1樓：寒雪美美
也就是說酸中氫離子.與鹼中氫氧根離子完全電離才行.而第一個式子中醋酸是弱酸,
強酸弱鹼鹽
以nhcl為例，nhcl的水解實質是nhcl電離產生的nh離子與水電離產生的oh離子結合為nh·ho分子，oh離子濃度減小，使水的電離平衡向右移動，結果溶液中[h]＞[oh]，nhcl溶液就顯酸性。水解反應式如下：
nh + honh·ho + h
值可用前面學過的多重平衡原理來推匯出：
將：nh離子的水解平衡式，分解為以下二個分步反應的平衡式：
① hooh + h
② nh + ohnh·ho
①式和②式相加，即得nh離子的水解平衡式，總反應的平衡常數就等於分步反應平衡常數之積。所以：
由上式可知與成反比，故形成鹽的鹼越弱，值就越大，溶液酸性就越強。
同理可以推匯出強酸弱鹼鹽水解後溶液中[h]的簡化計算公式：
(2-28)
式2-27和2-28均為簡化計算公式，即/≥400時可用這二個公式計算。當/＜400時，就不能忽略水解對ph值的影響。即－χ不能簡化等於，則需解一元二次方程來求[h]或[oh]：
χ + ·χ－·＝0 (2-29)
對於弱酸強鹼鹽，χ為[oh]；對於強酸弱鹼鹽，χ為[h]。
2樓：匿名使用者
強酸強鹼是指溶於水的部分完全電離的酸和鹼，弱酸弱鹼在水中不能完全電離，存在著電離平衡。溶解度跟電離度無關，如ca(oh)2在水中完全電解，為強鹼，但溶解度很小。
高中階段我們常見的
強酸：硫酸（h2so4）、硝酸（hno3）、鹽酸（hcl）、高氯酸（hclo4），還有滷酸除了氫氟酸（hf）是弱酸外都是強酸；
強鹼：氫氧化鈉（naoh）、氫氧化鈣（ca(oh)2） 、氫氧化鋇（ba(oh)2）；
弱酸：醋酸（ch3cooh）、 碳酸（h2co3）、氫硫酸（h2s）、草酸（h2c2o4）、次氯酸（hclo），還有有機酸一般都是弱酸；
弱鹼：氨水（nh3·h2o ）,氫氧化亞鐵（fe(oh)2）,氫氧化鐵（fe(oh)3）,矽酸（si(oh)4）,氫氧化鋁（al(oh)3 ，一般不活潑金屬對應的鹼都是弱鹼。
到了大學學習的酸鹼理論多了之後，你會更加理解酸和鹼的強弱區別。
3樓：依凌遲
強酸/強鹼在水中能完全電離，弱酸弱鹼在水中部分電離~~~
哪些是強酸，哪些是強鹼自己要記的，常見的強酸有硫酸、鹽酸、硝酸，強鹼只有氫氧化鈉、氫氧化鋇、氫氧化鉀
常見的弱酸有醋酸、亞硫酸、次氯酸；常見的弱鹼有氫氧化鈣
4樓：
第一個回答中，ca(oh)2為強鹼，只是溶解度太小，但它是完全電離的
5樓：匿名使用者
我希望你能告訴我你提這些問題的目的，我有可能會更好的幫你，我覺得即便我像前面的回答者那樣給你列一堆也不會起多大作用的。既然你懸賞190分，可見問題對你的重要。希望你補充你的問題補充。
6樓：匿名使用者
強酸：硫酸 硝酸 鹽酸 高氯酸 氫溴酸 氫碘酸強鹼：強氧化鋰 強氧化鈉 強氧化鉀 強氧化鈣 強氧化鋇弱酸：
亞硫酸 亞硝酸 磷酸 亞磷酸 碳酸 次滷酸 氫氟酸 氫硫酸 矽酸 高矽酸 還有高中見到的有機酸（除了苯磺酸）
弱鹼： 氨水 強氧化鈹 氫氧化鎂 氫氧化鋁 等不活潑金屬的氫氧化物。
7樓：匿名使用者
弱酸：h2co3 h2sio3 h4sio4 h2so3碳酸 矽酸 原矽酸 亞硫酸
強酸：h2so4 hcl hno3 hclo4 hi硫酸 氫氯酸 硝酸 高氯酸 氫碘酸
弱鹼：mg(oh)2 cu(oh)2 fe(oh)2 fe(oh)3強鹼: naoh ca(oh)2 ba(oh)2鹼金屬的氧化物的水化物
8樓：
強酸：硫酸， 鹽酸， 硝酸，
中強酸：磷酸
弱酸：有機酸，碳酸
強鹼：氫氧化鈉、鉀等活潑金屬氫氧化物
弱鹼：氫氧化矽，銨等
9樓：匿名使用者
強酸高中階段你只用記三強酸（鹽酸、硝酸、硫酸）
強鹼你只用記k na ca ba對應的鹼是強鹼
其餘都是弱酸，弱鹼。
10樓：真崩潰了
弱酸:h3po4、h2so3、hf、 h2co3、h2s、ch3cooh、hclo,hio3,h2c2o4(草酸),h3c6h5o7(檸檬酸),hno2,hcn等。(有機酸都是弱酸)
弱鹼:nh3·h2o ,fe(oh)2,fe(oh)3,si(oh)4,al(oh)3
強酸:h2so4,hcl,hno3,hi,hclo3,hclo4,強鹼:naoh,koh,ba(oh)2,ca(oh)2
11樓：管琇
強酸：硫酸（h2so4）、硝酸（hno3）、鹽酸（hcl）、高氯酸（hclo4)最強酸，
弱酸;亞硫酸，醋酸，hf ，h2s，碳酸等強鹼：氫氧化鈉（naoh）、氫氧化鎂(mg(oh2)) 、氫氧化鈣（ca(oh)2） 、氫氧化鋇（ba(oh)2）、koh
弱鹼：氨水（nh3·h2o ）,氫氧化亞鐵（fe(oh)2）,除了強的就是弱的了.
