1樓：哎吖小
酸的通性：
1、跟酸鹼指示劑反應。紫色石蕊試液遇酸變紅色 ，無色酚酞試液遇酸不變色。
2、跟活潑金屬（金屬活動性順序表中比氫強的金屬）發生置換反應：酸 + 金屬 = 鹽 + 氫氣
3、跟鹼性氧化物反應：酸 +鹼性氧化物→ 鹽+水
4、跟某些鹽反應：酸 + 鹽 → 新酸 + 新鹽
5、跟鹼發生中和反應：酸 + 鹼 → 鹽 + 水
可溶性鹼的通性：
1、鹼溶液能與酸鹼指示劑作用。鹼溶液遇紫色石蕊試液變藍（現象不明顯，但有變化），遇無色酚酞溶液變紅（現象明顯）。
2、鹼能與非金屬單質發生反應。
3、鹼能與酸發生反應，生成鹽和水（這類反應通常被稱作中和反應，此類反應放出大量熱）。
常見酸的性質：
1、鹽酸（氫氯酸）（hcl）大多數氯化物均溶於水，電位序在氫之前的金屬及大多數金屬氧化物和碳酸鹽都可溶於鹽酸中。
2、硝酸(hno₃)具有較強的氧化性，幾乎所有的硝酸鹽都溶於水。
3、硫酸（h₂so₄）除鈣、鍶、鋇、鉛外，其它金屬的硫酸鹽都溶於水。熱的濃硫酸具有很強的氧化性和脫水性。
4、氫碘酸（hi）能與氟、硝酸、氯酸鉀等劇烈反應。和鹼金屬接觸會**。加熱可產生有毒的碘蒸汽。遇水或水蒸氣時有強腐蝕性，能灼傷**。
2樓：你好首頁
1、酸的五大通性
（1）使酸鹼指示劑變色：紫色石蕊試液或藍色石蕊試紙遇酸溶液變紅色；無色酚酞試液遇酸溶液不變色。
（2）跟金屬活動性順序表（h）前的活潑金屬的單質起置換反應 (非氧化性酸)：酸 + 金屬→鹽 + 氫氣。例：2hcl+fe=fecl₂+h₂↑
（3） 跟鹼性氧化物和某些金屬氧化物反應：酸 + 鹼性（金屬）氧化物→鹽+水。
例：3h₂so₄+fe₂o₃=fe₂(so₄)₃+3h₂o
（4）跟鹼起中和反應：酸+鹼→鹽+水。例：2hcl+cu(oh)₂=cucl₂+2h₂↑
（5）與某些鹽反應生成酸和新鹽。鹽+酸=新鹽+新酸，要依照複分解的條件來判斷是否會發生反應。例：bacl₂+h₂so₄=baso₄↓+2hcl
2、可溶性鹼的三大通性
（1）與指示劑作用：使紫色石蕊試液變藍，無色酚酞變紅。
（2）與酸性氧化物反應：酸性氧化物 +鹼 →鹽 + 水。
（3）與鹽反應：鹽＋鹼→新鹽＋新鹼。
擴充套件資料
1、酸鹼電離理論基本觀點
在水溶液中解離出的陽離子全部是氫離子的物質稱為酸 ；解離出的陰離子全部是氫氧根離子的物質稱為鹼；h⁺是酸的特徵離子，oh⁻是鹼的特徵離子；酸鹼反應的實質是h⁺和oh⁻相互作用結合成h₂0的反應；酸鹼的相對強弱可以根據它們在水溶液中解離出h⁺或oh⁻程度的大小來衡量。
2、補充可溶性鹼的另外兩大通性
（1）鹼溶液呈鹼性，ph>7（水溶液，25攝氏度)。
（2）鹼+酸==鹽+水（中和反應）
舉例：①2naoh+h₂so₄=na₂so₄+2h₂o
②ca（oh）₂+2hno₃=ca（no₃）₂+2h₂o
3樓：匿名使用者
酸的五大通性
1、與指示劑作用
使紫色石蕊試液變紅，無色酚酞不變色
2、與活潑金屬反應
金屬單質 + 酸 ---- 鹽 + 氫氣 （置換反應）3、與金屬氧化物反應
鹼性氧化物＋酸→鹽＋h2o
4、與鹼反應
鹼＋酸→鹽＋h2o
5、與鹽反應
酸＋鹽→新鹽＋新酸
可溶性鹼的三大通性
1、與指示劑作用
使紫色石蕊試液變藍，無色酚酞變紅
2、與非金屬氧化物反應
酸性氧化物 +鹼 -------- 鹽 + 水3、與鹽反應
鹽＋鹼→新鹽＋新鹼
酸的通性是什麼，酸的通性和鹼的通性是什麼
酸的通性是在水中能電離出氫離子並且不產生其它陽離子，遇無色酚酞不變色，遇紫色石蕊變紅色。電離時生成的陽離子全部是氫離子 h 的化合物叫做酸，或者溶於水並能釋放質子形成h3o 水合氫離子 的物質也是酸。h3o 的濃度越高，溶液酸性越強。在傳統意義上，h3o 的濃度還取決於氫離子的濃度，雖然水溶液中的大...
酸的五大共性是哪些，微生物有那五大共性，其中最重要的是哪一個
你愛我媽呀 1 使酸鹼指示劑變色 紫色石蕊試液或藍色石蕊試紙遇酸溶液變紅色 無色酚酞試液遇酸溶液不變色 2 跟金屬活動性順序表 h 前的活潑金屬的單質起置換反應 非氧化性酸 酸 金屬 鹽 氫氣 例 2hcl fe fecl h 3 跟鹼性氧化物和某些金屬氧化物反應 酸 鹼性 金屬 氧化物 鹽 水 例...
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牙牙的弟弟 一 五嶽 1 泰山 泰山是 五嶽 之首，有 中華國山 天下第一山 之美譽，又稱東嶽，中華十大名山之首，位於山東泰安，有數千年精神文化的滲透和渲染以及人文景觀的烘托。於1987年被列入世界自然文化遺產名錄，中國首例自然文化雙重遺產專案。文化遺產極為豐富，現存古遺址97處，古建築群22處，對...