1樓：和
1． 以原子結構為依據：例如，比較na+ mg2+ al3+ 的氧化性強弱。na+ mg2+ al3+ 三種微粒電子結構相同，但核電核數依此增大，微粒半徑依此減小，故氧化性由強到弱的順序為al3+ ＞ mg2+ ＞ na+２．以元素在週期表中的位置為依據。
① 同主族元素從上到下原子還原性增強（氧化性減弱），離子氧化性減弱（還原性增強）② 統週期元素，從左向右原子還原性減弱，氧化性增強。3．根據氧化－還原程度的大小判斷。 ① 不同氧化劑與同一還原劑反應，看還原劑被氧化的程度。
使其呈**態者氧化性強。② 不同還原劑與同一氧化劑反應，看氧化劑被還原的程度。使其呈低價態者還原性強。
4．以反應物，產物之間的關係判斷。對於氧化－還原反應一般有如下對應關係：氧化劑＋還原劑＝還原產物＋氧化產物。
則氧化性：氧化劑＞氧化產物，還原性：還原劑＞還原產物。
如根據： k2cro7+14hci()=2kci+crci3+ci2↑+7h2o 可以判斷在酸性條件下，氧化性：k2cro7＞ ci2 ，還原性：
hci＞ crci35．依據金屬活動性順序判斷。 按照金屬活動性順序，排在前面的金屬元素其原子的還原性強，排在後面的金屬元素其陽離子的氧化性強。例如，還原性na>mg>ai, 氧化性cu2+>h+>zn26.
根據非金屬活動性順序比較．如按f、 o 、ci、 br 、i 、s的順序從左向右原子氧化性減弱，而陰離子還原性增強。7. 根據元素價態高低比較。
① 同種元素一般價態較高者氧化性強。如氧化性：fe3+>fe2+sn4+>sn2+ ,s(+6)>s(+4)>s(0)>s(-2)② 含氧酸的比較：
hcio>hcio2>hcio3>hcio4（氧化性）8．根據原電池、電解池的電極反應判斷。① 兩種不同的金屬構成原電池的兩極，還原性：負極金屬＞正極金屬② 在電解過程中，氧化性越強的金屬陽離子優先在陰極放電，還原性強的非金屬陰離子優先在陽極放電。
9．氧化性、還原性強弱與外界條件有關。①濃度。一般而言，同種氧化劑濃度大者氧化性強。
如氧化性：濃hno3>稀hno3②溫度。升高溫度氧化劑氧化性增強，還原劑還原性也增強。
反之，可根據溫度條件判斷氧化性和還原性強弱。如：常溫下kmno4可將hci氧化為ci2，而mno2則需加熱才能將hci氧化為ci2，因此得知氧化性：
kmno4>mno2③溶液得酸鹼度。一般在酸性環境下，氧化性較強，如酸性kmno4或酸性k2cro710．根據微粒得失電子放出（或吸收）的能量判斷。 當幾種原子獲得相同的電子數形成穩定結構的陰離子時，放出的能量越大或形成的離子穩定性越強，則該原子的氧化性越強，反之越弱；同理，當失去電子也一樣。
2樓：kyoya迪
所謂的氧化性無非就是得電子的能力是吧 那麼什麼物質的得電子能力強呢 那些電負性大的原子（電負性就是原子的得電子能力），然後f的電負性是最強的，而那些在元素週期表中越靠右邊越靠上的原子電負性就越大，這樣判斷氧化性的強弱 關於熔沸點高低 要分情況的 分為金屬晶體 原子晶體 分子晶體的 然後這三類要分開討論看
原子，離子氧化性和還原性強弱怎麼判斷
3樓：駱物裘
原子： 按元素週期表的 同週期從左到右氧化性增強，相反的還原性減弱 同主族從上到下氧化性減弱，相反的還原性增強 離子： 和原子反過來 同種元素氧化性↑還原性↓ 相反 氧化性↓還原性↑ 例如：
na，k和mg 還原性:k＞na＞mg 氧化性mg2+＞na+＞k
如何判斷元素的金屬性和非金屬性的強弱？以及如何判斷原子半徑的大小？
4樓：才煊風若菱
當然可以，我是北大化學系的，聽我的準沒錯。原子半徑小，金屬性較弱，是因為原子核對核外電子的吸引力更大，電子不易失去，如k大於na的金屬性。非金屬性道理一樣，如f大於cl（但也不絕對，尤其是副族元素，如果你大學讀化學專業可以更詳細的瞭解）
