1樓：司如風
首先你要能夠正確的寫出化學式,如ca(oh)2不能寫在caoh,如果這個你也沒有掌握住,那麼就難辦了,不過聽你的口氣,這個應該是可以做對的,那下一步就是要知道你提的這些反應都是屬於複分解反應的,關於複分解反應就是有氣體、沉澱或是水生成，具體的就是ad+bc=ac+bd，這個老師應該講過，再講的細就不行了，這樣吧，給你舉個例子，比如h2so4+2naoh=na2so4+2h2o，在這個例子中，a就是h，d就是so4，b是na，c是oh，這樣再按照上面寫的互相組合就可以了，好好練練，你可以的。我還想問一下，你為什麼不去問你們老師呢？不解。
是不是怕老師批評你？我是一名教師，我勸你最好還是去問問老師，讓老師給你做一個全面的指導，畢竟在這裡不能回答的很清楚，如果人實在不願意去問老師的話，以後有什麼問題還可以來找我。
2樓：匿名使用者
兩種反應：
1、複分解反應
一般生成水、氣體或沉澱
eg：bacl2+h2so4===baso4（沉澱）+2hcl2、中和反應
這時的中和反應其實也是種複分解反應，多是鹼與酸式鹽反應，如：
2naoh+2khco3===na2co3+k2co3+2h2o
3樓：在大悟山搏擊的側柏
硫酸+鹽=新酸+硫酸鹽 但要符合複分解反應的條件,否則不反應即:生成物中有水,氣體或沉澱
比如 硫酸和碳酸鈉反應生成硫酸鈉和水和二氧化碳.
鹽酸+鹽=新酸+鹽酸鹽 也要符合複分解反應的條件比如 鹽酸和碳酸鈣反應生成氯化鈣和水和二氧化碳氫氧化鈣+鹽=新鹼+新鹽 它的條件更苛刻:反應物必須都溶於水,生成物必須有一個是沉澱才反應,否則不反應
比如 氫氧化鈣和碳酸鈉反應生成氫氧化鈉和碳酸鈣.
氫氧化鈉+鹽=新鹼+新鹽 它的條件和上一個一樣比如 氫氧化鈉和硫酸銅反應生成氫氧化銅和硫酸鈉.
希望能幫到你.
4樓：阿幌
酸要和鹼式鹽反應，鹼要和酸式鹽反應。
比如hcl或h2so4和鹼式碳酸銅反應。
鹼和nahco3的反應
另外，有氣體或沉澱生成的反應也可以進行。
比如agno3和hcl、na2co3和氫氧化鈣。
5樓：匿名使用者
酸鹼 都不會與鹽發生中和反應的，這是真的，不是你不會，而是沒有，祝你中考成功。
6樓：
酸+鹽=新酸+新鹼
鹼+鹽=新鹼+新鹽
說實話我也最怕科學
就是他拉分
不然早就前5了
7樓：匿名使用者
不會發生反應
如果可以的話，硫酸跟氯化鈉反應生成鹽酸和硫酸鈉，那硫酸鈉不是又要和鹽酸反應再生成硫酸和綠化納麼
8樓：匿名使用者
我補充一下,讓你更明白一點.
這些反應的實質是被電離的酸根離子和金屬離子在溶液中結合,因此要有難被水電離的物質生成才會發生反應,否則若生成物被水電離了,又變回離子,和不反應以前一樣,這就不行.
祝考試成功!
