1樓：朝尼族首領
先看想知道的元素其原子的資料：這裡舉例so2
1、最外層電子數（s為4），2、電負性（也就是對電子的吸引程度）
在so2中，接著查詢氧原子的相關資料：
1、最外層電子數（o為6），2、電負性（o比s強）
得出結論：s的最外層電子數（4個）距穩定狀態（8個）還差4個，o的最外層電子數（6個）距穩定狀態（8個）還差2個。
由以上資料推出，需要電子數的比為4：2，設硫的個數為x，氧的個數為y，根據分子不帶電性的原理得出：
4x=2y（4表示一個硫原子需要的電子數為4，2表示一個氧原子需要的電子數為2，等號表示他們需要的電子數要相等，也就是「平衡」）
得出x：y=1：2，說明硫原子和氧原子的個數比為1：2。
那麼就可以確定，化學式是so2或者o2s（假設的）。
根據電負性，o>s，說明在此化合物中，氧對電子的吸引更大，電子向氧偏移。在一定意義上，硫原子「失去」了電子，氧原子「獲得」了電子。
說明氧成負價，硫成正價。
又因為硫需要4個電子，氧需要2個電子。
所以：硫的化合價為+4價，氧的化合價為-2價。
如果是硫成負價的，你也可以按上面的步驟做。
判斷的步驟：1、查詢元素相關資料（達成穩定結構的電子數——最外層電子數小於4就失去，大於4就得到和電負性——原子對電子的吸引），2、判斷誰顯正價誰顯負價，各自需要多少電子，3、得出結論。
不懂可以繼續問。
2樓：
這就要看具體的化合物了，只要你知化合物的正負化合價和為0就很容易求。不用死記
例如： so2 o差不多都是顯-2價的，所以x+(-2)*2=0 x=+4價
h2s h+1價，所以 (+1)*2+x=0 x=-2h2so4 h+1 o -2 (+1)*2 +x+(-2)*4=0 x=+6，所有的化合物都可以這樣求了。
3樓：松煙橫
從整體看 比如硫酸h2so4 雖然硫有三個化合價 但是氫和氧只有一個
4樓：匿名使用者
首先，在你能夠遇到的化學反應中有一些物質的化合價是唯一的，比如鹼金屬、氧（過氧化氫一般不已化合價論，要單獨考慮）、氫……因此，你可以利用這些物質作為突破口，你舉的例子有錯誤硫化鉀應該是k2s，由於鉀一定是正一價，因此硫此時是負二價。然後，一些變價化合物比如硫它在某一價態也存在必然性，硫在負價時必然是二價的，因此硫化物中硫一定是負二價的。那麼再舉一個例子h2so4即硫酸，其中氫必然是正一價，氧必然是負二價，因為化合物化合價代數和為零，因此硫的化合價是2×4-2×1=+6
硫的化合價有-2、+4、+6，為什麼硫酸鈣中，硫顯正六價？為什麼不顯-2或+4？
5樓：匿名使用者
因為規定了baiso42-的叫法就du叫硫酸根離子
zhi，在這個離子式中氧元dao素是-2價，那自然硫元專素就是+6價了。如果屬是顯示+4價，那麼離子式就為:so32-，它的叫法是亞硫酸根離子。
硫元素跟氧元素組成的離子式中，s是不可能顯示為負價的。
6樓：皇者灬依蘿香
硫酸鈣的分子式為：caso4，鈣是+2價，氧為-2價，總共4個氧為-8，摺合得硫為+6價
7樓：哈哈狄仁
要根據化合價為零，計算
元素為什麼會形成多個化合價？比如硫元素，為什麼有-2 +4 +6 ，求高中學生能理解的解釋，謝謝
8樓：匿名使用者
⑴元素化合價可以反映出原子已經得失電子的數目。
⑵原子如何得失電子，與反應物、反應條件是有關的。
比如s原子碰到對電子吸引力弱的h原子時，可從2個h原子上奪走2個電子，而表現為—2價；
但s原子碰到對電子吸引力強的o原子時，反而要失4個電子給o原子，而表現為+4價，遇到特殊反應條件時，還會把最外層6個電子全部給o原子，而表現為+6價。
綜合而言，元素為什麼會形成多個化合價，與「反應物是什麼」、「反應條件怎麼樣」是有關係的。
補充：我上面只說電子的得失，是將問題簡單化，實際還要包括電子偏離偏向的情況。
9樓：百戈壁
當原子失去或得到不同個數電子，或共用不同對電子時，就會形成不同的化學價。
10樓：sh的阿蔡
金屬由於外圍電子數少,比較穩定，像鐵離子就是二價和三價，而且二價鐵是不穩定的，
11樓：來自天空的死神
對於非金屬元素，由於容易形成不同數目的共用電子對，故非金屬元素往往有多種不同的價態；而金屬由於外圍電子數較少，所以電子得失比較簡單，形成的化合價也就比較少了，當然過渡元素有的也有不少價態。
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