1樓：匿名使用者
【俊狼獵英】團隊為您解答如下：
常考的氧化性、還原性強弱的判斷方法
1．根據化學方程式判斷
氧化劑(氧化性)＋還原劑(還原性)===還原產物＋氧化產物；
氧化性：氧化劑》氧化產物；
還原性：還原劑》還原產物。
2．根據反應條件和反應劇烈程度進行判斷
(1)與同一物質反應，一般越易進行，則其氧化性或還原性就越強。如na與冷水劇烈反應，mg與熱水反應，al與水加熱反應也不明顯，所以還原性：na>mg>al；非金屬單質f2、cl2、br2、i2與h2反應，f2與h2暗處劇烈反應並**，cl2與h2光照劇烈反應並**，br2與h2加熱到500 ℃才能發生反應，i2與h2在不斷加熱的條件下才緩慢發生反應，且為可逆反應，故氧化性：
f2>cl2>br2>i2。
(2)當不同的氧化劑作用於同一還原劑時，如果氧化產物價態相同，可根據反應條件的高低進行判斷：一般條件越低，氧化劑的氧化性越強；同種還原劑作用於不同氧化劑時，反應越劇烈，其還原性越強。如：
2fe＋3cl2==2fecl3，fe＋s==fes，氧化性：cl2>s；mno2＋4hcl(濃)mncl2＋cl2↑＋2h2o,2kmno4＋16hcl(濃)===2kcl＋2mncl2＋5cl2↑＋8h2o，由上述反應條件的不同，可判斷氧化性：kmno4>mno2。
3．其他因素
(1)濃度：同一種物質濃度越大，氧化性(或還原性)越強。
如氧化性：濃h2so4>稀h2so4，濃hno3>稀hno3，還原性：濃hcl>稀hcl。
(2)溫度：同一種物質，溫度越高其氧化性越強。如熱的濃硫酸的氧化性比冷的濃硫酸的氧化性強。
(3)酸鹼性：同一種物質，所處環境酸(鹼)性越強其氧化性(還原性)越強。如kmno4溶液的氧化性隨溶液酸性的增強而增強。
2樓：匿名使用者
離子氧化還原性判斷： 1：根據元素週期表規律判斷：
同一週期，從左到右，非金屬陰離子的還原性減弱，金屬陽離子的氧化性增強。 同一族，從上到下，金屬陽離子的氧化性減弱，非金屬陰離子的還原性增強。 2：
根據金屬活動順序表跟非金屬活動順序表： 氧化性：au3+>ag+>hg+>fe3+>cu2+>h+>pb2+>sn2+>fe2+>zn2+>低濃度h+>al3+>mg2+>na+>ca2+>k+ 還原性：
s->i->fe2+>br->cl->oh->含氧酸根》f- 3:根據化合價判斷： 同種陽離子，價態越高，氧化性越強。
如：fe3+>fe2+ 同種陰離子，價態越低，還原性越強。如：
o2->o- 4：根據反應方程式判斷： 氧化性：
氧化劑大於氧化產物 還原性：還原劑大於還原產物 5：根據反應條件判斷：
跟相同的還原劑（氧化劑）反應，離子的氧化性（還原性）越強，條件越簡單。 6：根據反應劇烈程度判斷：
跟同一氧化劑（還原劑）反應，離子還原性（氧化性）越強，反應越劇烈。 7：根據產物狀態判斷：
跟同一氧化劑（還原劑）反應，離子的還原性（氧化性）越強，產物的價態越高（低）。
各種物質的氧化性的強弱怎麼判斷啊
3樓：匿名使用者
氧化性是指物質得電子的能力，處於**態的物質一般具有氧化性，如：部分非金屬單質：o2，cl2 ；部分金屬陽離子：fe3+，mno4-(mn7+)等等。
判斷氧化性強弱的方法如下：
（一）根據氧化還原反應的方向判斷
氧化劑（氧化性）+還原劑（還原性）===還原產物+氧化產物
