1樓：匿名使用者
cr3+在強鹼性溶液中以偏亞鉻酸根離子cro2-的形式存在，此離子可被h2o2氧化為鉻酸根離子，黃色的鉻酸根倆子的出現可以說明cr3+的存在。
mn2+在強酸溶液中可被強氧化劑如nabio3或pbo2等氧化為mno4-，使溶液顯紫紅色
fe2+與k3fe（cn）6試劑生成深藍色沉澱，以前曾稱此沉澱為滕氏藍，此沉澱不溶於稀酸，但為鹼所分解。因此此反應要在酸性溶液中進行
fe3+能在酸性溶液中與k4fe（cn）6試劑生成藍色沉澱，以前稱此沉澱為普魯士藍。鑑定時要在中性或微酸性溶液中進行。
co2+在中性和酸性溶液 ，co2+與nh4scn生成藍色配合物co（scn）42-。此配合物能溶於許多有機溶劑等。
pb2+在試液中加3mol/l的硫酸至酸性，生成白色pbso4沉澱。
2樓：匿名使用者
酸性下cr3+ 綠色, cr6+橘紅色
mn2+ 淡粉紅色 mn7+ 深紫色
fe2+ 黃色, fe3+ 綠色
co2+ 粉紅色
pb2+ 無色
混合溶液中可能有鉻離子，錳離子，鐵離子，鈷離子，鉛離子如何進行分離與鑑定
3樓：匿名使用者
高中所學的方法中暫時還不能，這要用到紙層析法分離其中的離子， 層析液可以使乙醇
三價鉻離子與二價錳離子 二價鉛離子如何分離
4樓：諾言傳奇
全部混合時,先加過量較濃的naoh,三價鐵離子、二價鎳離子、二價錳離子、二價鈷離子形成難溶的氫氧化物沉澱（mn(oh)2部分被o2氧化為mnooh）,三價鉻離子、二價鉛離子、二價汞離子形成鈉鹽（這些離子對應的氫氧化物有明顯兩性）。
沉澱用濃氨水提取,二價鎳離子、二價鈷離子形成氨合物溶解,用乙酸調溶液ph至弱酸性,加入亞硝酸鈉,二價鈷離子形成(nh4)2na[co(no2)6]沉澱分離（可用酸溶解,再提純）.溶液中通入h2s可得nis沉澱（可用酸溶解,再提純）.fe(oh)3與錳的氫氧化物用酸溶解,加入過二硫酸鹽或鉍酸鈉氧化,mn形成高錳酸根,再加鹼,沉澱為氫氧化鐵（可用酸溶解,再提純）；溶液中再加na2so3把高錳酸根還原為mno2沉澱（可用濃鹽酸或濃硫酸溶解,再提純）。
溶液蒸乾後再溶於濃鹽酸（要用很大過量的酸）,通入h2s,汞離子形成hgs沉澱（可用王水溶解,再提純）.再調ph至3,通入h2s,鉛離子形成pbs沉澱（可用濃鹽酸溶解,再提純）.再加naoh至鹼性,加過量h2o2,鉻離子被氧化為鉻酸根,加bacl2沉澱,形成bacro4,在溶於酸,加草酸還原得鉻離子,加氨水沉澱為cr(oh)3（可用酸溶解,再提純）。
5樓：匿名使用者
混合液加入過量硫酸和少量乙醇，分離硫酸鉛沉澱，之後可以用醋酸根將鉛溶解，濾液加入氨水，氯化銨和過氧化氫的取沉澱，加入過量氫氧化鈉和少許過氧化氫，沉澱為mno（oh）2，用硫酸和過氧化氫應該可以轉化為二價錳離子，溶液中的是鉻酸根離子，還原可得到三價鉻。這個是參考我實驗書上的，覺得後面的部分，除去鉛離子後應該可以直接過量氫氧化鈉處理，然後沉澱酸化，再把溶液酸化就可以分別得到錳離子和鉻離子了
6樓：匿名使用者
你的這個問題，太專業了。是競賽還是大本？
有道奇怪的反應式：二價錳離子與二氧化鉛反應，生成高錳酸根離子與二價鉛離子，為什麼配不平？能不能反應
7樓：曉熊
能反映。
pbo2是少有的能氧化mn2+的物質
2 mn2+ + 5 pbo2 + 4 h+ = 2 mno4- + 5 pb2+ + 2 h2o
8樓：隨風
要在酸性條件下反應，不讓怎麼總說酸性高錳酸鉀
二價鉛離子與高錳酸鉀在酸性溶液中反應嗎
9樓：匿名使用者
不反應，高錳酸不能氧化四價鉛。在酸性溶液中二氧化鉛可以氧化二價錳離子，生成高錳酸根離子和二價鉛、水
如何分離鑑定鋁離子、鐵離子、鉻離子、錳離子的混合溶液（不僅要分離還要鑑定哈）
10樓：酸鹼不相容
將ph調至6左右，有沉澱生成，過濾，得濾液1和濾渣1。
濾液1為mn2+溶液，濾渣1為其它三種離子的氫氧化物。
將濾渣1加入到濃氫氧化鈉溶液中，攪拌反應後過濾，得濾液2和濾渣2。
濾渣2為氫氧化鐵，濾液2為alo2 -和cro2 -的混合液。
向濾液2中加入h2o2，然後將ph調至中性，過濾，得濾液3和濾渣3。
濾液3為鉻酸根溶液，濾渣3為氫氧化鋁。
鑑定：向濾液1中加入過硫酸鉀，並加入幾滴硝酸銀，加熱反應，出現紫色，說明含有mn2+。
將濾渣2溶解在稀硫酸中，加入亞鐵***，立刻生成深藍色沉澱，說明含fe3+。
濾液3用稀硫酸酸化，然後加入過氧化氫和戊醇，振盪，戊醇層顯藍色，說明含有（重）鉻酸根。
濾渣3加入到乙酸銨緩衝溶液中，加入金黃色素三羧酸銨，出現紅色，說明含al3+。
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