1樓：沉香
非金屬性就是氧化性 最簡單的方法就是置換 但是氧氣的溶解度太小 根本觀察不到現象
還有一種簡單的方法就是電解 氧氣的放電產物是氫氧根 氯氣的放電產物是氯離子 而氯化鈉溶液就有這兩種離子 因為電子由負極流向正極 所以與正極相連線的陽極失電子 放電產物就被還原出來 電解時兩種氣體都產生但是氧化性強的氣體會置換氧化性弱的氣體 電解後 比較陽極產生的氣體氯氣氧氣的含量 那種氣體含量多 那種氣體的氧化性就弱
實驗表明氧的氧化性大於氯氣的氧化性 但是對於氯氣的性質實驗後發現好像氯氣要更活潑一些 這是因為反應的發生要先斷鍵再成鍵 斷鍵要吸熱 氧氣存在氧氧雙鍵 氯氣中只存在氯氯單鍵 所以對於個別反應與氧氣反應條件要比氯氣反應條件稍高一些
希望我的回答能讓你滿意
2樓：匿名使用者
解析：（1）氧和氯 化合所得的二元化合物，稱為氧化物，而不是氯化物（說明氧元素非金屬性強於氯元素）。
（2）電負性：氧元素電負性3.44，氯元素電負性3.16，電負性越大，非金屬性越強。
氧和氯的非金屬性強弱怎麼比較？
3樓：精銳亞新危老師
用現象解釋，可以是氧和氯的化合物中氧都是負價態的，水比hcl熱穩定性好。從結構看，氧的電子層數少，雖然氯最外層是7電子結構，但還是電子層效應大。
4樓：超級威威威威
一招解決，高氯酸，氧顯-2價，氯顯+7價，氯和氧共同形成的化合物中氯顯了正價就說明氧的非金屬性比氯強
5樓：匿名使用者
因為氯有氧化物，比如次氯酸，高氯酸，所以氧的非金屬性強於氯的非金屬性。
6樓：寡人一米八
氧最外層六個電子，氯最外層七個，所以氯需要更少的能像就能得電子達到八電子穩定結構，簡單的講越容易得電子的元素非金屬性越強。有個判斷的規律，元素週期表除氫以外，越靠近右上角非金屬性越強；越靠近左下角金屬性越強。
氧和氯，哪個的非金屬性強？
7樓：長袖拂愁
因為氧和氯在元素週期表中的位置的斜對角,所以它們的非金屬性是十分相近的.但因為氧在自然界中基本上沒有正價態,而氯的正一,正五,正七價則比較常見,所以,氧的非金屬性比氯要稍強一些.
元素的金屬性或非金屬性可用電負性的數值來衡量。電負性是指一元素得到另一固定的作為標準的元素的電子的能力。某元素的電負性的數值越大，它的氧化性越強；反之，還原性越強。
元素 電負性（泡利標尺）
o 3.44
cl 3.16
可見o的非金屬性大於cl。
但是，氧氣o2的氧化性略微弱於cl2。因為非金屬元素形成的單質的氧化性的強弱，不僅取決於元素的電負性，還要取決於單質的分子構型，即化學鍵的強弱。cl-cl的鍵能為243kj/mol，o-o的鍵能為146kj/mol，而氧氧雙鍵的鍵能為498kj/mol。
氧的非金屬性和氯的怎麼比
8樓：不僅僅是拽
樓主您好，比較氯和氧的非金屬性，不能單看與鐵的反應，氧氣與鐵的反應，與鐵本身的性質有關，眾所周知，鐵在潮溼空氣中能被氧氣氧化為3價，這樣看來的確沒法比，但你查一下o與cl的電負性，又是o大，其實你想，mno2能將濃鹽酸還原，確不能講水還原，還有，在一定條件下，o2能把hcl中的cl置換出來，當然這也不能說明氧比氯強，總之具體問題具體分析，你只要知道氯氣氧化能力很強，氧氣也很強，具體誰更強，還得看環境的。
9樓：快樂小子
可以通過比較元素的電負性：氧元素為3.44，氯元素為3.