金屬性強的大多數都是強鹼 非金屬性強的大多數都是強酸希望你化學學的更好!
12樓：永不吃老本
應付高考，記這幾個足夠了：
強酸：鹽酸、硫酸、硝酸、高氯酸、氫溴酸、氫碘酸強鹼：氫氧化鉀、鈣、鈉、鋇
弱酸：除了強的全是弱的，要特殊記的——hf、ch3cooh、h2so3、h2co3、h2s
弱鹼：除了強的全弱，特殊記氨水和氫氧化鎂足矣
13樓：柏擾龍露
聽我們化學老師的吧!特簡單!
中學階段六大強酸:h2so4 hcl hno3 hbr hi hclo4
其餘的見酸就弱(除了題目給資訊)
強鹼:k na ca ba的氫氧化物
弱鹼:除以上所述大多數金屬的氫氧化物 和 氨水(引起重視,中學階段唯一能溶於水的弱鹼)
14樓：
酸類：與 h+ 共存
鹼類：與 oh- 共存
ph值，亦稱氫離子濃度指數，是溶液中氫離子活度的一種標度。
通常情況下，ph值是一個介於0和14之間的數，當ph<7的時候，溶液呈酸性，當ph>7的時候，溶液呈鹼性，當ph=7的時候，溶液為中性。
酸性越強,ph值越低；鹼性越強,ph值越高強酸與弱酸，以及強鹼與弱鹼 在 ph值上沒有嚴格的分水嶺。
常見強酸：
h2so4、hno3、hcl、hbr、hi常見強鹼：
koh、naoh、ba(oh)2、ca(oh)2常見弱酸
ch3cooh(各種有機酸)
h2so3
h2co3
hfh3po4
hclo
h2shno2
hpo3
h2sio3
高中階段常見的強酸強鹼弱酸弱鹼有哪些
15樓：狒狒
1，強酸 hcl（鹽酸）、h2so4（硫酸）、hno3（硝酸）、hbr（氫溴酸）、hi（氫碘酸）等. 弱酸.如h2s（氫硫酸）、hcn（氰化氫） 、hf（氫氟酸）、h3po4（磷酸）、甲酸（hcooh）、乙酸（ch3cooh）等.
2，強鹼 如koh（氫氧化鉀）、ca(oh)2(氫氧化鈣)、naoh（氫氧化鈉）、ba(oh)2（氫氧化鋇）、csoh（氫氧化銫）
3，弱鹼如（hn3·h2o）一水合氨、al（oh）3氫氧化鋁、zn（oh）2氫氧化鋅等.
16樓：現實中的人
除了硫酸，硝酸，氫溴酸，氫碘酸，鹽酸，高氯酸是強酸外，其他的全是弱酸！
17樓：
一般常考的有：
弱鹼：氨水，氫氧化銅，氫氧化鐵
弱酸：醋酸，硫化氫，碳酸，
18樓：匿名使用者
弱酸:h3po4、h2so3、hf、 h2co3、h2s、ch3cooh、hclo,hio3,h2c2o4(草酸),h3c6h5o7(檸檬酸),hno2,hcn等.(有機酸都是弱酸)
弱鹼:nh3·h2o ,fe(oh)2,fe(oh)3,si(oh)4,al(oh)3
強酸:h2so4,hcl,hno3,hi,hclo3,hclo4,強鹼:naoh,koh,ba(oh)2,ca(oh)2
19樓：匿名使用者
強酸：h2so4、hcl、hno3、hi、hclo3、hclo4強鹼：naoh、koh、ba(oh)2、ca(oh)2弱酸：
h3po4、h2so3、hf、h2co3、h2s、ch3cooh、hclo、hio3、h2c2o4(草酸)、hno2、hcn
弱鹼：nh3·h2o、fe(oh)2、fe(oh)3、si(oh)4、al(oh)3
20樓：36胡
謝謝你的關注
1，強酸 hcl（鹽酸）、h2so4（硫酸）、hno3（硝酸）、hbr（氫溴酸）、hi（氫碘酸）等.弱酸.如h2s（氫硫酸）、hcn（氰化氫） 、hf（氫氟酸）、h3po4（磷酸）、甲酸（hcooh）、乙酸（ch3cooh）
21樓：教育和化學
1，強酸 hcl、h2so4、hno3、hbr、hi、hclo4等.
