1樓：匿名使用者
酸鹼指示劑既然都是一些有機弱酸或有機弱鹼，那麼在不同的酸鹼性溶液中，它們的電離程度就不同，於是會顯示不同的顏色。ph試紙則是由多種指示劑混合液製成的，通常情況下ph試紙就顯金黃色，ph≈5，可見在製作時，已將指示劑混合液調至弱酸性，並不是中性，這是為了減弱空氣中co2對測定的影響。此外，中和反應時，使用酸鹼指示劑只能用2～3滴，也是因為酸鹼指示劑都是有機酸或有機鹼，用多了會增大誤差的。
石蕊和酚酞都是酸鹼指示劑，它們是一種弱的有機酸。在溶 酸鹼指示劑液裡，隨著溶液酸鹼性的變化，指示劑的分子結構發生變化而顯示出不同的顏色。 石蕊(主要成分用hl表示)在水溶液裡能發生如下電離：
hl紅色 h+ l-藍色 在酸性溶液裡，紅色的分子是存在的主要形式，溶液顯紅色；在鹼性溶液裡，上述電離平衡向右移動，藍色的離子是存在的主要形式，溶液顯藍色；在中性溶液裡，紅色的分子和藍色的酸根離子同時存在，所以溶液顯紫色。 石蕊能溶於水，且能溶於酒精，變色範圍是ph 5.0～8.
0> 酚酞是一種有機弱酸，它在酸性溶液中，濃度較高時，形成無色分子。但隨著溶液中h+濃度的減小，oh-濃度的增大，酚酞結構發生改變，並進一步電離成紅色離子這個轉變過程是一個可逆過程，如果溶液中h+濃度增加，上述平衡向反方向移動，酚酞又變成了無色分子。因此，酚酞在酸性溶液裡呈無色，當溶液中h+濃度降低，濃度升高時呈紅色。
酚酞的變色範圍是ph 8.0～10.0。
酚酞的醌式或醌式酸鹽，在鹼性介質中是很不穩定的，它會慢慢地轉化成無色的羧酸鹽式因此做氫氧化鈉溶液使酚酞顯色實驗時，要用氫氧化鈉稀溶液，而不能用濃溶液
2樓：匿名使用者
酸鹼指示劑有很多種。要說清楚是哪種
酸和鹼的中和反應與溶液酸鹼度的表示法有什麼關係
3樓：匿名使用者
ph與溶液酸鹼性的關係 ：
當ph＝7時，溶液為中性；當ph＞7時，溶液為鹼性；當ph＜7時，溶液為酸性。
ph越小，溶液的酸性越強；ph越大，溶液的鹼性越強。
幾個注意點：（1）注意酸鹼性與酸鹼度的區別：溶液的酸鹼性是指溶液是酸性還是鹼性，常用酸鹼指示劑來檢驗溶液的酸鹼性。
溶液酸鹼性的強弱程度叫溶液的酸鹼度，測定溶液的酸鹼度常用ph試紙。
（2）要使酸性溶液的ph升高，可向溶液中加入鹼性溶液；要使鹼性溶液的ph降低，可向溶液中加入酸性溶液。稀釋酸性或鹼性溶液時，酸性溶液的ph會變大並接近7，但不會等於或大於7；鹼性溶液的ph會變小並接近7，但不會等於或小於7。
（3）酸溶液一定顯酸性，但是顯酸性的溶液不一定是酸溶液，如nahso4的水溶液就是酸性溶液；鹼溶液一定顯鹼性，但是顯鹼性的溶液不一定是鹼溶液，如na2co3的水溶液就是鹼性溶液。
4樓：匿名使用者
酸和鹼能發生中和反應，生成鹽和水，溶液的酸鹼性與ph值的關係：
酸的化學性質主要有如下五個：
1．酸溶液能跟酸鹼指示劑起反應．紫色石蕊試液遇酸變紅，無色酚酞試液遇酸不變色．變色情況可以簡記為：“石紅酚無”．
2．酸能跟多種活潑金屬起反應，通常生成鹽和氫氣．只有位於金屬活動性順序表中氫前面的金屬才能與稀鹽酸（或稀硫酸）反應，產生氫氣，而位於氫後的金屬卻不能．例如，常見的鎂、鋁、鋅、鐵、銅五種金屬分別與稀鹽酸、稀硫酸反應，具體的現象、結論（用化學方程式表示）如下表所示。
3．酸能跟金屬氧化物（即鹼性氧化物）反應生成鹽和水．例如，鐵鏽（主要成分是氧化鐵）分別與鹽酸、硫酸反應，具體現象、結論（用化學方程式表示）如右表所示。
4．酸能跟鹼起中和反應生成鹽和水．例如：naoh+hcl=nacl+h2o.
5．酸能跟某些鹽反應生成新酸和新鹽．例如，（白色沉澱，不溶於硝酸）．有時生成的新酸不穩定，會繼續分解；例如h2so4+bacl2=baso4+2hcl、hcl+agno3=agcl+hno3
酸和鹼在生產和生活中有廣泛的用途．酸和鹼都能與酸鹼指示劑反應．指示劑遇酸或鹼的溶液顯示不同的顏色．
5樓：諾諾
石蕊試液在鹼性溶液中變藍，在酸性溶液中變紅，酚酞試液在鹼性溶液中變紅，在酸性溶液中不變色，故填：
顯示的顏色
酸溶液鹼溶液
石蕊溶液
紅色藍色
酚酞溶液
無色紅色
酸和鹼的中和反應和反應後ph等於7有什麼區別
一 性質不同。常溫條件下，ph 7表示溶液呈中性。反應後ph 7，有三種情況，第一種是強酸強鹼反映，且h oh 1 1，比如鹽酸與氫氧化鈉反應。第二種是，強酸與弱鹼反應，比如鹽酸與氨水反應，產物氯化銨會水解顯酸性，因此鹽酸要稍微多點。第三種是強鹼與弱酸反應，比如氫氧化鈉與hac反應。二 反應後ph ...
初中化學中與常見的酸和鹼可反應的所有化學方程式
閭全考卯 5 酸 鹼 鹽 水 中和反應 鹽酸和燒鹼起反應 hcl naoh nacl h2o 表觀觀察不到現象 鹽酸和氫氧化鉀反應 hcl koh kcl h2o 鹽酸和氫氧化銅反應 2hcl cu oh 2 cucl2 2 h2o藍色沉澱消失，溶液變藍色 鹽酸和氫氧化鈣反應 2hcl cu oh ...
酸的通性是什麼，酸的通性和鹼的通性是什麼
酸的通性是在水中能電離出氫離子並且不產生其它陽離子，遇無色酚酞不變色，遇紫色石蕊變紅色。電離時生成的陽離子全部是氫離子 h 的化合物叫做酸，或者溶於水並能釋放質子形成h3o 水合氫離子 的物質也是酸。h3o 的濃度越高，溶液酸性越強。在傳統意義上，h3o 的濃度還取決於氫離子的濃度，雖然水溶液中的大...