氧化劑--得電子--化合價降低--被還原--發生還原反應--還原產物
還原劑--失電子--化合價升高--被氧化--發生氧化反應--氧化產物
氧化性：氧化劑》氧化產物 還原性：還原劑》還原產物
氧化性：氧化劑》還原劑 還原性：還原劑》氧化劑
（二）根據元素活動性順序比較
（1）金屬活動順序： k>ca>na>mg>al>mn>zn>cr>fe>ni>sn>pb>(h)>cu>hg>ag>pt>au
從左到右，金屬還原性逐漸減弱，對應陽離子氧化性逐漸增強
（2）非金屬活動性順序（常見元素） ： f>cl>br>i>s
從左到右，原子（或單質）氧化性逐漸減弱，對應陰離子還原性增強
氧化性：f2>cl2>br2>fe3+>i2>so2>s
還原性：s2->so32->i->fe2+>br->cl->oh->含氧酸根》f-
（三）根據反應條件判斷：當不同氧化劑分別於同一還原劑反應時，如果氧化產物價態相同，可根據反應條件的難易來判斷。反應越容易，該氧化劑氧化性就強。
如：16hcl(濃)+2kmno4==2kcl+2mncl2+8h2o+5cl2(氣)
4hcl(濃)+mno2 =加熱= mncl2+2h2o+cl2(氣)
4hcl(濃)+o2 =加熱,cucl2催化劑= 2h2o+2cl2（氣）
氧化性：kmno4>mno2>o2
（四）根據氧化產物的價態高低來判斷
當含有變價元素的還原劑在相似的條件下作用於不同的氧化劑時，可根據氧化產物價態的高低來判斷氧化劑氧化性強弱。
2fe+3cl2 =點燃= 2fecl3
fe+s =加熱= fes
氧化性：cl2>s
（五）根據元素週期表判斷
（1）同主族元素（從上到下）
非金屬原子（或單質）氧化性逐漸減弱，對應陰離子還原性逐漸增強。
金屬原子還原性逐漸增強，對應陽離子氧化性逐漸減弱
（2）同週期主族元素（從左到右）
單質還原性逐漸減弱，氧化性逐漸增強
陽離子氧化性逐漸增強，陰離子還原性逐漸減弱。
（六）根據元素最**氧化物的水化物酸鹼性強弱比較
酸性越強，對應元素氧化性越強
鹼性越強，對應元素還原性越強
（七）根據原電池的電極反應判斷
兩種不同的金屬構成的原電池的兩極。負極金屬是電子流出的極，正極金屬是電子流入的極。
其還原性：負極金屬》正極金屬 ；電解池則相反
（八）根據物質的濃度大小判斷
具有氧化性（或還原性）的物質濃度越大，其氧化性（或還原性）越強，反之則越弱。
（九）根據元素化合價價態高低判斷
一般來說，變價元素位於最**態時只有氧化性，處於最低價態時只有還原性，處於中間價態時，既有氧化性又有還原性。一般處於最**態時，氧化性最強，隨著化合價降低，氧化性減弱還原性增強。
4樓：匿名使用者
1． 以原子結構為依據：例如，比較na+ mg2+ al3+ 的氧化性強弱。na+ mg2+ al3+ 三種微粒電子結構相同，但核電核數依此增大，微粒半徑依此減小，故氧化性由強到弱的順序為al3+ ＞ mg2+ ＞ na+
２．以元素在週期表中的位置為依據。
① 同主族元素從上到下原子還原性增強（氧化性減弱），離子氧化性減弱（還原性增強）
② 統週期元素，從左向右原子還原性減弱，氧化性增強。
3．根據氧化－還原程度的大小判斷。
① 不同氧化劑與同一還原劑反應，看還原劑被氧化的程度。使其呈**態者氧化性強。