5樓：米宜章白風
1、由單質的氧化性判斷，一般情況下，氧化性越強，對應非金屬性越強。
2、由單質和酸或者和水的反應程度來看，反應越劇烈，非金屬性越強。（比如f2
cl2br2
和h2o的反應劇烈程度依次減弱
非金屬依次減弱）
3、由對應氫化物的穩定性判斷。氫化物越穩定，非金屬性越強，4、由和氫氣化合的難易程度判斷。化合反應越容易，非金屬性越強。
5、由最**氧化物對應水化物的酸性來判斷，酸性越強，非金屬越強；
6、由對應最低價陰離子的還原性判斷，還原性越強，對應非金屬性越弱；
7、由置換反應判斷！非金屬強的強制弱！
如何比較元素非金屬性的強弱
6樓：s向隅姑娘
比較方法如下：
一、從元素原子結構判斷:
1、比較元素非金屬性的強弱,其實質是比較元素原子得到電子的難易程度,越易得電子,非金屬性越強。當最外層電子數相同時,電子層數越多,原子半徑越大,越不易得到電子,非金屬性越弱。
二、從元素單質及其化合物的相關性質判斷:
1、單質越易跟氫氣化合,生成的氫化物也就越穩定,氫化物的還原性也就越弱,其非金屬性也就越強。
2、最**氧化物的水化物的酸性越強,其非金屬性越強。如硫酸的酸性強於磷酸,說明硫的非金屬性比磷強。
3、非金屬單質間的置換反應。
4、元素的原子對應陰離子的還原性越強,元素的非金屬性越弱。如硫離子的還原性比氯離子強,說明氯的非金屬性比硫強。
擴充套件資料
常見非金屬性的比較規律：
1、由元素原子的氧化性判斷：一般情況下，氧化性越強，對應非金屬性越強。（反例：氮原子氧化性弱於氯原子）
2、由單質和水生成酸的反應程度判斷：反應越劇烈，非金屬性越強。
3、由對應氫化物的穩定性判斷：氫化物越穩定，非金屬性越強。（反例：甲烷比氨穩定）
4、由和氫氣化合的難易程度判斷：化合越容易，非金屬性越強。
5、由最**氧化物對應水化物的酸性來判斷：酸性越強，非金屬性越強。（反例：硝酸的酸性弱於硫酸和高氯酸，硒酸的酸性強於硫酸）
值得注意的是：氟元素沒有正價態，氧目前無最高正價，硝酸則因分子內氫鍵導致酸性較弱，所以最**氧化物對應水合物的酸性最強的是高氯酸，而不是非金屬性高於氯的氮氧氟。
7樓：邶煥
從元素原子結構判斷:
1、比較元素非金屬性的強弱,其實質是比較元素原子得到電子的難易程度,越易得電子,非金屬性越強。當最外層電子數相同時,電子層數越多,原子半徑越大,越不易得到電子,非金屬性越弱。
二、從元素單質及其化合物的相關性質判斷:
1、單質越易跟氫氣化合,生成的氫化物也就越穩定,氫化物的還原性也就越弱,其非金屬性也就越強。
2、最**氧化物的水化物的酸性越強,其非金屬性越強。如硫酸的酸性強於磷酸,說明硫的非金屬性比磷強。
3、非金屬單質間的置換反應。
4、元素的原子對應陰離子的還原性越強,元素的非金屬性越弱。如硫離子的還原性比氯離子強,說明氯的非金屬性比硫強。
擴充套件資料
常見非金屬性的比較規律：
1、由元素原子的氧化性判斷：一般情況下，氧化性越強，對應非金屬性越強。（反例：氮原子氧化性弱於氯原子）
2、由單質和水生成酸的反應程度判斷：反應越劇烈，非金屬性越強。
3、由對應氫化物的穩定性判斷：氫化物越穩定，非金屬性越強。（反例：甲烷比氨穩定）
4、由和氫氣化合的難易程度判斷：化合越容易，非金屬性越強。
5、由最**氧化物對應水化物的酸性來判斷：酸性越強，非金屬性越強。（反例：硝酸的酸性弱於硫酸和高氯酸，硒酸的酸性強於硫酸）
值得注意的是：氟元素沒有正價態，氧目前無最高正價，硝酸則因分子內氫鍵導致酸性較弱，所以最**氧化物對應水合物的酸性最強的是高氯酸，而不是非金屬性高於氯的氮氧氟。
如何判斷氧化性的強弱
8樓：假面
1 根據化學方程式判斷
（1）氧化劑（氧化性）+還原劑（還原性）。還原產物+氧化產物。氧化劑----還原產物。
