1樓：珍兒
因為任意組合都是可溶性鹽！氫氧化鎂沉澱，而且還會和碳酸氫根反應生成碳酸根！你這個分析一開始就錯了。
他們並不會結合。鹽在水溶液中都是以離子的形式存在！！而且碳酸氫根的水解是微弱的，可以忽略不計，只有發生雙水解才不可以共存！！！
2樓：匿名使用者
如果離子間不發生任何反應，則這幾種離子在同一溶液中能大量共存。若離子之間能發生反應，則不能大量共存。一定要按規律判斷，不是隨便猜測的。離子之間不能共存的型別有：
① 生成難溶物或微溶物：如ba2+與so42-、ag+與cl-等不能大量共存。
② 生成氣體或揮發性物質：如nh4+與oh-，h+與co32-、hco3-、hso3-、so32-等不能大量共存。
③ 生成難電離的物質：如h+與ch3coo-、co32-、s2-、hs-、hso3-、clo-、so32-、f-等生成弱酸，oh-與nh4+、cu2+、fe3+等生成弱鹼，h+與oh-生成水，這些離子不能大量共存。
④ 發生氧化還原反應：如：具有強氧化性的離子：
fe3+、clo-、mno4-不能與具有強還原性的離子：fe2+、i-、s2-、so32-等大量共存。（其中fe3＋與fe2＋不反應）
當有h+大量存在時，no3-有強氧化性。
⑤形成配合物：如fe3+與scn-反應生成配合物fe(scn)3，ag+與nh3反應生成ag(nh3)2+, 而不能大量共存。
最後看離子間能否發生雙水解反應：一些弱酸根離子和弱鹼根離子之間發生雙水解。如al3+和hco3-（co32-）等。
加入氨水，碳酸氫根離子會與之電離出的氫氧根反應，轉化為碳酸根離子，從而與mg離子生成沉澱mgco3。
3樓：常道常名非名道
1。。。我想知道為什麼不能。。。碳酸氫鈉沒那麼容易沉澱出來，你想的那是侯氏制鹼法裡的吧
2.一水合氨電離產生氫氧根，與鎂離子形成mg(oh)2沉澱
4樓：
加入氨水，碳酸氫根離子會轉化為碳酸根離子，碳酸根離子與mg離子不能大量共存，生成沉澱mgco3。碳酸鈉是可以溶於水的，碳酸鎂不行。
鈉離子，碳酸氫根離子，鎂離子和硫酸根離子為什麼能
5樓：精品教輔
鈉離子，碳酸氫根copy離子，鎂離bai子和硫酸根離子之間不會有du沉澱、氣體、zhi
水等難解離的物dao質生成，所以能夠大量共存。
所謂離子共存，實質上就是看離子間是否發生反應的問題。若在溶液中發生反應，就不能共存。看能否發生反應，不僅是因為有沉澱、氣體、水、難電離的物質產生，還涉及到溶液酸鹼性、有色、無色，能否進行氧化還原反應等。
鋁離子與碳酸根離子與硫酸根離子可以大量共存嗎？
6樓：匿名使用者
鋁離子與碳酸根離子不能共存。al離子存在會結合oh離子，h離子會和碳酸根離子反應。
7樓：匿名使用者
你先看看在啥情況下他們會反應，反應物是不是沉澱，反應都是沉澱那就不能大量共存了，好久沒用過化學知識了，有點不記得了，不過差不多是這個思路
8樓：淺舟泛月
不能共存，鋁離子與碳酸根離子可以發生雙水解反應。生成al(oh)3沉澱和二氧化碳 水。
在含有鈉離子、鎂離子、鈣離子、氯離子、碳酸氫根離子的溶液中加氫氧化鈉，為什麼氫氧化鈉先與碳酸氫根反應
9樓：火之晶淚
這種題目可以用假設法來解決，假如說 氫氧化鈉先與鎂離子、鈣離子反應 形成弱鹼或難溶性鹼 那其存在電離平衡或沉澱溶解平衡 那麼其會與碳酸氫根反應 反應會右移 導致反應不可逆
10樓：匿名使用者
化學平衡問題，上述離子與氫氧化鈉反應時各自的平衡常數不同。與其他離子相比，碳酸氫根離子與氫氧根離子反應生成碳酸根離子時，所需要的氫氧根離子濃度最低，自然它優先反應。
11樓：匿名使用者
酸鹼中和反應優先。。。。就算產生氫氧化鎂也會與碳酸氫根就行酸鹼中和，而碳酸根會合鈣離子先結合(ksp小的原因)
碳酸根離子和碳酸氫根離子怎麼檢驗區別
1 加熱法，有氣體的是碳酸氫跟。2 沉澱法，用氯化鋇，有沉澱的就是碳酸跟。3 向溶液中逐滴滴加鹽酸並 先不產生氣體，一會兒才產生氣體的是含碳酸根的 直接就產生氣體的是含碳酸氫根的。檢驗的化學式 檢驗碳酸根離子或碳酸氫根離子的方法如下 首先向溶液中加入足量的稀鹽酸，產生的氣體通過足量的酸性高錳酸鉀溶液...
鋁離子的水解能力有多強？（與碳酸根離子，碳酸氫根離子，銨根離子相比）
al離子水解能力比這三者都強。碳酸根對應碳酸的第二個氫，碳酸氫根對應碳酸的第二個氫，所以碳酸根水解能力遠大於碳酸氫根。鋁離子對應氫氧化鋁，銨根離子對應一水合氨，可由氫氧化鋁鹼性比一水合氨弱判斷鋁離子水解能力比銨根離子強。鋁離子可與碳酸根離子雙水解徹底。但一般很少將弱酸根離子與弱鹼根離子比較，而是將弱...
鈉離子和鎂離子睡更容易的電子
鈉離子和鎂離子相比，鎂離子更容易得電子。這是因為鎂的電負性要比鈉大一些。所謂電負性，指的是元素的原子在化合物中吸引電子的能力的標度。元素的電負性越大，表示其原子在化合物中吸引電子的能力越強。反過來說，電負性越小，對電子的吸引能力越弱，越容易失去電子。在常見金屬元素中，電負性的順序如下 鋁 鈹 鎂 鈣...