1樓：
主要氧化劑:
氧氣,臭氧,過氧化物,高錳酸鹽,氯酸及其鹽,重鉻酸及其鹽,溴酸及其鹽,二氧化錳,鹵素單質,熱濃硫酸,濃硝酸,稀硝酸,次氯酸及其鹽鈉,硝酸鉀,亞氯酸,高氯酸,硝酸鈰銨,鉻酸,銀氨離子等
主要還原劑:
草酸,氫氣,亞錫離子,硫化氫,碘化鉀,亞鐵離子,二氧化硫,亞硫酸鹽,過氧化氫,氫化鋁鋰,硼氫化鈉,甲酸,肼,二異丁基氫化鋁,鈉汞齊,鋅汞齊,林德拉催化劑等
2樓：匿名使用者
最常見的就是，金屬具有還原性，非金屬具有氧化性，化合價越高，氧化性越強，化合價越低，還原性越強。
金屬的還原性大小順序就是金屬活動順序表的順序，也可以從元素週期表上看，越左邊的還原性越強，越下邊的還原性越強，氧化性則反之！
3樓：匿名使用者
金屬和非金屬你應該能分清吧。一般說來，金屬原子係數越大的，還原性越強，而非金屬則是氧化性越強。對化合物來說，一般是沒有性質的，中性。
酸鹼等除外，當然有特性的也少。像濃硫酸，硝酸都是有強氧化性的。
金屬性對應的是氧化性還是還原性
4樓：上海艾荔艾金屬材料****
金屬性和非金屬性是針對元素而言的，而還原性和氧化性是針對物質來說的。
一般情況下，他們可以對應起來，即：元素的金屬性越強，對應單質的還原性越強；元素的非金屬性越強，對應單質的氧化性就越強。
這只是一般情況，會有特例，如cl元素的非金屬性弱於o元素的非金屬性，而cl2的氧化性強於o2的氧化性。
金屬性常表示元素的原子失去電子的傾向；元素的非金屬性是指元素的原子得電子的能力。
元素的金屬性與非金屬性是一個看似簡單，卻有著許多內容值得深思的知識點。金屬性與非金屬性討論的物件是元素，它是一個廣義的概念，而元素的金屬性與非金屬性具體表現為該元素單質或特定化合物的性質，學生學習過程中，極易混淆。
元素的金屬性是指金屬元素的原子失電子的能力。
高中學習過程中學生容易把金屬性、非金屬性與還原性、氧化性混淆。其實，它們的區別在於所指的物件不同，金屬性和非金屬性指的物件是元素，還原性和氧化性指的物件是物質。
5樓：王子
注意概念適用的範圍：
金屬性和非金屬性是針對元素而言的，而還原性和氧化性是針對物質來說的。
一般情況下，他們可以對應起來，即：元素的金屬性越強，對應單質的還原性越強；元素的非金屬性越強，對應單質的氧化性就越強。
這只是一般情況，會有特例，如cl元素的非金屬性弱於o元素的非金屬性，而cl2的氧化性強於o2的氧化性
6樓：介英朗
氧化性指得到電子的能力還原性指失去電子的能力不管是不是金屬原子，他的還原性弱就說明他不容易失去電子(對自己的外層電子有更強的吸引力)，所以當他一旦失去了電子他就有更強的得到電子恢復原狀的趨勢，也就是陽離子氧化性強(得到電子能力強啊)同理氧化性弱的，就說明他得到電子的能力弱，或者說對外層電子吸引力弱，所以即使他得到了人家的電子，也很容易就失去了lxscdd完全弄反了，不過他說的明白氧化還原的定義還是很對的，關鍵就是在於理解什麼是氧化什麼是還原你可以以此類推出非金屬原子和離子的氧化還原規律，練習練習
7樓：漂過
金屬性越強氧化性越強
8樓：杜杜杜
●金屬性越強，還原性越強。
●非金屬性越強，氧化性越強。
相對而言。
怎麼判斷氧化性和還原性的強弱？
9樓：鳳鳳專業解答老師
回答1、根據元素週期表規律判斷：
2、根據化合價判斷：
3、根據反應方程式判斷：
4、根據反應條件判斷：跟相同的還原劑反應，離子的氧化性越強，條件越簡單。
5、根據反應劇烈程度判斷：跟同一氧化劑反應，離子還原性越強，反應越劇烈。
請問您還有什麼問題需要諮詢呢？
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怎麼判斷一個物質有氧化性還是還原性
10樓：上海艾荔艾金屬材料****
若該元素處在其正價上,那麼就具有氧化性；反之,處在負價上,就具有還原性.但氧化性或還原性的強弱是和元素化合價高低沒有直接關係的,並非化合價越高的氧化性越強,強弱只和得失電子的難易程度相關,越易得電子氧化性越強,越易失電子還原性越強,和得失電子的多少沒有關係.如在氯的化合物裡面,hclo的氧化性反而強於hclo4.
