1樓：霹靂震寰宇
實據上是要加的，但是電離程度小，產熱少，可忽略。所以不考慮弱電理的吸熱
2樓：匿名使用者
破壞舊的化學鍵構成新的化學鍵造成的能量差才是中和熱，強酸強鹼在其溶於水時就有電離反應而產生熱效應，中和時就直接離子間反應，而弱酸弱鹼在溶於水時只發生微弱的電離反應，所以中和時需要更多能量破壞舊化學鍵來不斷髮生離子反應，說成電離是為了方便理解
3樓：昝其英禹念
在稀溶液中，酸跟鹼發生中和反應生成1mol水時的反應熱叫做中和熱．定義要點：
1．必須是酸和鹼的稀溶液，因為濃酸溶液和濃鹼溶液在相互稀釋時會放熱．2．強酸和強鹼的稀溶液反應才能保證h＋(aq)＋oh－(aq)====h2o(l)中和熱均為57．3kj·mol－1，而弱酸或弱鹼在中和反應中由於電離吸收熱量，其中和熱小於57．3kj·mol－1；
3．以生成1mol水為基準．
注意點：
中和熱是以生成1molh2o所放出的熱量來測定的，因此書寫它們的熱化學方程式時，應以生成1mol水為標準來配平其餘物質的化學計量數，例如：
koh(aq)＋1/2h2so4(aq)====1/2k2so4(aq)＋h2o(l)；δh=－57．3kj·mol－1
弱酸和弱鹼反應反應的中和熱和強酸強鹼反應的中和熱一樣嗎
4樓：更上百層樓
是不一樣的。具體分析如下：
弱酸、弱鹼以及多元酸鹼的中和熱，因有電離熱的影響，不是定值。然而，強酸強鹼反應的中和熱是固定的，一元強酸與強鹼的中和熱約為-57kj，與酸鹼種類無關，因為這實際上是1mol氫離子與1mol氫氧根離子反應生成1mol水的反應熱。
中和反應中必須是酸和鹼的稀溶液，因為濃酸溶液和濃鹼溶液在相互稀釋時會放熱。強酸和強鹼的稀溶液反應才能保證中和熱均為57.3 kj·mol－1，而弱酸或弱鹼在中和反應中由於電離吸收熱量，其中和熱小於57.
3 kj·mol－1。
5樓：舞江南風光
中和熱是一個定值，教材中給出的定義是“酸鹼稀溶液參加反應，生成1mol液態水時放出的能量”。定義中並未規定必須是強酸強鹼，現行的很多題目中混淆了中和熱和反應熱這兩個概念，導致很多人強行說中和熱是“強酸強鹼稀溶液反應生成可溶性鹽和1mol液態水時放出的熱才叫中和熱”，這是不對的；很多人說弱酸弱鹼的中和熱的數值就小於57.3kj/mol，這也是不對的，弱酸弱鹼的反應熱數值才會小於57.
3kj/mol，中和熱的數值就是57.3kj/mol，不管是什麼強弱酸什麼強弱鹼。
樓主不懂就多看看教材，不要聽人胡說，另外，覺得我不對的人，請拿文獻說話，別瞎噴。
怎麼判斷強酸強鹼,強酸弱鹼，強鹼弱酸，弱酸弱鹼
半杯暖 在溶液中完全電離的酸是強酸,強酸的電離使用等號,如 hcl h cl 在水溶液中只能小部分電離的酸類.具有弱的酸性 反應 例如碳酸h2co3 氫硫酸h2s 硼酸h3bo3等.所謂強鹼 弱鹼是相對而言,鹼溶於水能發生完全電離的,屬於強鹼.例如 燒鹼 氫氧化鈉,naoh 熟石灰 氫氧化鈣,ca ...
弱酸和弱鹼反應反應的中和熱和強酸強鹼反應的中和熱一樣嗎
更上百層樓 是不一樣的。具體分析如下 弱酸 弱鹼以及多元酸鹼的中和熱，因有電離熱的影響，不是定值。然而，強酸強鹼反應的中和熱是固定的，一元強酸與強鹼的中和熱約為 57kj，與酸鹼種類無關，因為這實際上是1mol氫離子與1mol氫氧根離子反應生成1mol水的反應熱。中和反應中必須是酸和鹼的稀溶液，因為...
高中階段常見的弱酸，強酸，弱鹼，強鹼
寒雪美美 也就是說酸中氫離子.與鹼中氫氧根離子完全電離才行.而第一個式子中醋酸是弱酸,強酸弱鹼鹽 以nhcl為例，nhcl的水解實質是nhcl電離產生的nh離子與水電離產生的oh離子結合為nh ho分子，oh離子濃度減小，使水的電離平衡向右移動，結果溶液中 h oh nhcl溶液就顯酸性。水解反應式...