弱酸.如h2s、hcn 、hf、h3po4、hcooh、ch3cooh、h2co3、hclo等.
2，強鹼 如koh、ca(oh)2、naoh、ba(oh)2等3，弱鹼如hn3·h2o（溶）
不溶於水的al（oh）3、zn（oh）2、cu（oh）2、fe（oh）3等.
22樓：榮耀憨憨
強酸，硫酸。鹽酸。硝酸。氫溴酸，氫碘酸，氯酸。高氯酸。（七大強酸）
強鹼，氫氧化鋇。氫氧化鈉，氫氧化鉀，氫氧化鈣。（四大強鹼）
高中常見的強酸，強鹼有哪些，鹽有哪些弱酸和弱鹼有
23樓：嗯，太年輕
強酸強鹼鹽比如：氯化鈉,硫酸鈉,硝酸鉀 2 弱酸弱鹼鹽是弱酸和弱鹼反應生成的鹽,比如：碳酸銨,醋酸銨,硫化銅.
弱酸離子：碳酸根離子co3 2-,亞硫酸根離子so3 2-,氫硫酸根離子hs-,矽酸根sio3 2-,偏鋁酸根alo2-,醋酸根ch3coo- 弱鹼離子：難溶於水的鹼,比如fe(oh)3,cu(oh)2,nh3·h2o（氨水） 3 強鹼弱酸鹽是強鹼和弱酸反應生成的鹽 溶水顯鹼性,如碳酸鈉,乙酸鈉 弱酸離子：
如碳酸根離子co3 2-,亞硫酸根離子so3 2-,氫硫酸根離子s2-,矽酸根sio3 2-,偏鋁酸根alo2-,醋酸根ch3coo-等 強鹼離子：如na+,k+,ca2+,ba2+等 4 強酸弱鹼鹽是強酸和弱鹼反應生成的鹽,溶液呈酸性 比如：硫酸銅,氯化鐵,氯化銨 強酸離子：
化學六大無機強酸 硫酸,硝酸,鹽酸（氫氯酸）,氫碘酸,氫溴酸,高氯酸 弱鹼離子：nh3·h2o（氨水） 難溶於水的鹼,比如fe(oh)3,cu(oh)2,mg(oh)2,al(oh)3 5 弱鹼是 難 溶於水 不能 發生 完全 電離的鹼,一般屬於不活潑金屬形成的鹼,如nh3·h2o、al(oh)3、cu(oh)2、fe(oh)2、fe(oh)3、zn(oh)2等 難溶性的鹼 .6 編輯本段常見的強鹼：
鹼金屬氫氧化物：燒鹼[氫氧化鈉,naoh] 氫氧化鉀[koh] 氫氧化鋰[lioh] 鹼土金屬氫氧化物 熟石灰[氫氧化鈣,ca(oh)2] 氫氧化鋇[ba(oh)2] 7 中學化學常見弱酸有：h2co3（碳酸）、h2so3（亞硫酸）、hf（氫氟酸,較少見）、ch3cooh（也作c2h4o2乙酸,又叫醋酸）、h2s（氫硫酸）、hclo（次氯酸）、hno2（亞硝酸,較少見）、中學範圍內的所有的有機酸（中學不學習有機強酸） 8 無機強酸：
硫酸（h2so4）、硝酸（hno3）、高氯酸（hclo4）、鹽酸（hcl）、氫溴酸（hbr）、氫碘酸（hi）、高溴酸（hbro4）、氯酸（hclo3）、溴酸（hbro3）
怎麼判斷強酸強鹼,強酸弱鹼，強鹼弱酸，弱酸弱鹼
半杯暖 在溶液中完全電離的酸是強酸,強酸的電離使用等號,如 hcl h cl 在水溶液中只能小部分電離的酸類.具有弱的酸性 反應 例如碳酸h2co3 氫硫酸h2s 硼酸h3bo3等.所謂強鹼 弱鹼是相對而言,鹼溶於水能發生完全電離的,屬於強鹼.例如 燒鹼 氫氧化鈉,naoh 熟石灰 氫氧化鈣,ca ...
高中常用的強酸強鹼，弱酸弱鹼有哪些
蔸儞贃 強酸 h2so4 hcl hbr hi hclo4 hno3 hbro4 hio4 強鹼 naoh koh ca oh 2 ba oh 2弱酸 ch3cooh hcooh hf h2so3 h2sio4 hclo hcn h2co3 hno2 弱鹼 nh3.h2o 上一人的回答不完全正確，有...
高中化學必修一強酸強鹼弱酸弱鹼的區分
在中學化學中，酸是由酸根離子和氫離子構成的，而鹼是由金屬離子和氫氧根離子組成的 一水合氨特殊，它是由銨根與氫氧根組成 區別強酸和弱酸的根本區別就在於酸和鹼在水中是否能夠完全電離，也就是酸是否能夠完全電離成酸根離子和氫離子，如果可以，那麼這種酸就是強酸，如果不可以那麼就是弱酸。鹼是否能夠完全電離成金屬...