酸的通性是什麼，酸的通性和鹼的通性是什麼

1樓：匿名使用者

酸的通性是在水中能電離出氫離子並且不產生其它陽離子，遇無色酚酞不變色，遇紫色石蕊變紅色。

電離時生成的陽離子全部是氫離子(h+)的化合物叫做酸，或者溶於水並能釋放質子形成h3o+(水合氫離子）的物質也是酸。h3o+的濃度越高，溶液酸性越強。

在傳統意義上，h3o+的濃度還取決於氫離子的濃度，雖然水溶液中的大部分氫離子是以h3o+形式存在的。

2樓：長襪子皮皮

酸有五大通性，具體如下：

（1）跟酸鹼指示劑反應：無色酚酞試液遇酸溶液不變色，紫色石蕊試液或藍色石蕊試紙遇酸溶液變紅色；

（2）跟活潑金屬反應：酸+活潑金屬=鹽+氫氣，例如：zn+h2so4==znso4+h2↑

（3）跟鹼性氧化物反應：酸+鹼性氧化物=鹽+水，例如：zno+h2so4==znso4+h2o

（4）跟鹼起中和反應：酸+鹼=鹽+水，例如：2naoh+h2so4==na2so4+2h2o

（5）跟某些鹽反應：鹽+酸=新鹽+新酸，例如：h2so4+bacl2==baso4↓+2hcl

拓展資料

鹼的四大通性

（1）跟酸鹼指示劑反應:鹼遇酚酞顯紅色,遇紫色石蕊顯藍色.

（2）跟酸反應：hcl+naoh==nacl+h20,h2so4+2koh==k2so4+2h2o.

（3）跟某些鹽反應：nahso4+naoh==na2so4+h20,ca(oh)2+na2co3=caco3↓+2naoh.

（4）跟非金屬氧化物反應 :co2+ca(oh)2=caco3↓+h2o,2na0h+co2(過量)==na2co3+2h2o.

鹽的四大通性

（1）跟某些鹽反應：nacl+agno3==nano3+agcl↓,nahso4+nahco3==na2so4+h2o+co2

（2）跟活潑金屬反應：fe+cuso4==cu+feso4,mg+cuso4==cu+mgso4.

（3）跟鹼反應：nahso4+naoh==na2so4+h20,ca(oh)2+na2co3=caco3↓+2naoh.

（4）跟酸反應：hcl+nahco3==nacl+h2o+co2,h2so4+2khco3==k2so4+2h2o+2co2.

3樓：匿名使用者

酸及酸的通性

對於酸的定義，我們說電離時生成的陽離子全部都是h+。這裡我們要特別注意的是「陽離子」、「全部」、「h+」幾個關鍵字。下面我們以常見的硫酸和鹽酸為例來說明酸的通性。

酸的通性鹽酸硫酸

酸使紫色石蕊試液變紅，使無色酚酞試液不變色。鹽酸使紫色石蕊試液變紅，

無色酚酞試液不變色硫酸使紫色石蕊試液變紅，

無色酚酞試液不變色。

金屬+酸→鹽+氫氣 zn+2hcl=zncl2+h2↑ zn+ h2so4 =znso4+h2↑

鹼性氧化物+酸→鹽+水 fe2o3+6hcl=2fecl3+3h2o fe2o3+3h2so4=fe2(so4)3+3h2o

鹼+酸→鹽+水 naoh+hcl=nacl+ h2o cu(oh)2+h2so4= cuso4+2h2o

鹽+酸→另一種鹽+另一種酸 agno3+hcl=agcl↓+hno3 bacl2+h2so4=baso4↓ +2hcl

注意：（1）在『金屬+酸→鹽+氫氣』中，酸通常指的是稀硫酸和稀鹽酸，不能是濃硫酸或硝酸。因為濃硫酸或硝酸都有強氧化性，與金屬反應時不能生成氫氣而生成了水；金屬是指在金屬活動順序表中排在『氫』前面的活潑金屬，排在『氫』後的金屬不能置換酸中的氫。

（2）通過金屬跟酸的反應情況匯出金屬活動順序表：

k ca na mg al zn fe sn pb (h) cu hg ag pt au

金屬活動性由強逐漸減弱

金屬活動性順序中，金屬位置越靠前，活動性越強，反應越劇烈，所需時間越短。

（3）濃硫酸具有吸水性，通常用它作為乾燥劑。硫酸還具有脫水性，它對**或衣服有很強的腐蝕性。稀釋濃硫酸時一定要把濃硫酸沿著器壁慢慢地注入水裡，並不斷攪動，切不可把水倒進濃硫酸裡，如果把水注入濃硫酸裡，水的密度較小，會浮在硫酸上面，溶解時放出的熱會使水立刻沸騰，使硫酸液向四處飛濺，容易發生事故。

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4樓：無語翹楚

（1）酸溶液能與酸鹼指示劑反應

1. 無色酚酞不變色

2.紫色石蕊變紅色

（2）酸+活潑金屬=鹽+氫氣

例：zn+h2so4==znso4+h2↑（3）酸+鹼性氧化物=鹽+水

例：zno+h2so4==znso4+h2o（4）酸+鹼=鹽+水

例：2naoh+h2so4==na2so4+2h2o（5）酸+鹽=新鹽+新酸

例：h2so4+bacl2==baso4↓+2hcl只要滿足上述任一規律即體現酸的通性，與離子方程式無關，但要注意酸根價態的變化，這與氧化性、還原性有關。

5樓：匿名使用者

（1）跟酸鹼指示劑反應：無色酚酞試液遇酸溶液不變色，紫色石蕊試液或藍色石蕊試紙遇酸溶液變紅色；

（2）跟活潑金屬反應：酸+活潑金屬=鹽+氫氣，例如：zn+h2so4==znso4+h2↑

（3）跟鹼性氧化物反應：酸+鹼性氧化物=鹽+水，例如：zno+h2so4==znso4+h2o

（4）跟鹼起中和反應：酸+鹼=鹽+水，例如：2naoh+h2so4==na2so4+2h2o

（5）跟某些鹽反應：鹽+酸=新鹽+新酸，例如：h2so4+bacl2==baso4↓+2hcl

6樓：知心小哥

只要滿足上述任一規律即體現酸的通性，與離子方程式無關，但要注意酸根價態的變化，這與氧化性、還原性有關。

酸的通性和鹼的通性是什麼

7樓：匿名使用者

酸1）使酸鹼指示劑變色

2)與活潑金屬反應

3)與鹼性氧化物反應

4)與某些鹽反應

5)與鹼反應

鹼1)與酸反應

2)與鹼性氧化物反應

3)與酸反應

4)與某些鹽反應

8樓：暗影悲傷

酸的通性：水中電離出h+，酸鹼指示劑變色，與鹼反應，與鹼性氧化物反應，與活潑性在氫以前的金屬反應生成氫氣。

鹼的通性：水中電離出oh-，酸鹼指示劑變色，與酸反應，與非金屬氧化物反應，酸性氧化物。

9樓：匿名使用者

酸ph>7，鹼ph<7

酸的通性是什麼，酸的通性和鹼的通性是什麼

酸的五大通性和可溶性鹼的三大通性

酸具有通性的原因

酸和鹼與酸鹼指示劑的變化關係，酸和鹼的中和反應與溶液酸鹼度的表示法有什麼關係

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