近發現的一類新物質，其內部原子排列既不同於晶體，也不同於非晶體。
由於物質內部原子排列的這種明顯差異，導致了晶體與非晶體物理化學性質的巨大差別。例如，晶體有固定的熔點，物理性質（力學、光學、電學及磁學性質等）表現出各向異性。而玻璃及其他非晶體（亦稱為無定形體）則沒有固定的熔點，物理性質方面則表現為各向同性。
為什麼晶體有固定的熔點？
4樓：陳淑珍邗甲
這是由晶體的分子排列結構決定的：
當晶體從外界吸收熱量時，其內部分子、原子的平均動能增大，溫度也開始升高，但並不破壞其空間點陣，仍保持有規則排列。繼續吸熱達到一定的溫度——熔點時，其分子、原子運動的劇烈程度可以破壞其有規則的排列，空間點陣也開始解體，於是晶體開始變成液體。在晶體從固體向液體的轉化過程中，吸收的熱量用來一部分一部分地破壞晶體的空間點陣，所以固液混合物的溫度並不升高。
當晶體完全熔化後，隨著從外界吸收熱量，溫度又開始升高。
（而非晶體由於分子、原子的排列不規則，吸收熱量後不需要破壞其空間點陣，只用來提高平均動能，所以當從外界吸收熱量時，便由硬變軟，最後變成液體。）
5樓：尚付友貴儀
它的空間排列順序有條有理，在受熱時它的相互之間碰撞也是很緊湊均勻的所以他的熔點是一定的
而非晶體則相反
是純淨物
只是它在結晶時晶核會發生一些不應該發生的「事件」使其不是很純淨了當然我們都知道世界上本沒有100%純淨的東西嘛
6樓：步秀榮賓橋
便由硬變軟，吸收的熱量用來一部分一部分地破壞晶體的空間點陣，其分子，只用來提高平均動能。
（而非晶體由於分子。當晶體完全熔化後，溫度又開始升高，隨著從外界吸收熱量。繼續吸熱達到一定的溫度——熔點時，吸收熱量後不需要破壞其空間點陣，所以當從外界吸收熱量時，於是晶體開始變成液體，最後變成液體：
當晶體從外界吸收熱量時。在晶體從固體向液體的轉化過程中，溫度也開始升高，仍保持有規則排列，空間點陣也開始解體、原子的平均動能增大，其內部分子，所以固液混合物的溫度並不升高，但並不破壞其空間點陣、原子運動的劇烈程度可以破壞其有規則的排列、原子的排列不規則這是由晶體的分子排列結構決定的
晶體為什麼會有固定的熔點晶體為什麼會有固定的熔點
7樓：小qiong說生活
這是由晶體的分子排列結構決定的：
當晶體從外界吸收熱量時，其內部分子、原子的平均動能增大，溫度也開始升高，但並不破壞其空間點陣，仍保持有規則排列。繼續吸熱達到一定的溫度——熔點時，其分子、原子運動的劇烈程度可以破壞其有規則的排列，空間點陣也開始解體，於是晶體開始變成液體。
在晶體從固體向液體的轉化過程中，吸收的熱量用來一部分一部分地破壞晶體的空間點陣，所以固液混合物的溫度並不升高。當晶體完全熔化後，隨著從外界吸收熱量，溫度又開始升高。
晶體具有固定的熔點。當加熱晶體到某一特定的溫度時，晶體開始熔化，且在熔化過程中保持溫度不變，直至晶體全部熔化後，溫度才又開始上升。
晶體可以由原子、離子或分子結合而成。例如非金屬的碳原子通過共價鍵可以形成金剛石晶體。金屬的鈉原子與非金屬的氯原子可以先分別形成na和cl離子，然後通過離子鍵結合成氯化鈉晶體，每個離子周圍是異號離子。
離子結合而成的晶體稱為離子晶體。
在有些晶體中原子可以先結合成分子，然後通過分子間鍵或範德華(van der waals）力結合成晶體。如非金屬的硫原子先通過共價鍵形成王冠狀的s8分子，然後再通過範德華力形成硫黃晶體。又如在石墨中碳原子先通過共價鍵形成層型分子，然後通過範德華力結合成晶體。
在層型分子內部，化學鍵是連亙不斷的。礦物主要以金屬氧化物、硫化物以及矽酸鹽晶體的形式存在，它們一般為離子晶體。金屬原子通過金屬鍵結合而成金屬晶體。
典型結構有a1、a2和a3型等三種。晶體中每一原子周圍所具有的，與其等距離的最近鄰的原子數目叫配位數。
8樓：超級課堂
[物理][熔化與凝固]-晶體與非晶體的熔化
9樓：
因為晶體的特點是其內部結構的週期性，當晶體到達熔點時，如某個鍵或分子間力在該溫度下被破壞，則由於晶體的週期性，所有相同的結構均被破壞，在所有結構被破壞前，晶體溫度不會升高，因此有固定熔點。
為什麼晶體有固定的熔點？
10樓：裴合英釋妍
這是由晶體的分子排列結構決定的：
當晶體從外界吸收熱量時，其內部分子、原子的平均動能增大，溫度也開始升高，但並不破壞其空間點陣，仍保持有規則排列。繼續吸熱達到一定的溫度——熔點時，其分子、原子運動的劇烈程度可以破壞其有規則的排列，空間點陣也開始解體，於是晶體開始變成液體。在晶體從固體向液體的轉化過程中，吸收的熱量用來一部分一部分地破壞晶體的空間點陣，所以固液混合物的溫度並不升高。