金屬與鹽的反應規律
9樓：假面
金屬與鹽反應要滿足兩個條件：
①活潑金屬置換不活潑金屬（即金屬活動性順序表中排在前面的金屬置換後面的金屬）；
②鹽溶液必須可溶於水。
如fe+cuso₄=feso₄+cu,cu+2agno₃=cu(no₃)₂+2ag,而cu+agcl=不反應，因為agcl難溶於水，fe+zncl₂=不反應，因為zn比fe活潑（金屬活動性順序表中fe排在zn的後面）。
若金屬是k、ca、na很活潑的金屬與鹽溶液反應要先考慮與水反應，反應生成的鹼再與鹽反應，如na與cuso4溶液反應：2na+h₂o=2naoh+h₂↑，2naoh+cuso₄=na₂so₄ +cu(oh)₂↓
按反應物與生成物的型別分四類：化合反應、分解反應、置換反應、複分解反應
按電子得失可分為：氧化還原反應、非氧化還原反應；氧化還原反應包括：自身氧化還原，還原劑與氧化劑反應
異構化：(a →b) ：化合物是形成結構重組而不改變化學組成物。
擴充套件資料：
假設，存在一個系統。通過計算得出反應前後系統的焓變為δh。
如果δh 計算為負值，則反應必為放熱反應。比如：燃燒就是燃料與空氣中氧氣劇烈反應放出熱量。
如果δh 計算是正值，則反應必為吸熱反應。比如：石灰石在高溫下反應分解出氧化鈣（生石灰）和二氧化碳。
如果δh計算等於零，則反應不吸熱也不放熱；外界不對體系做功，體系也不對外界做功。
反應到底是吸熱還是放熱完全由體系的 δh決定。但是，反應是否進行則完全由體系的由吉布斯自由能δg來表示。具體計算公式如下：
δg = δh - tδs
δg 是自由能改變，δh 是焓改變，而δs 則為熵改變，t是開爾文溫度。
金屬分為活性金屬和鈍性金屬兩種。 根據金屬活動性順序，氫前金屬稱為活性金屬，氫後金屬就是鈍性金屬。
1、氫前面的金屬能與弱氧化性強酸反應，置換出酸中的氫（濃硫酸、硝酸強氧化性強酸與金屬反應不生成氫氣）。
如：fe + 2hcl ═ fecl2 + h2↑
2、活動性強的金屬能與活動性弱的金屬鹽溶液反應。
3、大多數金屬能與氧氣反應。
4、排在h前面的金屬，理論上講都能與水發生化學反應。在常溫下，鉀，鈣，鈉等能與水發生劇烈反應，鎂、鋁等能與熱水反應，鐵等金屬在高溫下能與水蒸氣反應。
5、金屬均無氧化性，但金屬離子有氧化性，活動性越弱的金屬形成的離子氧化性越強。
6、金屬都有還原性，活動性越弱的金屬還原性越弱。
10樓：初中化學大師
金屬與稀鹽酸和稀硫酸的反應
11樓：匿名使用者
根據金屬活動順序表。
金屬的活潑性要強於鹽中金屬的活潑性。
還要注意：金屬不能是k ca na 因為這3種金屬與鹽溶液反應的時候，是與水反應
12樓：化學小丁當
初三化學：金屬與鹽反應要滿足兩個條件①活潑金屬置換不活潑金屬（即金屬活動性順序表中排在前面的金屬置換後面的金屬）；②鹽溶液必須可溶於水。如fe+cuso4=feso4+cu,cu+2agno3=cu(no3)2+2ag,而cu+agcl=不反應，因為agcl難溶於水，fe+zncl2=不反應，因為zn比fe活潑（金屬活動性順序表中fe排在zn的後面）。
高中化學：若金屬是k、ca、na很活潑的金屬與鹽溶液反應要先考慮與水反應，反應生成的鹼再與鹽反應，如na與cuso4溶液反應：2na+h2o=2naoh+h2↑，2naoh+cuso4=na2so4 +cu(oh)2↓
13樓：庚霞塞午
您好，我是吉林市榮彬環保科技開發****的客服，很高心為您解答。不易風化而失去結晶水，比較穩定，加熱會失水，高溫會分解為氧化鋁和硫的氧化物。9 加熱至770℃開始分解為氧化鋁、三氧化硫、二氧化硫和水蒸氣。
溶於水、酸和鹼，不溶於乙醇。水溶液呈酸性。水解後生成氫氧化鋁。
水溶液長時間沸騰可生成鹼式硫酸鋁。無毒，粉塵能刺激眼睛。5 水解產物有鹼式鹽和氫氧化鋁的膠狀沉澱。
容易跟鉀、鈉、銨的鹽結合形成礬，如硫酸鋁鉀 kal（so4）2·12h2o。7 加熱水合物時，猛烈膨脹，並變成海綿狀物，加熱至赤熱時，分解為三氧化硫和氧化鋁。10 毒性：
adi 未規定（fao/who，2001）。5 gras(fda，§182.1125，2000)。
5 ld50：980±90 mg/kg(小鼠經口)11
依據反應規律：（多元弱酸）鹽+（對應弱）酸—酸式鹽，寫出下列反應的化學方程式和離子方程式 （1）.