一般要判斷一個物質到底是強的氧化劑或強還原劑的話,只有把常見的物質給記住.如常見氧化劑有鹵素單質、o2、03、kmno4、k2cr2o7、濃h2so4、濃稀hno3、na2o2、fe3+、mno2等等.常見還原劑有s2-、i-、br-、h2s、so2及亞硫酸鹽、fe2+.
11樓：匿名使用者
如果元素出現最**則只有氧化性，沒有還原性，如三價鐵；如果元素化合價出現最低價則只有還原性，沒有氧化性，如-2價硫；如果為中間價態，一般來說，氧化性和還原性都有。如2價鐵，既能夠被氧化到3價鐵而表現還原性也能夠還原到單質鐵而表現氧化性。另外，物質的氧化還原性嚴格的來說是物質中的元素具有的性質，所以在同一種物質中如果既有有氧化性的元素又有具有還原性的元素，該物質既能發生氧化也能發生還原，就看哪種元素在起作用。
還有同樣具有氧化性或還原性的元素其能力也是不同的，如硫酸中具有氧化性的元素有+1價氫和+6價硫，稀硫酸由於水比較多，所以溶液中硫酸主要以氫離子和硫酸根離子形成存在，自由氫離子比較多，表現氧化性的元素即為+1價的氫，因此金屬放置於稀硫酸中可以生成氫氣；但是濃硫酸中幾乎沒有水，硫酸幾乎沒有發生電離，氫離子沒能被釋放，液體中主要以硫酸分子存在，這樣+6價的硫元素的氧化性就遠強於+1價的氫元素，金屬與濃硫酸反應就不是生成氫氣，而是生成so2氣體。
怎樣判斷離子的氧化性還原性，和非金屬離子怎麼判斷 氧化性和還原性強弱
丁瓊華慄圖 氧，低價還，中間價態可氧可還，以s為例，2價的硫因為是最低價態所以只有還原性，6價的硫因為是最 態所以只有氧化性，而0價和 4價的硫處於中間價態所以既有氧化性又有還原性 下面開始答題 只有氧化性fe3 和mg2 只有還原性h 和i 即氧又還fe2 竭新竹儲荏 判斷物質氧化性 還原性強弱有...
怎樣判斷氧和氯的非金屬性，氧和氯的非金屬性強弱怎麼比較？
非金屬性就是氧化性 最簡單的方法就是置換 但是氧氣的溶解度太小 根本觀察不到現象 還有一種簡單的方法就是電解 氧氣的放電產物是氫氧根 氯氣的放電產物是氯離子 而氯化鈉溶液就有這兩種離子 因為電子由負極流向正極 所以與正極相連線的陽極失電子 放電產物就被還原出來 電解時兩種氣體都產生但是氧化性強的氣體...
求對於SO2氧化性和還原性的詳細說明
叫那個不知道 氧化性 極弱 與硫化氫反應 這個是表現氧化性的方程式，so2極少表現氧化性，主要表現還原性。與各種氧化劑 高錳酸鉀 氯水等 反應生成6價硫元素.拓展資料 二氧化硫 化學式so2 是最常見 最簡單的硫氧化物。大氣主要汙染物之一。火山爆發時會噴出該氣體，在許多工業過程中也會產生二氧化硫。由...