當晶體完全熔化後，隨著從外界吸收熱量，溫度又開始升高。
（而非晶體由於分子、原子的排列不規則，吸收熱量後不需要破壞其空間點陣，只用來提高平均動能，所以當從外界吸收熱量時，便由硬變軟，最後變成液體。）
11樓：沃文玉哀溪
它的空間排列順序有條有理，在受熱時它的相互之間碰撞也是很緊湊均勻的所以他的熔點是一定的
而非晶體則相反
是純淨物
只是它在結晶時晶核會發生一些不應該發生的「事件」使其不是很純淨了當然我們都知道世界上本沒有100%純淨的東西嘛
12樓：超級課堂
[物理][熔化與凝固]-晶體與非晶體的熔化
13樓：逢恆陸煙
便由硬變軟，吸收的熱量用來一部分一部分地破壞晶體的空間點陣，其分子，只用來提高平均動能。
（而非晶體由於分子。當晶體完全熔化後，溫度又開始升高，隨著從外界吸收熱量。繼續吸熱達到一定的溫度——熔點時，吸收熱量後不需要破壞其空間點陣，所以當從外界吸收熱量時，於是晶體開始變成液體，最後變成液體：
當晶體從外界吸收熱量時。在晶體從固體向液體的轉化過程中，溫度也開始升高，仍保持有規則排列，空間點陣也開始解體、原子的平均動能增大，其內部分子，所以固液混合物的溫度並不升高，但並不破壞其空間點陣、原子運動的劇烈程度可以破壞其有規則的排列、原子的排列不規則這是由晶體的分子排列結構決定的
為什麼晶體有固定的熔點?
14樓：匿名使用者
這是由晶體的分子排列結構決定的：
當晶體從外界吸收熱量時，其內部分子、原子的平均動能增大，溫度也開始升高，但並不破壞其空間點陣，仍保持有規則排列。繼續吸熱達到一定的溫度——熔點時，其分子、原子運動的劇烈程度可以破壞其有規則的排列，空間點陣也開始解體，於是晶體開始變成液體。在晶體從固體向液體的轉化過程中，吸收的熱量用來一部分一部分地破壞晶體的空間點陣，所以固液混合物的溫度並不升高。
當晶體完全熔化後，隨著從外界吸收熱量，溫度又開始升高。
（而非晶體由於分子、原子的排列不規則，吸收熱量後不需要破壞其空間點陣，只用來提高平均動能，所以當從外界吸收熱量時，便由硬變軟，最後變成液體。）
15樓：超級課堂
[物理][熔化與凝固]-晶體與非晶體的熔化
為什麼晶體有固定的熔點?
16樓：匿名使用者
晶體不僅在合適的條件下可以自發地表現出面平稜直的規則幾何外形，而且其內部原子的排列更是十分規整嚴格、長程有序，比士兵的方陣還要整齊得多。如果把晶體中任意一個原子沿某方向平移一定距離，必能找到一個同樣的原子。而玻璃（及其他非晶體如石蠟、瀝青、塑料等）內部原子的排列則是雜亂無章、長程無序的。
準晶體是最近發現的一類新物質，其內部原子排列既不同於晶體，也不同於非晶體。
由於物質內部原子排列的這種明顯差異，導致了晶體與非晶體物理化學性質的巨大差別。例如，晶體有固定的熔點，物理性質（力學、光學、電學及磁學性質等）表現出各向異性。而玻璃及其他非晶體（亦稱為無定形體）則沒有固定的熔點，物理性質方面則表現為各向同性。
晶體為什麼有固定的熔點
17樓：經典邂逅
晶體不僅在合適的條件下可以自發地表現出面平稜直的規則幾何外形，而且其內部原子的排列更是十分規整嚴格、長程有序，比士兵的方陣還要整齊得多。如果把晶體中任意一個原子沿某方向平移一定距離，必能找到一個同樣的原子。而玻璃（及其他非晶體如石蠟、瀝青、塑料等）內部原子的排列則是雜亂無章、長程無序的。
準晶體是最近發現的一類新物質，其內部原子排列既不同於晶體，也不同於非晶體。
由於物質內部原子排列的這種明顯差異，導致了晶體與非晶體物理化學性質的巨大差別。例如，晶體有固定的熔點，物理性質（力學、光學、電學及磁學性質等）表現出各向異性。而玻璃及其他非晶體（亦稱為無定形體）則沒有固定的熔點，物理性質方面則表現為各向同性。
18樓：匿名使用者
答：作為晶體和非晶體的本質區別就在於：晶體的原子和原子之間（可以是不同的原子：
如二氧化矽）通過強力的「化合鍵」相結合，原子排列有序，具有「各向異性」（如在不同的方向上導電能力不一樣，這就是由原子排列有序造成的）；而非晶體往往由分子構成，不具有強力的「化合鍵」，結構較為鬆散，不具有「各向異性」。
所以在加熱時，晶體的「化合鍵」斷裂需要的溫度是一定的，當一部分化合鍵斷裂後，再增加的熱量將會用於新的其他的化合鍵的斷裂，所以熔化時溫度保持不變。而加熱非晶體時，由於分子之間作用力的不確定性導致其沒有固定熔點。
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