14樓：
您好：1.在飽和na2co3溶液中通入過量co2氣體，現象：
na2co3+co2+h2o=2nahco3有固體析出，因為碳酸氫鈉溶解度小
2.在飽和na2so3溶液中通入過量so2氣體na2so3+so2+h2o=2nahso33.在飽和na2s溶液中通入過量h2s氣體na2s+h2s=2nahs
4.在na3po4溶液中加入少量nah2po4或少量h3po4na3po4+nah2po4=2na2hpo4na3po4+h3po4=nahpo4+nah2po45.在na2hpo4溶液中加入少量h3po4na2hp4+h3po4=2nah2po4歸納：
多元弱酸鹽與對應弱酸能發生的條件是：___相差2個氫的就能夠反應（多的給少的一個氫），相差一個氫的就不能反應________________。
反應（1）的應用：在naoh溶液中通入一定量co2氣體，生成的鹽可能是___na2co3或nahco3_____。寫出反應的離子方程式：
___2oh-+co2=co3 2- +h2o co32-+co2+h2o=2hco3 -______
15樓：化學氧吧
依據反應規律：（多元弱酸）鹽+（對應弱）酸—酸式鹽，寫出下列反應的化學方程式和離子方程式
（1）.在飽和na2co3溶液中通入過量co2氣體，現象：生成白色沉澱。na2co3+h2o+co2=2nahco3↓，2na^++co3^2-+h2o+co2=2nahco3↓
2.在飽和na2so3溶液中通入過量so2氣體：na2so3+h2o+so2=2nahso3，so3^2-+h2o+so2=2hco3^-
3.在飽和na2s溶液中通入過量h2s氣體：na2s+h2s=2nahs，s^2-+h2s=2hs^-
4.在na3po4溶液中加入少量nah2po4或少量h3po4：na3po4+nah2po4=2na2hpo4，
po4^3-+h2po4^-=2hpo4^2-；2na3po4+h3po4=3na2hpo4，
2po4^3-+h3po4=3hpo4^2-
5.在na2hpo4溶液中加入少量h3po4：na2hpo4+h3po4=2nah2po4，hpo4^2-+h3po4= 2h2po4^-
歸納：多元弱酸鹽與對應弱酸能發生的條件是：__在溶液中進行__。
反應（1）的應用：在naoh溶液中通入一定量co2氣體，生成的鹽可能是__na2co3或nahco3__。寫出反應的離子方程式：
___2oh^-+co2=co3^2-或oh^-+co2=hco3^-______
鹽和鹽酸反應生成新鹽和新酸的化學方程式
agno3 hcl agcl hno3 caco3 2hcl cacl2 co2 h2onahco3 hcl na co2 h2obaco3 h2so4 baso4 co2 h2ocaco3 h2so4 caso4 co2 h2obacl2 h2so4 baso4 2hcl baso4,agcl是沉...
為什麼不用鹽和硫酸來製造hcl氣體
硫酸和碳酸鈣生成不易溶解的硫酸鈣，包裹在碳酸鈣表面，使反應中斷。所以一般不用硫酸。硫酸和碳酸鈣反應生成的硫酸鈣是微溶於水的，反應短時間後，會覆蓋在碳酸鈣的表面，使碳酸鈣和硫酸反應不能繼續進行，所以反應一段時間後就會停止，所以一般是用鹽酸製取二氧化碳 希望對你有幫助 硫酸和碳酸鈣反應生成的硫酸鈣是微溶...
做菜時鹽和味精的比例是多少，做菜時，鹽和味精應該怎麼放，量應該多少？
做菜調料鹽和味精比例是因菜而異的，另外地區不同，調料的比例也會有很大區別，比如有的人口重，鹽就會多放一些，有的人喜辣，就會多放些辣椒。因此這個比例是沒辦法統一的，當然一些比較經典的或有名的菜品調料是有比例的，比如鹽放多少，料酒多少，醋多少都有嚴格的比例，而對於家常菜來說，還是要根據自己的口味來定。食...