1樓：匿名使用者
電離時生成的陽離子全部是氫離子（h+）的化合物叫做酸，與鹼相對。酸鹼質子理論涉及的酸概念：酸鹼離子理論是阿累尼烏其斯（arrhenius）根據他的電離學說提出來的。
他認為在水中能電離出氫離子並且不產生其它陽離子的物質叫酸。鹽酸（hcl）、 硫酸（h2so4）、硝酸( hno3 )、磷酸（h3po4）在水溶液中電離時，產生的陰離子（酸根）雖然各不相同，但產生的陽離子（h+）卻是相同的 ， 因此它們在性質上有共同的地方，例如具有酸味；能溶解許多金屬；能使藍色石蕊試紙變紅等等，這些性質實際上就是h+的性質。
酸是一類化合物的統稱，分為無機酸和有機酸。酸在化學中狹義的定義是：在水溶液中電離出的陽離子全部都是氫離子的化合物（比如h2so4是酸，而nahso4不是）。
此定義稱為--(s. arrhenius)酸。這類物質大部分易溶於水中，少部分,如:
矽酸,難溶於水.酸的水溶液一般可導電,其導電性質與其在水中電離度有關,部分酸在水中以分子的形式存在,不導電;部分酸在水中離解為正負離子,可導電。較廣義的定義，則認為反應中能提供質子的是酸，反之為鹼，此定義稱為布忍斯特(j.
m. bronsted)-羅瑞(t. m.
lowry)酸。另外還有被稱為--(g. n.
lewis)酸的定義，定義酸為電子對的接受者，範圍更為廣泛。酸可以和鹼進行中和作用(neutralization),生成水和鹽
根據酸在水溶液中電離度的大小，有強酸和弱酸之分 ，一般認為，強酸在水溶液中完全電離，如鹽酸、硝酸；弱酸在水溶液中部分電離，如乙酸、碳酸。
比較酸的強度，可比較它們在一種鹼中的離解常數。根據廣義的定義，水就是一種鹼，故對弱酸，比較在水中的離解常數即可。這叫“水的區分效應”。
強酸之間的比較，不能用水，這叫水的“拉平效應”；不過可以使用更強的鹼。像乙烯和乙炔這樣的弱酸，幾乎不在水中電離，使水的區分效應不明顯，可使用更強的鹼。
根據酸中所含的可電離的氫離子數目的多少，可分為一元酸（如hcl、ch3cooh）、二元酸（如h2co3、h2c2o4）、三元酸（如h3po4）。根據酸中是否含氧，可分為無氧酸和含氧酸。無氧酸都稱為氫某酸 ，如氫硫酸（h2s）、氫溴酸（hbr）、氫碘酸（hi）、氫氟酸（hf）、氫氰酸（hcn）等。
含氧酸的種類比較多 ，如 hclo=次氯酸，hclo2=亞氯酸，hclo3=氯酸，hclo4=高氯酸（也稱過氯酸）。 酸的用途很廣 ， 幾乎重要的工業都要使用各種酸。酸對於人體的生理活動也至關重要，人的體液必須保持一定酸度。
含氧酸的命名：對於分子中只含一個成酸元素的簡單含氧酸，將其較為常見的一種稱某酸，其他含氧酸按成酸元素的氧化數較某酸高、低或有無過氧—o—o—結構而命名。例如氯酸hclo3(氯的氧化數為＋5)、高氯酸hclo4(氧化數＋7)、亞氯酸hclo2(氧化數為＋3)、次氯酸 hclo(氧化數＋1)；又如hso、hso8中含有—o—o—鍵，稱過氧一硫酸、過氧二硫酸。
兩個簡單含氧酸縮去一分子水後生成的酸稱焦酸(或稱一縮某酸)，例如：
也有用重作詞頭來命名的，例如：
簡單含氧酸脫去(全部)氫氧基而生成的基稱醯基，如—so—稱硫醯基，crocl稱鉻醯氯。
若把含氧酸的化學式寫成mo(oh)(m為金屬)，就可以根據 值來判斷常見含氧酸的強弱：
＝0 極弱酸，如硼酸h3bo3
＝1 弱酸，如亞硫酸h2so3、磷酸h3po4
＝2 強酸，如硫酸h2so4、硝酸hno3
＝3 極強酸，如高氯酸hclo4
⒈化學性質
酸一般有腐蝕性。弱酸在水溶液中存在電離平衡如下：
[ha]、[h+]、[a-]分別是ha、h+、a-的物質的量濃度，是弱酸ha的電離平衡常數。例如，298k時乙酸的電離常數為1.8×10-5，氫氟酸為7.