16(鮑林電負性標度)。電負性是元素的原子在分子中吸引電子的能力。也就是說，電負性表示的是元素的原子吸引電子能力的相對強弱，它的大小可以比較準確地反應出元素非金屬性的強弱。
從電負性可以得出：氧的非金屬性比氯的強。
10樓：襲鸞彭頡
解析：（1）氧和氯
化合所得的二元化合物，稱為氧化物，而不是氯化物（說明氧元素非金屬性強於氯元素）。
（2）電負性：氧元素電負性3.44，氯元素電負性3.16，電負性越大，非金屬性越強。
比較氯氣和氧氣氧化性！
11樓：大瑩子生活日記
有能量提供情況下氯氧化性較強，一般情況（常溫）下氧氣略強。
從氣相中分子得電子變成簡單離子來看，氧氣的得電子能力要大大低於氯氣。因為氧氣不僅要克服雙鍵的較大鍵能（鍵焓o=o：498kj/mol，cl-cl：
243kj/mol），而且還要成為二價的負離子。
而一價負離子得電子是要吸收能量的（氧第一電子親和能（正值為放熱，下同）：140kj/mol 第二電子親和能：-780kj/mol氯電子親和能：
348.8kj/mol。為什麼氯的第一電子親和能也比氧大？
簡單地說，就是+17電荷的氯核管18個電子比+8電荷的氧核管9個電子容易），所以氧氣得到電子變為簡單二價氧離子是要吸熱的，而相對氯氣得電子變為氯離子是放熱的，兩者能量相差很大。
o2+4e-=2o2- δh=+1138kj/mol
cl2+2e-=2cl- δh=-105.8kj/mol
所以在氣相中有2cl2+2o2-=4cl-+o2 ，氯氣氧化性強。
由於一般的氣相反應不形成離子，所以僅從得電子這方面不能有效衡量兩者的氧化性。而兩者在溶液中與其它物質發生氧化還原反應，氧化性不僅和鍵能有關，而且和溶劑化程度有關。氧離子電荷高，半徑小，溶解熱顯著，但是離子化時的能量差距太大了，水合熱補不回得電子時的差距。
所以在水溶液中一般是氯氣氧化性強，可以由電極電勢看出：
（φ(cl2/cl-)=1.36v φ(o2/oh-)=0.40v φ(o2/h2o)=1.23v）。
氯氣可以氧化水放出氧氣：2cl2+2h2o=4hcl+o2，只是由於氯氣溶於水的動力學穩定性，在沒有光的作用下反應進行得很慢。
水溶液中的氧化性也會隨著反應物和生成物的不同而不同，比如銀作為還原劑能提高氯氣的氧化性，大量的氯離子會降低氯氣氧化性，而氫離子會提高氧氣的氧化性。但不幸的是，氯氣和氧氣的電極電勢差距仍然很大，就算加上這些條件，氧氣氧化性也難以超過氯氣。
除了s區金屬和一些過渡系金屬，以及氯、氟，其它元素常溫穩定的氧化物比氯化物要穩定，即氧化這些元素單質時，氧氣氧化性強於氯氣。
若直接化合生成**態的物質，幾乎全是氧氣的氧化性強。
例如：sicl4+o2=sio2+2cl2 的反應在常溫下是自發的，在這種情況下氧氣氧化性比氯氣強很多。
擴充套件資料：
物質在化學反應中得電子的能力。
處於**態的物質一般具有氧化性，如：部分非金屬單質：o2，cl2 ；部分**金屬：fe3+，mno4-等等。
處於低價態的物質一般具有還原性（如：部分金屬單質（中學階段認為金屬單質只具有還原性，實際上負價金屬非常常見），部分非金屬陰離子：br-，i-等等。
處於中間價態的物質一般兼具還原性和氧化性（如：四價硫）
氧化性判斷：
1、根據化學方程式判斷：
氧化劑（氧化性）+還原劑（還原性）→還原產物+氧化產物
氧化劑----→發生還原反應----→還原產物
還原反應：得電子，化合價降低，被還原
還原劑----→發生氧化反應----→氧化產物
氧化反應：失電子，化合價升高，被氧化
氧化性（得到電子的能力）：氧化劑》氧化產物
還原性（失去電子的能力）：還原劑》還原產物
這條規則對於任何環境下的任何δg<0的反應(即在該環境下可自發進行的反應)都成立，沒有任何例外的情況。
