1樓：匿名使用者
強鹼滴定強酸與弱鹼滴定弱酸相比，滴定過程中ph變化(滴定突越)：1、滴定過程中ph變化,可以通過酸鹼滴定的滴定曲線（ph~v曲線）顯示出來：具體表現在：
1）強鹼滴定強酸：滴定曲線，滴定突越範圍大，可以準確滴定（見下例）。例如，0.
1000mol氫氧化鈉，滴定0.1000mol/l鹽酸的滴定曲線：滴定前，由鹽酸確定的，ph=1.
00;鹽酸被滴定99.9%，ph=4.30，鹽酸被滴定100.
1%，氫氧化鈉ph=9.70，即滴定突越範圍是ph=4.30~9.
70;範圍，有5個單位；滴定終點的ph值等於7，是由產物水決定的；2）強鹼滴定弱酸：滴定曲線，滴定突越範圍小，有些，是可以準確滴定的（見下例）。例如，0.
1000mol氫氧化鈉，滴定0.1000mol/l醋酸的滴定曲線：滴定前，由醋酸確定的，ph=2.
87;鹽酸被滴定99.9%，ph=7.74，是有產物（緩衝溶液）決定的；醋酸被滴定100.
1%，ph=4.30，由產物氫氧化鈉決定的。即滴定突越範圍是ph=7.
74~9.70;範圍，有1.96個單位；滴定終點的ph值等於8.
72，是由產物醋酸鈉決定的；2、強鹼滴定強酸與弱鹼滴定弱酸相比，滴定過程中ph變化有哪些不同：1)naoh-hcl滴定曲線的起點，比naoh-hac滴定曲線的起點，ph值高2個單位；2)滴定開始後，至約20%hac被滴定時，naoh-hac滴定曲線，比naoh-hcl滴定曲線的斜率大；3)滴定至滴定突越前，先是平緩，是由於緩衝作用的結果；後才是增大斜率4)由於ac-水解作用，使突越範圍進入鹼性區域；5)以上原因，naoh-hcl滴定曲線比naoh-hac滴定曲線的範圍大的多；naoh-hac滴定，只能選擇酚酞為指示劑。3、（題面）關於弱鹼滴定弱酸，滴定曲線，滴定範圍更小，滴定終點不能確定；不能準確滴定。
2樓：褒濟似項
指示劑的變色ph要與完全反應是的ph接近或相等，對於強酸滴定二元弱鹼，如果沒有經過計算中和點的ph的話，選擇變色ph小於7的好一些
為什麼弱酸和弱鹼的滴定不了?
3樓：天蠍
弱酸弱鹼滴定的話，終點時溶液的h+濃度就不像強酸強鹼滴定那樣有大的突變（ph的突躍），它的ph值變化太小，也就不能以通常所用的酸鹼指示劑來指示終點了。
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