1樓：湖南銀光
1． 根據元素的價態高低判斷
元素處於**的物質一般具有氧化性，元素處於低價的物質一般具有還原性，元素處於中間價態時，該物質既有氧化性，又有還原性。對於同一種元素，一般是價態越高，其氧化性就越強；價態越低，其還原性越強。如氧化性：
fe3+＞fe2+，s(+6)＞s(+4)＞s(0)
特例：hcio＞hcio2＞hcio3＞hcio4(氧化性)
2． 依據元素週期表判斷
①同主族元素從上到下形成單質的還原性增強，氧化性減弱。
②同週期元素，從左向右元素形成的單質還原性減弱，氧化性增強。
3．根據氧化還原反應方程式判斷
在自發的氧化還原反應中：氧化劑＋還原劑＝還原產物＋氧化產物，氧化性：氧化劑＞氧化產物，還原性：還原劑＞還原產物。
4．依據物質的活動性順序判斷
①按金屬活動性順序，排在前面的金屬元素原子的還原性強，排在後面的金屬元素陽離子的氧化性強。如：還原性na＞mg＞al，氧化性cu2+＞h+＞zn2+
②非金屬按f、o、cl、br、i、s的順序從左向右原子氧化性減弱，其陰離子還原性增強。
5．根據反應條件判斷
一般來說與同一還原劑(或氧化劑)反應時，要求反應條件簡單的氧化劑(或還原劑)的氧化性(或還原性)越強。如：常溫下kmno4可將hcl氧化為cl2，而mno2則需加熱才能將hcl氧化為cl2，故氧化性：
kmno4＞mno2
6．根據反應的劇烈程度判斷
不同氧化劑與同一還原劑反應，反應越劇烈氧化劑的氧化性越強；不同還原劑與同一氧化劑反應時，反應越劇烈還原的還原性越強。如fe、zn與同濃度的稀硫酸反應時，zn放出大量氣泡，fe緩慢放出氣泡，故還原性：zn＞fe
7．根據氧化、還原的程度判斷
①不同氧化劑與同一還原劑反應，使還原劑被氧化呈**態的氧化劑氧化性強。如fe分別與s、cl2、o2發生反應：fe+s fes，2fe+3cl2 2fecl3，3fe+2o2 fe3o4，可判斷出氧化性：
cl2＞o2＞s
②同一物質在相同的條件下，被不同還原劑還原得越徹底，還原劑的還原性越強。如：hcl+h2so4(濃)→不反應，hbr+h2so4(濃)→br2+so2↑+h2o， hi+h2so4(濃)→i2+h2s↑+h2o，可判斷出還原性：
hi＞hbr＞hcl
8．根據電化學原理判斷
①兩種不同的金屬構成原電池的兩極，還原性：負極金屬＞正極金屬
②電解池中，氧化性越強的金屬陽離子優先在陰極放電，還原性強的非金屬陰離子優先在陽極放電。
9．某些物質的氧化性、還原性強弱與外界條件有關
①濃度：一般而言，同種氧化劑濃度大者氧化性強。如氧化性：濃hno3>稀hno3
②溫度：升高溫度氧化劑氧化性增強，還原劑還原性也增強。如常溫下co不能與cuo反應，但加熱時能還原cuo。
③溶液得酸鹼度：一般在酸性環境下，氧化劑的氧化性增強，如在中性溶液中fe2+與no3―可共存，但在酸性條件下fe2+與no3―不能共存。
10．根據微粒得失電子放出（或吸收）的能量判斷。
當幾種原子獲得相同的電子數形成穩定結構的陰離子時，放出的能量越大或形成的離子穩定性越強，則該原子的氧化性越強，反之越弱；同理，當失去電子也一樣。
2樓：匿名使用者
判斷氧化劑和氧化產物
還原劑和還原產物
一般地，還原劑還原性大於還原產物
氧化劑氧化性大於氧化產物
3樓：從未離開原點
最外層電子數決定元素性質啊。金屬元素最外層電子數一般小於四，容易失去電子，是陽離子，本身表現還原性。 非金屬元素最外層電子數一般大於等於四個，容易的到電子，是陰離子，本身表現氧化性
4樓：劍玉削香
元素化合價升高的是還原劑.降低的是氧化劑
高一化學：怎麼分辨一個化學式具有強氧化性或強還原性？求詳解。
5樓：匿名使用者
氧化性酸的氧化性強弱，存在以下規律：
①對於同一種氧化性酸，濃度越大（或溶液中氫離子濃度越大）氧化性越強。例如，濃硝酸比稀硝酸氧化性強。從電極電勢上看，增大酸根或氫離子的濃度，氧化能力增強，例如：
硝酸根及氫離子濃度增大（尤其是氫離子濃度）電極電勢的值變大。
②對於同一種元素形成的不同價態的含氧酸，一般低價態的比**態的氧化性強，例如：
hclo＞hclo2＞hclo4
hno2＞hno3
