1樓：丁瓊華慄圖
**氧，低價還，中間價態可氧可還，以s為例，-2價的硫因為是最低價態所以只有還原性，+6價的硫因為是最**態所以只有氧化性，而0價和+4價的硫處於中間價態所以既有氧化性又有還原性
下面開始答題
只有氧化性fe3+和mg2+
只有還原性h+和i-
即氧又還fe2+
2樓：竭新竹儲荏
判斷物質氧化性、還原性強弱有多種手段：
1、根據元素週期表
2、根據金屬活動順序表
3、根據非金屬活動順序
4、根據自發的氧化還原反應等等
3樓：逯暮森香梅
同一週期從左到右金屬的還原性減弱，其陽離子氧化性就增強；非金屬元素氧化性增強，其陰離子還原性就減弱。
同主族從上到下。金屬的還原性增強，其陽離子氧化性就減弱；非金屬元素氧化性減弱，其陰離子還原性就增強。
陽離子是具有氧化性，陰離子具有還原性。因為陽離子是失去了電子之後呈正價，所以相應的，要變回原子它需要得到電子變成原子，化合價降低，作氧化劑，具有還原性。而陰離子得到電子呈負價，相應的，它需要失去電子從而形成原子，化合價要升高，坐還原劑，具有還原性
例如，鹵族元素氟氯溴碘，氧化性依次減弱，則其陰離子還原性依次增強。
第三週其元素矽磷硫氯，氧化性依次增強，則其陰離子還原性依次減弱。
和非金屬離子怎麼判斷 氧化性和還原性強弱
4樓：匿名使用者
離子氧化還原性判斷：
1：根據元素週期表規律判斷：
同一週期,從左到右,非金屬陰離子的還原性減弱,金屬陽離子的氧化性增強.
同一族,從上到下,金屬陽離子的氧化性減弱,非金屬陰離子的還原性增強.
2：根據金屬活動順序表跟非金屬活動順序表：
氧化性：au3+>ag+>hg+>fe3+>cu2+>h+>pb2+>sn2+>fe2+>zn2+>低濃度h+>al3+>mg2+>na+>ca2+>k+
還原性：
s->i->fe2+>br->cl->oh->含氧酸根》f-
3:根據化合價判斷：
同種陽離子,價態越高,氧化性越強.如：fe3+>fe2+
同種陰離子,價態越低,還原性越強.如：o2->o-
4：根據反應方程式判斷：
氧化性：氧化劑大於氧化產物
還原性：還原劑大於還原產物
5：根據反應條件判斷：跟相同的還原劑（氧化劑）反應,離子的氧化性（還原性）越強,條件越簡單.
6：根據反應劇烈程度判斷：跟同一氧化劑（還原劑）反應,離子還原性（氧化性）越強,反應越劇烈.
7：根據產物狀態判斷：跟同一氧化劑（還原劑）反應,離子的還原性（氧化性）越強,產物的價態越高（低）.
8：根據氧化還原反應規則判斷：先強後弱.幾種離子發生氧化還原反應,先跟氧化性（還原性）較強的離子反應,再跟較弱的反應.
9：根據濃度判斷：同一離子,一般濃度高,氧化性（還原性）越強.如氧化性：濃硝酸大於稀硝酸
10：根據酸鹼度判斷：同一離子,在酸鹼性不一樣的環境中,其氧化性（還原性）不同.如no3-在中性時不具氧化性,在酸性條件下有強氧化性.
11：同一離子,溫度不同,氧化還原性不同.
12：根據反應能否發生判斷：如fe2+不與碘單質發生氧化還原反應,是因為還原性：fe2+
還原性，氧化性強弱怎麼判斷
文庫精選 內容來自使用者 xiaobaizhua2 氧化性和還原性強弱的判斷 一 氧化性和還原性概念的判斷方法 物質給出 失去 電子的性質稱為還原性，還原劑是電子的給予體。物質接受 得到 電子的性質稱為氧化性，氧化劑是電子的接受體。那麼怎樣才能判斷物質能否給出或接受電子呢？由於給出或接受電子會引起化...
如何判斷物質是否具有強氧化性和還原性
若該元素處在其正價上，那麼就具有氧化性 反之，處在負價上，就具有還原性。但氧化性或還原性的強弱是和元素化合價高低沒有直接關係的，並非化合價越高的氧化性越強，強弱只和得失電子的難易程度相關，越易得電子氧化性越強，越易失電子還原性越強，和得失電子的多少沒有關係。如在氯的化合物裡面，hclo的氧化性反而強...
還原性和氧化性，金屬性對應的是氧化性還是還原性
主要氧化劑 氧氣,臭氧,過氧化物,高錳酸鹽,氯酸及其鹽,重鉻酸及其鹽,溴酸及其鹽,二氧化錳,鹵素單質,熱濃硫酸,濃硝酸,稀硝酸,次氯酸及其鹽鈉,硝酸鉀,亞氯酸,高氯酸,硝酸鈰銨,鉻酸,銀氨離子等 主要還原劑 草酸,氫氣,亞錫離子,硫化氫,碘化鉀,亞鐵離子,二氧化硫,亞硫酸鹽,過氧化氫,氫化鋁鋰,硼氫...