相同物質的量的Na離子,OH離子,F離子具有相同的A 質量

1樓：皋憶曼運順

其實這個題我第一次做的時候也出現了「神經錯亂」，你應該這樣想，50ml

1mol/l

的mgcl2

,它的體積一點都不重要，無用，關鍵是這種物質的物質的量濃度，mgcl2是1mol,所以氯離子的濃度是2mol/l，那些選項中體積也是一點沒用，答案你就明白了。

2.這個題中的意圖是「恰好」完全反應，「恰好「就是兩個反應物，即金屬陽離子和氫氧根都沒有剩餘，都結合成了沉澱，那麼能算出氫氧根的濃度是5*10^(-3)mol/l，陽離子和它的濃度相同，那所以就應該是+1價，才恰好完全結合，答案應該是a。

3.此題答案為c。鈉原子電子數為11，失去一個電子成為離子後電子數為10個，氫氧根中氧原子和氫原子電子數分別為8和1，得到一個電子後氫氧根電子數為10，f原子電子數為9，得到一個電子成為陰離子電子數也為10，所以~~~~

4.1mol（因為水的相對分子質量是18），含2molh,1mol

o,原子共3mol,電子嘛，詳細說一下，1mol氧原子的電子數就等於它的核電荷數，是8mol，2mol氫原子的電子數也等於它的核電荷數,是2mol.這樣，總電子數就是10mol。最後一個空，1mol水含有2mol氫原子，若xmol氨氣還有2mol氫原子，那x就應該是2/3mol.

注：我回答時圖省事，

將「1mol

h2o」寫成「1mol水」，這種用漢字的說法是不對的，必須用化學符號，「1mol

o2"對，表示1mol氧氣，「1mol

o」也對，表示1mol氧原子

2樓：展元駒融熙

c.電子數

na原本是11的，因為成為陽離子~~變成10~~oh離子,f離子，他們是陰離子，結合一個電子，也變成10

（1）質量相同的h2o與d2o物質的量之比為______，所含質子數之比為______，中子數之比為______，分別與足

3樓：王小白

（1）質量相同的h2o和d2o的物質的量之比為118：1

20=10：9，每個h2o和d2o分子中質子數之比為1：1，所以總的質子數之比為10：

9，中子數之比為（10×8）：（9×10）=8：9，由化學方程式知氣體體積之比等於水的物質的量之比為10：

9，故答案為：10：9；10：9；8：9；10：9；

（2 ）na2o2熔化電離出鈉離子和過氧根離子，所以破壞離子鍵；hcl溶於水電離出氫離子和氯離子，破壞共價鍵，碘昇華破壞範德華力，nahso4溶於水破壞離子鍵和共價鍵，故答案為：①；②；④；①②．

遇到那種告訴物質的量，那個電子數，質子數，中子數怎麼求？

4樓：匿名使用者

質子數是所有元素的院子序數相加，電子數也是一樣

中子數的話就先用每個元素的質量數減去質子數，再把所有元素的中子數相加

望採納，謝謝！！！！！！！

中子數和質子數的物質的量怎麼計

5樓：僑珺潛韞

一個氫原子只有1個質子而不含中子，一個氦原子則含一個質子和一箇中子。所以，等物質的量的氫氣和氦氣具有相同的質子數。

學有關原子的知識，應該先搞清楚原子的基本結構，以及核電荷數、核外電子數、質量數、原子序數、質子數、中子數等等之間的關係，有了這些做基礎，學原子知識就不會很難了。

p.s：原子由原子核和核外電子構成，原子核由質子和中子構成（氫原子除外，氫原子只含質子），質子和中子由夸克構成。

原子序數=核電荷數=質子數=核外電子數

質量數=質子數+中子數

6樓：梅聽芹行採

需要題目，請列出。

1、如20克d2o中的質子數和中子數

20g/(20g/mol)=1mol

1個d2o中質子數為1*2+8=10，中子數=10所以20克d2o中質子數和中子數都是10mol，個數為10na2、又如9克h2o中的質子數和中子數

9g/18g/mol=0.5mol

1個h2o中質子數10個，中子數為8個（h沒有中子）所以9gh2o中質子數5mol，中子數4mol個數：略