得電子，化合價降低，被還原，發生還原反應。還原劑---氧化產物。失電子，化合價升高，被氧化，發生氧化反應。
氧化性：氧化劑》氧化產物。還原性：
還原劑》還原產物。
（2）可根據同一個反應中的氧化劑，還原劑判斷。氧化性：氧化劑》還原劑。還原性：還原劑》氧化劑
2 根據元素週期表判斷
（1）同主族元素（從上到下）。非金屬原子（或單質）氧化性逐漸減弱，對應陰離子還原性逐漸增強。金屬原子還原性逐漸增強，對應陽離子氧化性逐漸減弱。
（2）同週期主族元素（從左到右）。單質還原性逐漸減弱，氧化性逐漸增強。陽離子氧化性逐漸增強，陰離子還原性逐漸減弱。
3 根據元素酸鹼性強弱比較
根據元素最**氧化物的水化物酸鹼性強弱比較。酸性越強，對應元素氧化性越強。鹼性越強，對應元素還原性越強。
4 根據原電池的電極反應判斷
兩種不同的金屬構成的原電池的兩極。負極金屬是電子流出的極，正極金屬是電子流入的極。其還原性：負極金屬》正極金屬
擴充套件資料：
氧化性是指物質得電子的能力。處於**態的物質和活潑非金屬單質(如：氟、氯、氧等）一般具有氧化性，而處於低價態的物質一般具有還原性。
氧化性物質，是指本身未必燃燒，但可釋放出氧，可能引起或促使其他物質燃燒的一種化學性質比較活潑的物質。常指在無機化合物中含有**態原子結構的物質和含有雙氧結構的物質。其本身一般不會燃燒。
但如果遇到酸或受潮溼、強熱，或與其他還原性物質、易燃物質接觸，即能進行氧化分解反應,放出熱量和氧氣,引起可燃物質的燃燒，有時還能形成**性混合物。《國際海運危險貨物規則》將氧化性物質列為第5.1類危險貨物。
氧化反應是指物質與氧發生的化學反應，氧氣在此過程中提供氧。
物質失電子的作用叫氧化；相反的，得電子的作用叫還原。狹義的氧化反應指物質與氧化合；還原反應指物質失去氧的作用。氧化時氧化值升高；還原時氧化值降低。
氧化、還原都指反應物（分子、離子或原子）。
氧化也稱氧化反應。有機物反應時把有機物引入氧或脫去氫的作用叫氧化；引入氫或失去氧的作用叫還原。物質與氧緩慢反應緩緩發熱而不發光的氧化叫緩慢氧化，如金屬鏽蝕、生物呼吸等。
劇烈的發光發熱的氧化叫燃燒。
特徵：1.物質與氧氣發生的化學反應是氧化反應的一種；氧氣可以和許多物質發生化學反應。
得電子的作用叫還原。狹義的氧化指物質與氧化合；還原指物質失去氧的作用。氧化時氧化值升高；還原時氧化值降低。
氧化、還原都指反應物（分子、離子或原子）。氧化也稱氧化作用或氧化反應。有機物反應時把有機物引入氧或脫去氫的作用叫氧化；引入氫或失去氧的作用叫還原。
物質與氧緩慢反應緩緩發熱而不發光的氧化叫緩慢氧化，如金屬鏽蝕、生物呼吸等。
2.一般物質與氧氣發生氧化時放熱，個別可能吸熱如氮氣與氧氣的反應。電化學中陽極發生氧化，陰極發生還原。
3.根據氧化劑和氧化工藝的不同，氧化反應主要分為空氣（氧氣）氧化和化學試劑氧化。化學試劑氧化具有選擇性好、過程簡單、方便靈活等優點，在醫藥化工領域，由於產品噸位小，因此多用化學試劑氧化法。
4.化學試劑氧化所用的氧化劑有無機氧化劑和有機氧化劑，無機氧化劑包括：**金屬氧化物、**金屬鹽、硝酸、硫酸、氯酸鈉、臭氧、過氧化氫等；有機氧化劑一般是緩和的氧化劑，包括硝基物、亞硝基物、過氧酸以及與無機氧化物形成的複合氧化劑。
5.物質所含元素化合價升高的反應，如氫氣中的氫元素，化合價為0，發生氧化反應時變成+1價的氫離子。
6.失去電子（化合價升高）的反應。
還原性，氧化性強弱怎麼判斷
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如何比較物質的氧化性，還原性強弱
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