不可根據同一個反應中的氧化劑，還原劑判斷。
自發進行的反應中氧化劑的氧化性可以弱於甚至是遠弱於還原劑（中學認為氧化劑氧化性一定強於還原劑，然而這種認知實際上完全錯誤，氧化劑氧化性與還原劑的氧化性無任何關係）。
例如：過氧化氫的氧化性遠強於氯氣，且其將氯氣氧化為高氯酸是可以自發進行的（標準電極電勢差超過0.2，氧化還原反應就可以完全進行）：
（標準電極電勢：h2o2—1.77—h2o，cl2—1.36—cl-，clo4-—1.39—cl2）
然而二者的反應卻是前者被氧化：h2o2+ cl2→ 2hcl + o2
這是因為熱力學可行的氧化還原反應大都存在動力學障礙。
2、根據物質活動性順序比較：
（1）對於金屬氧化劑來說，金屬陽離子的氧化性強弱一般與金屬活動性順序相反，即越位於後面的金屬，越容易得電子，氧化性越強。
（2）金屬陽離子氧化性的順序（25℃，ph=1的水溶液中）：
li+（3）金屬單質的還原性與氧化性自然完全相反，對應的順序為：
k>ca>na>mg>al>mn>zn>cr>fe>ni>sn>pb>(h)>cu>hg>ag>pt>au
（4）非金屬活動性順序（25℃，ph=14的水溶液中）
f2>cl2>o3>br2>i2>o2>s8>c>si>n2>p>h2
單質氧化性逐漸減弱，對應陰離子還原性增強(注意元素非金屬性與單質的氧化性無必然聯絡，以上順序為單質氧化性排列)。
3、根據反應條件判斷：
當不同氧化劑分別與同一還原劑反應時，如果氧化產物價態相同，可根據反應條件的難易來判斷。反應越容易，該氧化劑氧化性就強。
如：16hcl(濃)+2kmno4==2kcl+2mncl2+8h2o+5cl2(氣)
4hcl(濃)+mno2=加熱= mncl2+2h2o+cl2(氣)
4hcl(g)+o2=加熱,cucl2催化劑= 2h2o+2cl2（氣）
氧化性：kmno4>mno2>o2
但也不一定正確，因為氧化性更強的物質可能因為動力學障礙導致反應反而更困難，也有可能是反應可逆程度較大導致平衡向δg>0的方向移動。
4、根據氧化產物的價態高低來判斷：
當含有變價元素的還原劑在相似的條件下作用於不同的氧化劑時，可根據氧化產物價態的高低來判斷氧化劑氧化性強弱，如：
2fe+3cl2—(點燃)→ 2fecl3
fe+s —（加熱）→ fes
氧化性：cl2>s
但也不一定正確，例如：f2只能將os氧化到+6價，o2則能氧化到+8價
5、根據元素週期表判斷：
（1）同主族元素（從上到下）
非金屬原子（或單質）氧化性逐漸減弱，對應陰離子還原性逐漸增強。
金屬原子還原性逐漸增強，對應陽離子氧化性逐漸減弱。
（2）同週期主族元素（從左到右）
單質還原性逐漸減弱，氧化性逐漸增強。
陽離子氧化性逐漸增強，陰離子還原性逐漸減弱。
6、同週期的主族元素最**氧化物的水化物（只能從左到右，不可上下或斜向比較）
酸性越強，對應元素氧化性越強。
鹼性越強，對應元素還原性越強。
7、根據原電池的電極反應判斷：
兩種不同的金屬構成的原電池的兩極。負極金屬是電子流出的極，正極金屬是電子流入的極。
其還原性：負極金屬》正極金屬
8、根據物質的濃度大小判斷：
具有氧化性（或還原性）的物質濃度越大，其氧化性（或還原性）越強，反之則越弱。
9、根據元素化合價價態高低判斷：
一般來說，變價元素位於最**態時只有氧化性，處於最低價態時只有還原性，處於中間價態時，既有氧化性又有還原性。一般處於最**態時，氧化性最強，隨著化合價降低，氧化性減弱還原性增強。
但也存在反例，例如：酸性水溶液中，0到最**，氯硫磷氧化性隨化合價下降反而而增強。
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