② 不同還原劑與同一氧化劑反應，看氧化劑被還原的程度。使其呈低價態者還原性強。
4．以反應物，產物之間的關係判斷。
對於氧化－還原反應一般有如下對應關係：氧化劑＋還原劑＝還原產物＋氧化產物。
則氧化性：氧化劑＞氧化產物，還原性：還原劑＞還原產物。
如根據： k2cro7+14hci()=2kci+crci3+ci2↑+7h2o 可以判斷在酸性條件下，氧化性：k2cro7＞ ci2 ，還原性：hci＞ crci3
5．依據金屬活動性順序判斷。
按照金屬活動性順序，排在前面的金屬元素其原子的還原性強，排在後面的金屬元素其陽離子的氧化性強。例如，還原性na>mg>ai, 氧化性cu2+>h+>zn2
6. 根據非金屬活動性順序比較．如按f、 o 、ci、 br 、i 、s的順序從左向右原子氧化性減弱，而陰離子還原性增強。
7. 根據元素價態高低比較。
① 同種元素一般價態較高者氧化性強。
如氧化性：fe3+>fe2+sn4+>sn2+ ,s(+6)>s(+4)>s(0)>s(-2)
② 含氧酸的比較：hcio>hcio2>hcio3>hcio4（氧化性）
8．根據原電池、電解池的電極反應判斷。
① 兩種不同的金屬構成原電池的兩極，還原性：負極金屬＞正極金屬
② 在電解過程中，氧化性越強的金屬陽離子優先在陰極放電，還原性強的非金屬陰離子優先在陽極放電。
9．氧化性、還原性強弱與外界條件有關。
①濃度。一般而言，同種氧化劑濃度大者氧化性強。如氧化性：濃hno3>稀hno3
②溫度。升高溫度氧化劑氧化性增強，還原劑還原性也增強。反之，可根據溫度條件判斷氧化性和還原性強弱。
如：常溫下kmno4可將hci氧化為ci2，而mno2則需加熱才能將hci氧化為ci2，因此得知氧化性：kmno4>mno2
③溶液得酸鹼度。一般在酸性環境下，氧化性較強，如酸性kmno4或酸性k2cro7
10．根據微粒得失電子放出（或吸收）的能量判斷。
當幾種原子獲得相同的電子數形成穩定結構的陰離子時，放出的能量越大或形成的離子穩定性越強，則該原子的氧化性越強，反之越弱；同理，當失去電子也一樣。
怎麼辨別原子的氧化性強弱，原子，離子氧化性和還原性強弱怎麼判斷
1 以原子結構為依據 例如，比較na mg2 al3 的氧化性強弱。na mg2 al3 三種微粒電子結構相同，但核電核數依此增大，微粒半徑依此減小，故氧化性由強到弱的順序為al3 mg2 na 以元素在週期表中的位置為依據。同主族元素從上到下原子還原性增強 氧化性減弱 離子氧化性減弱 還原性增強 ...
怎樣判斷離子的氧化性還原性，和非金屬離子怎麼判斷 氧化性和還原性強弱
丁瓊華慄圖 氧，低價還，中間價態可氧可還，以s為例，2價的硫因為是最低價態所以只有還原性，6價的硫因為是最 態所以只有氧化性，而0價和 4價的硫處於中間價態所以既有氧化性又有還原性 下面開始答題 只有氧化性fe3 和mg2 只有還原性h 和i 即氧又還fe2 竭新竹儲荏 判斷物質氧化性 還原性強弱有...
還原性，氧化性強弱怎麼判斷
文庫精選 內容來自使用者 xiaobaizhua2 氧化性和還原性強弱的判斷 一 氧化性和還原性概念的判斷方法 物質給出 失去 電子的性質稱為還原性，還原劑是電子的給予體。物質接受 得到 電子的性質稱為氧化性，氧化劑是電子的接受體。那麼怎樣才能判斷物質能否給出或接受電子呢？由於給出或接受電子會引起化...