③同週期主族元素形成的最**含氧酸，從左到右，氧化性依次增強，例如，高氯酸常溫下氧化性很強，硫酸濃度大加熱時才表現出強氧化性，磷酸則幾乎無氧化性。相應的低價態含氧酸也有類似的規律，例如，氯酸比亞硫酸氧化性強，溴酸比亞硒酸氧化性強。
④同主族元素形成的同價態含氧酸，氧化性強弱的規律複雜，常見各族元素含氧酸的氧化性強弱順序：
hbro4≈h5io6＞hclo4
hbro3＞hclo3＞hio3
hclo＞hbro＞hio
h2seo4≈h6teo6＞h2so4
hno3＞h3aso4＞h3po4
氧化性，還原性強弱的判斷方法
（一）根據化學方程式判斷
（1）氧化劑（氧化性）+還原劑（還原性）===還原產物+氧化產物
氧化劑----還原產物
得電子，化合價降低，被還原，發生還原反應
還原劑---氧化產物
失電子，化合價升高，被氧化，發生氧化反應
氧化性：氧化劑》氧化產物
還原性：還原劑》還原產物
（2）可根據同一個反應中的氧化劑，還原劑判斷
氧化性：氧化劑》還原劑
還原性：還原劑》氧化劑
（二）根據物質活動性順序比較
（1）對於金屬還原劑來說，金屬單質的還原性強弱一般與金屬活動性順序相一致，即越位於後面的金屬，越不容易失電子，還原性越弱。
還原性：k>ca>na>mg>al>mn>zn>cr>fe>ni>sn>pb>(h)>cu>hg>ag>pt>au
(2）金屬陽離子氧化性的順序
k+mno2>o2
補充回答： 四）根據氧化產物的價態高低來判斷
當含有變價元素的還原劑在相似的條件下作用於不同的氧化劑時，可根據氧化產物價態的高低來判斷氧化劑氧化性強弱。如：
2fe+3cl2==(點燃)2fecl3
fe+s==（加熱）fes
氧化性：cl2>s
（五）根據元素週期表判斷
（1）同主族元素（從上到下）
非金屬原子（或單質）氧化性逐漸減弱，對應陰離子還原性逐漸增強。
金屬原子還原性逐漸增強，對應陽離子氧化性逐漸減弱
（2）同週期主族元素（從左到右）
單質還原性逐漸減弱，氧化性逐漸增強
陽離子氧化性逐漸增強，陰離子還原性逐漸減弱。
（六）根據元素最**氧化物的水化物酸鹼性強弱比較
酸性越強，對應元素氧化性越強
鹼性越強，對應元素還原性越強
（七）根據原電池的電極反應判斷
兩種不同的金屬構成的原電池的兩極。負極金屬是電子流出的極，正極金屬是電子流入的極。
其還原性：負極金屬》正極金屬
（八）根據物質的濃度大小判斷
具有氧化性（或還原性）的物質濃度越大，其氧化性（或還原性）越強，反之則越弱。
（九）根據元素化合價價態高低判斷
一般來說，變價元素位於最**態時只有氧化性，處於最低價態時只有還原性，處於中間價態時，既有氧化性又有還原性。一般處於最**態時，氧化性最強，隨著化合價降低，氧化性減弱還原性增強。
硼氫化鈉還原性相似的產品：na,h2,co,c等
6樓：匿名使用者
氧化性和還原性是對於化學式中某些元素來說的，化學價高的一般有氧化性，化學價低的一般有還原性！
如何比較物質的氧化性，還原性強弱
鵝子野心 方法歸納 物質氧化性 還原性強弱的比較，實質上是物質得失電子難易程度的比較。即物質越易得到電子，則其氧化性越強，越難得到電子則其氧化性越弱 反之，物質越易失去電子，則其還原性越強，越難失去電子，則其還原性越弱。一.利用化合價，比較物質氧化性 還原性的強弱 由同種元素形成的不同價態物質的氧化...
給出化學式，怎樣去判斷這個化學式的同分異構體與順反異構體
順反異構是同分異構體中的一種，一般只在烯烴中才有這種結構 烯烴中以碳碳雙鍵為中心，左右2邊各一個碳原子，於是這2個碳原子各自還剩下2個鍵連線其他的原子或原子團。那麼連線在同一個碳原子上面的2個原子或原子團要不相同，但是這2個碳原子上面的原子或原子團又必須有一個相同 像上面 裡面的順 2 丁烯和反 2...
氫氧化鈣的化學式是什麼，氧化鈣的化學式
化學式為ca oh 氫氧化鈣俗稱熟石灰 消石灰，加入水後，呈上下兩層，上層水溶液稱作澄清石灰水，下層懸濁液稱作石灰乳或石灰漿。氫氧化鈣在工業中有廣泛的應用。白色粉末，由生石灰和水反應生成，它的飽和水溶液叫做石灰水，是常用的建築材料。化學式如下圖第一張 點選檢視大圖 俗稱熟石灰或消石灰。是一種白色粉末...