2×10-4。電離平衡常數隨弱電解質的濃度和溫度有很小的變化。
在一定溫度下，弱酸的電離度因溶液變稀而增大，如0.10、1.0×10-3、1.0×10-4乙酸的電離度分別為1.34、13.4、42％，無限稀釋時完全電離。
多元弱酸的電離是分步進行的。例如，磷酸分三步電離，每步都有相應的電離平衡常數：
水是無機化合物極好的溶劑，離子能被水分子強烈吸引而穩定，酸中 h+是裸露的質子，直徑為10-3皮米，能強烈地與水分子結合成h3o+。例如，水合高氯酸晶體hclo4．h2o實際上是由ho+和clo4-組成，在水溶液中ho+和其他三個水分子結合成ho。目前常用h表示水溶液中的氫離子。
⒉酸度2023年丹麥化學家s.p.l.索倫森建議用ph來表示[h+]。ph＝-lg[h+]。
酸性 [h+]〉[oh-] ph〈7
中性 [h+]＝[oh-] ph＝7
鹼性 [h+]〈[oh-] ph〉7
可用ph試紙或酸度計(ph計)來檢測溶液的ph值。
⒊應用用途
酸的用途很廣，許多工業和實驗室都要用酸，常用的有硫酸、鹽酸、硝酸。許多化學反應在水溶液中進行，ph值很重要。如將二氧化碳通入含ca2+的溶液，能否得到碳酸鈣沉澱，取決於溶液的ph值，某些反應須在恆定的ph值下進行，為此常用弱酸(鹼)及其鹽的溶液作緩衝溶液。
正常人的血液ph＝7.4(其中含有hco和hco、hpo和hpo)，稍微變動就會生病。
2樓：匿名使用者
通 性反應產物和例項
與指示劑反應
紫色石蕊試液變紅，無色酚酞試液不變色
與活潑金屬反應（金屬活動性順序表中氫以前的金屬）生成鹽和氫氣
2al+6hcl==2alcl3+3h2↑fe+h2so4==feso4+h2↑
與一些金屬氧化物反應
生成鹽和水
mgo+h2so4==mgso4+h2o
zno+2hno3==zn(no3)2+h2o與鹼反應（中和反應）
生成鹽和水
al(oh)3+3hcl==alcl3+3h2ocu(oh)2+2hno3==cu(no3)2+2h2o與一些鹽反應
生成新的鹽和新的酸
ba(no3)2+h2so4==baso4↓+2hno3na2co3+2hcl==2nacl+h2o+co2↑所謂“通性”是指某一類物質所共同具有的性質，它是在一定條件下和一定範圍內的一般規律，因此不能隨意進行推論.
3樓：冰雪起靈
原因是溶於水後都能電離出：氫離子
酸的通性是什麼，酸的通性和鹼的通性是什麼
酸的通性是在水中能電離出氫離子並且不產生其它陽離子，遇無色酚酞不變色，遇紫色石蕊變紅色。電離時生成的陽離子全部是氫離子 h 的化合物叫做酸，或者溶於水並能釋放質子形成h3o 水合氫離子 的物質也是酸。h3o 的濃度越高，溶液酸性越強。在傳統意義上，h3o 的濃度還取決於氫離子的濃度，雖然水溶液中的大...
酸的五大通性和可溶性鹼的三大通性
哎吖小 酸的通性 1 跟酸鹼指示劑反應。紫色石蕊試液遇酸變紅色 無色酚酞試液遇酸不變色。2 跟活潑金屬 金屬活動性順序表中比氫強的金屬 發生置換反應 酸 金屬 鹽 氫氣 3 跟鹼性氧化物反應 酸 鹼性氧化物 鹽 水 4 跟某些鹽反應 酸 鹽 新酸 新鹽 5 跟鹼發生中和反應 酸 鹼 鹽 水 可溶性鹼...
買大紅酸枝傢俱有哪些需要注意的，買大紅酸枝傢俱要注意什麼？
既然是買大紅酸枝傢俱，首先需從材料辨別入手，可總結為如下三點 1 看新茬 用小刀，在紅酸枝傢俱裡側刮幾下，見木屑落下，裡面露出了新的紅茬。說明是紅酸枝材料。如果裡面露出白茬，說明這材料是染過色的。只要不是上漆的傢俱，這種方法就適用。酸枝木在顏色及品質上的區分比較複雜，紅酸枝木鑑別首先看其生長輪是否明...