1樓：白雪忘冬
一、性質不同。
常溫條件下，ph=7表示溶液呈中性。反應後ph=7，有三種情況，第一種是強酸強鹼反映，且h:oh=1：1，比如鹽酸與氫氧化鈉反應。
第二種是，強酸與弱鹼反應，比如鹽酸與氨水反應，產物氯化銨會水解顯酸性，因此鹽酸要稍微多點。第三種是強鹼與弱酸反應，比如氫氧化鈉與hac反應。
二、反應後ph=7，是反映後體系的h=oh離子，反應後ph=7可能是中和反應，也可能不是中和反應。中和反應有可能反映後溶液顯中性，有可能不顯中性。
2樓：joey說
常溫條件下，ph=7表示溶液呈中性，而酸鹼中和反應時，需要根據酸鹼的性質進行判定：
（1）若強酸和強鹼發生中和反應，反應後溶液的ph=7，如稀hcl和naoh；
（2）若強酸和弱鹼發生中和反應，反應後溶液ph<7，如稀hcl和cu(oh)2，這是因為銅離子發生水解反應，與電離出的oh-結合，使得溶液呈酸性；
（3）若弱酸和強鹼發生中和反應，反應後溶液ph>7，如稀ch3cooh和naoh，這時ch3coo-發生水解反應，與h+結合，使得溶液呈鹼性；
（4）若弱酸和弱鹼發生中和反應，反應後溶液ph待定，如稀ch3cooh和cu(oh)2，這需要根據ch3coo-與cu2+的性質判定。
3樓：教授王
中和反應後ph不一定等於7
酸鹼中和反應
4樓：尹師傅工廠
酸鹼中和反應是互相交換成分。生成鹽和水的反應酸+鹼→鹽+水。其實質是h+氫離子和oh-氫氧根離子結合生成水，在中和反應中，完全中和反應是指酸鹼恰好完全反應。
在實際生產應用中，人們常用中和反應改良土壤酸鹼性**胃酸過多處理廢水。
酸鹼中和反應原理
酸鹼溶於水後在水中被電離成自由移動的陰離子和陽離子，一般來說中和反應都是放熱的反應。但有很多反應都是放熱反應而不是中和反應，如硫氰酸鉀被氧化出硫氰的反，將酸鹼指示劑放入溶液中。
酸鹼指示劑的顏色會隨著兩種溶液的ph值變化這是最直接的方法。常見的酸鹼指示劑有無色酚酞，一般在中和反應進行時，反應前後溶液的ph會變化。用ph來檢測中和反應是否進行是最直接的方式。
酸和鹼的中和反應
5樓：張三**
中和反應指酸和鹼互相交換成分，生成鹽和水的反應（酸+鹼→鹽+水）。其實質是h+（氫離子）和oh-（氫氧根離子）結合生成水。在中和反應中，完全中和反應是指酸鹼恰好完全反應。
在實際生產應用中，人們常用中和反應改良土壤酸鹼性、**胃酸過多、處理廢水。
反應原理酸、鹼溶於水後在水中被電離成自由移動的陰離子和陽離子。例如hcl（鹽酸）被電離成氫離子(h+)和氯離子(cl-)，而naoh（燒鹼）被電離成鈉離子(na+)和氫氧根離子(oh-)。
氫離子和氫氧根離子結合成極難被電離的水，所以溶液中剩下的是鈉離子和氯離子。鈉離子和氯離子在溶液中依然處於被電離的狀態並不結合。但是生成物是nacl（鹽）。
所以中和反應的實質就是酸與鹼作用生成鹽和水的反應。
酸和鹼的中和反應
酸和鹼的中和反應
酸和鹼恰好完全中和後的溶液的ph一定為7嗎?
6樓：世紀網路
不一定。比如2naoh + h2co3=na2co3+2h2o(氫氧化鈉和碳酸反應生成碳酸鈉和水)
如果氫氧化鈉和碳酸恰好完全中和，那麼水中就不會含有酸和鹼，只能有鹽和水。
但是碳酸鈉（俗稱鹼面）溶於水會呈現鹼性，所以此時溶液為鹼性。
哪些物質既能和酸反應又能和鹼反應
能和酸反應又能和鹼反應的常見物質有 金屬 al zn。非金屬 si si 3hcl sihcl3 h2 s 3s 6naoh 2na2s na2so3 3h2o 兩性氧化物 al2o3 zno。兩性氫氧化物 al oh 3 zn oh 2。弱酸的銨鹽 nh4 2s nh 4 2so3 ch3coon...
為什麼鹼和鹽混合溶液加酸後酸鹼中和反應先發生
季明可信 我舉個例子吧，比如醋酸鈉 ch3coona 和氫氧化鈉 naoh 和鹽酸 hcl 反應 首先我們假設醋酸鈉先反應，那麼由於醋酸鈉是強鹼弱酸鹽，則會與鹽酸反應，生成氯化鈉 nacl 和醋酸 ch3cooh 即ch3coona hcl ch3cooh nacl但是，生成的醋酸又會和氫氧化鈉反應...
弱酸和弱鹼反應反應的中和熱和強酸強鹼反應的中和熱一樣嗎
更上百層樓 是不一樣的。具體分析如下 弱酸 弱鹼以及多元酸鹼的中和熱，因有電離熱的影響，不是定值。然而，強酸強鹼反應的中和熱是固定的，一元強酸與強鹼的中和熱約為 57kj，與酸鹼種類無關，因為這實際上是1mol氫離子與1mol氫氧根離子反應生成1mol水的反應熱。中和反應中必須是酸和鹼的稀溶液，因為...