1樓：同陽文種潤
首先要說的是：酸鹼的強弱沒有明顯的界定，更不可能用ph來衡量，你對這個概念理解有錯誤。
強酸、弱酸、弱鹼、強鹼指的是以酸鹼能否完全電離或電離能力為標準，酸鹼濃度可以大幅度變化，ph也就會大幅度變化。
ph值對應的是溶液中氫離子濃度的大小。比如，對於低濃度的強鹼溶液，儘管強鹼溶液的ph不是很大，但它在溶液中是完全電離的。有比如如果弱鹼濃度很大，它也可以有較大的ph值。
中和，是酸與鹼正好完全反應的一個過程的描述，至於ph範圍會因發生中和作用的酸鹼的電離能力強弱而處於弱酸性或弱鹼性範圍。
另外ph只是對溶液中氫離子濃度處於0.1-1*10^(-14)mol/l區間的溶液酸鹼度的描述，在其它範圍則可以直接用氫離子或氫氧根離子濃度，甚至酸鹼濃度。
怎麼判斷強酸強鹼,強酸弱鹼，強鹼弱酸，弱酸弱鹼
半杯暖 在溶液中完全電離的酸是強酸,強酸的電離使用等號,如 hcl h cl 在水溶液中只能小部分電離的酸類.具有弱的酸性 反應 例如碳酸h2co3 氫硫酸h2s 硼酸h3bo3等.所謂強鹼 弱鹼是相對而言,鹼溶於水能發生完全電離的,屬於強鹼.例如 燒鹼 氫氧化鈉,naoh 熟石灰 氫氧化鈣,ca ...
強酸強鹼弱酸弱鹼分別由什麼組成？如何區分一種酸或鹼是弱酸或弱
酸都是由h 和酸根離子組成的，鹼都是由金屬離子 包括nh4 和oh 組成的。強酸電離出h 的能力強，即在溶液中完全電離，溶液中只存在陰陽離子 而弱酸知識部分電離，即在溶液中存在陰陽離子 分子。強鹼電離oh 能力強，其他同理。高中階段需要記住的3大強酸 hcl h2so4 hno3 其他酸都是弱酸 4...
高中階段常見的弱酸，強酸，弱鹼，強鹼
寒雪美美 也就是說酸中氫離子.與鹼中氫氧根離子完全電離才行.而第一個式子中醋酸是弱酸,強酸弱鹼鹽 以nhcl為例，nhcl的水解實質是nhcl電離產生的nh離子與水電離產生的oh離子結合為nh ho分子，oh離子濃度減小，使水的電離平衡向右移動，結果溶液中 h oh nhcl溶液就顯酸性。水解反應式...